九年級(jí)化學(xué)化學(xué)計(jì)算題試題經(jīng)典及解析-(4)-在線瀏覽
2025-03-31 22:00本頁面
【正文】 OH溶液，測(cè)得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（2）請(qǐng)按上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的先后順序?qū)懗鲇嘘P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；_____。（2）酸首先要和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)酸反應(yīng)完后，氯化鐵才和氫氧化鈉反應(yīng)，故有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。 解得x＝。3．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng))?！敬鸢浮緾aCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 80% % 50g 【解析】【詳解】（1）雞蛋殼發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=80%（4）。最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈%。4．某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)取該樣品12g溶解在100g水中，再向其中逐滴加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：計(jì)算：（1）純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%，下同）；（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。答：（1）純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約 %；（2）恰好反應(yīng)時(shí)，%?；卮鹣铝袉栴}：(1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是_____g。(3)計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。（1分）（3）解：設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl ………………………………………（2分）……………………………………………………（1分）111 100原濾液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=……（2分）答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11．1%。【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56/2=、玻璃棒、濾紙 【解析】【詳解】（1）反應(yīng)A是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）有題意可知：與稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量==；，生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z，則： ； y=， z=，（3），生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為n，則： m=， n=，濾液a的質(zhì)量=125g()=；濾液b的質(zhì)量=98g+=；若將濾液a和b倒入同一燒杯并得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液，加水的質(zhì)量=(+)8%(+)=57g；（4）參加反應(yīng)10%稀硫酸的質(zhì)量=%=98g，用98%的濃硫酸配制98g10%稀硫酸，需加水的質(zhì)量=%=88g，即88mL；（5）過濾操作需要用到的基本儀器有：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒和漏
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