九年級化學化學計算題試題經(jīng)典及解析-(4)(參考版)
2025-03-31 22:00本頁面
【正文】 【解析】分析：（1）由樣品和剩余固體的質(zhì)量即可求得該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；（2）由反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)方程式即可求得生成氯化鈣和二氧化碳的質(zhì)量；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%即可求得反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．解：（1）碳酸鈣的質(zhì)量：=5g；（2）設(shè)反應(yīng)后生成的氯化鈣質(zhì)量為x，生成的二氧化碳質(zhì)量為y：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100 111 445g x y=x==y=反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為：5g+=；反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%=%；答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為5克，%．點評：求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的計算是初中化學計算的一個重點內(nèi)容，其方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和生成氣體的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量．。計算：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】解：（1）碳酸鈣的質(zhì)量：=5g………………………………（1分）（2）設(shè)反應(yīng)后生成的氯化鈣質(zhì)量為x，生成的二氧化碳質(zhì)量為y：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O…………………（1分）100 111 445g x y=x==y=………………………………（1分）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為：5g+=反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%=%………………（1分）答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為5克，%。（3）6．6%【解析】試題分析：（1）根據(jù)表中信息可知，20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，生成氨氣0．85g，到60gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，生成氨氣2．55g，說明每20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，能生成氨氣0．85g，40gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，能生成氨氣1．70g，故m的值為1．7g；設(shè)所用氫氧化鋇的質(zhì)量為x，（NH4）2SO4的質(zhì)量為y，硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2．33g（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑132 171 233y x 2．33g132:233=y:2．33g 171:233=x:2．33gy=1．32g x=1．71g（2）實驗所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1．71g/80g100%=2．1%（3）該氮肥中（NH4）2SO4的質(zhì)量分數(shù)1．32g/20g100%=6．6% 考點：根據(jù)化學方程式的計算、有關(guān)溶液的計算10．
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