【化學】九年級化學化學計算題技巧-閱讀訓練策略及練習題(含答案)含解析(參考版)
2025-04-01 22:16本頁面
【正文】 求：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g．（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？（3）將反應后的混合物過濾，求所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（計算結果保留一位小數(shù)）【答案】（1）4．4克（2）80%（3）10．5%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量=12．5克+100克108．1克=4．4克，設碳酸鈣的質(zhì)量為X，生成的氯化鈣的質(zhì)量為Y，CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O100 111 44X Y 4．4克列比例式得：100：X=44:4．4克 求得X=10克 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=10／12．5100%=80%111：Y=44:4．4克 求得Y=11．1克濾液的質(zhì)量=108．1克（12．5克10克）=105．6克濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=11．1／105．6100%=10．5%。CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111 106100g*y 100g% y=%答：（1）m點的數(shù)值是7；（2）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應；（3）%；（4）%。(1)根據(jù)圖可以看出碳酸鈉先和鹽酸反應然后和氯化鈣反應，所以m對應的pH為7；(2)a→b為碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應；(3)a→b段質(zhì)量變化為生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g+50g﹣=設參加反應的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。(4)請計算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為_______(寫計算過程)。(2)a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的_____反應。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。考點：9．欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液(如圖一)，并不斷測定錐形瓶中溶液的pH．反應過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖二所示。【答案】(1) (2)%【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量為生成的氧氣的質(zhì)量；再利用化學方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可求出過氧化氫中溶質(zhì)的質(zhì)量；解：⑴氧氣的質(zhì)量為：3g+= ⑵設過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量。8．某
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