【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)計算題真題匯編(含答案)及解析(已修改)
2025-03-30 22:46 本頁面
【正文】 【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)計算題真題匯編(含答案)及解析一、中考化學(xué)計算題1．實驗室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：臒龎A溶液，小杰設(shè)計實驗測定了其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和計算。（注：滴入酚酞試液的質(zhì)量忽略不計）（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，應(yīng)邊滴加邊搖動錐形瓶，當(dāng)觀察到溶液顏色恰好___________________時，停止滴加稀鹽酸。（2）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算步驟）___________。【答案】無色 10% 【解析】【分析】（1）根據(jù)酚酞溶液遇堿性溶液呈紅色，遇中性溶液為無色解答；（2）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合氫氧化鈉的質(zhì)量可以計算出稀鹽酸的質(zhì)量進(jìn)而就算出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】（1）在盛有燒堿溶液的錐形瓶中，滴加酚酞試液，溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，稀鹽酸會和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉被耗盡時，溶液變?yōu)闊o色。故答案：無色（2）解：所取燒堿溶液的質(zhì)量為：60g20g=40g設(shè)燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x， 該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答：該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。2．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn),工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g。試求：（1）該純堿樣品的純度_________________。（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________?！敬鸢浮? l0% 【解析】【分析】純堿中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量差即反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出純堿中碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量?！驹斀狻糠磻?yīng)放出的CO2的質(zhì)量為：+50g+11g121g=設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44xy 解之得 x=，y=(1)碳酸鈉純度=≈%；(2)純堿樣品中NaCl的質(zhì)量==反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為=+=反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=10%答：（1）%；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。3．徐州地區(qū)石灰石資源豐富。，把40g稀鹽
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