【化學(xué)】九年級(jí)化學(xué)化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練100(附答案)及解析-(3)(參考版)
2025-03-30 22:45本頁(yè)面
【正文】 g100%＝% (1分)。 g:10 g＝m:（ g＋ g）m＝ g (1分)則原樣品中硝酸鋇的質(zhì)量＝ g－ g＝ g (1分)所以，取出的10 g溶液中硝酸鋇的質(zhì)量＝ g247?！窘馕觥拷猓郝然y沉淀質(zhì)量=10 g＋100 g－ g= g (1分)設(shè)生成的硝酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化鋇質(zhì)量為y。9．小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于制作發(fā)面食品．一化學(xué)興趣小組對(duì)某小蘇打樣品中各成分的含量做了如下測(cè)定：將一定質(zhì)量的該樣品（已知雜質(zhì)只含NaCl）加水全部溶解后，向該溶液中逐漸加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：（1）m的值為 ．（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，求原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比 ．【答案】 （1）．（2）168：3．【解析】（1），．（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，因此溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為：2003%=6g，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，84 44x y ==，x=，y=，原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比為：：（6g﹣）=168：3，10．現(xiàn)有含少量硝酸鋇雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品， g樣品放入燒杯中， g水使其完全溶解。(1)因?yàn)棣?，所以v===。（）⑵加入稀鹽酸的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？⑶計(jì)算原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù)。8．現(xiàn)有NaOH、?！敬鸢浮? 80g 5%【解析】設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y；2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO480 98 142x y80/98=x/ x= 4g142/98=y/ y= 氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：4g247。請(qǐng)計(jì)算:（1）所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量________。（6）%的濃鹽酸的質(zhì)量為w，則w%=+，解得w=40g，%的濃鹽酸配制90g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為：90g40g=
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