九年級化學(xué)試卷分類匯編化學(xué)化學(xué)計算題(及答案)及解析-閱讀頁
2025-03-31 22:00本頁面
【正文】 溶液的總質(zhì)量為?！军c睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)后比反應(yīng)前的質(zhì)量減少，則減少的是氣體的質(zhì)量。實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：（1）恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為_____g。【詳解】（1）（2）設(shè)樣品中含氯化鎂的質(zhì)量為xx=19g 氯化鎂中鎂的質(zhì)量為樣品中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答：樣品中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%。7．侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉。取碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過量的氯化鈣溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：（1）完全反應(yīng)時，得到的沉淀質(zhì)量是_____g。（3）通過已知數(shù)據(jù)，可以求出的量有_____（寫字母）。_____【答案】20 % ABCD 【解析】【分析】【詳解】（1）完全反應(yīng)時，得到的沉淀質(zhì)量是20g。（3）通過已知數(shù)據(jù)，可以求出的量有：A反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量C氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D恰好完全反應(yīng)時，溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選ABCD。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計算：(1)%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體___g。（2）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）【答案】（1）（2）%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道：生成二氧化碳的質(zhì)量為：+100g+﹣=，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，106 117 44x y 列比例式得：106：x=117:y=44:，解得：x=，y=，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（+）／100%=%，考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
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