九年級化學(xué)試卷分類匯編化學(xué)化學(xué)計(jì)算題(及答案)及解析-在線瀏覽
2025-03-31 22:00本頁面
【正文】 酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 2 x（2）％。充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。___________(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)混合物中MgCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。3．向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應(yīng)，過濾，％的無色溶液10g。（%）__________【答案】 % 【解析】【分析】【詳解】（1）10 g％=(2) 解：設(shè)實(shí)驗(yàn)前氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為X，生成Cu(OH)2的質(zhì)量為Y，白色的硫酸銅固體粉末的質(zhì)量為W。=%4．某實(shí)驗(yàn)小組用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時(shí)沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)有________。(%)(反應(yīng)的方程式：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl)【答案】CaClHCl % 【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳。(2)分析圖意可知，有20g溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng)，生成5g碳酸鈣沉淀，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，設(shè)20gNa2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x， Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：%?，F(xiàn)取20g樣品于燒杯中，加入180g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：（1）下圖中0—A無氣體產(chǎn)生，說明鹽酸優(yōu)先跟樣品中的_____（填化學(xué)式）發(fā)生反應(yīng)?！敬鸢浮? % 【解析】【分析】氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳。（2）B點(diǎn)時(shí)鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則混合
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