【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)計算題真題匯編(含答案)及解析(已改無錯字)
2025-03-30 22 本頁面
【正文】 請你幫小新完成有關(guān)計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：（1）實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 g。（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?，%。【解析】由質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，+=，為氫氣的質(zhì)量，將氫氣的質(zhì)量代入化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，就可計算出樣品中鐵的質(zhì)量，即可計算出樣品。解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生鐵與酸反應(yīng)時生成的氫氣的質(zhì)量是：＋－＝設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量是xFe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑56 2X x＝生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)是：答：，%。8．紙包皮蛋是一項新技術(shù)，制作過程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、NaCl、紅茶末、五香粉等，技術(shù)員先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。計算：(1)混合液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。(2)如果取24g混合液，加入一定質(zhì)量3．65％的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算所加稀鹽酸的質(zhì)量。(3)24g混合液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮拷猓海╨）混合溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 80g247。2400g====%（2）設(shè)需要稀鹽酸的質(zhì)量為x ，生存NaCl的質(zhì)量為yNaOH + HCl====H2O + NaCl40 80g247。2400g24g %x yX==20g y==（3）24g混合液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為（+81g247。2400 g24g)247。（24g+20g）100%==%答：（l）%（2）設(shè)需要稀鹽酸的質(zhì)量為20g（3）%【解析】解：（l）混合溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 80g247。2400g====%（2）設(shè)需要稀鹽酸的質(zhì)量為x ，生存NaCl的質(zhì)量為yNaOH + HCl====H2O + NaCl40 80g247。2400g24g %x yX==20g y==（3）24g混合液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為（+81g247。2400 g24g)247。（24g+20g）100%==%答：（l）%（2）設(shè)需要稀鹽酸的質(zhì)量為20g（3）%9．100g某一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)
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