【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)計(jì)算題解題技巧分析及練習(xí)題(含答案)及解析(參考版)
2025-03-30 22:46本頁面
【正文】 （3）6．6%【解析】試題分析：（1）根據(jù)表中信息可知，20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，生成氨氣0．85g，到60gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，生成氨氣2．55g，說明每20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，能生成氨氣0．85g，40gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，能生成氨氣1．70g，故m的值為1．7g；設(shè)所用氫氧化鋇的質(zhì)量為x，（NH4）2SO4的質(zhì)量為y，硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2．33g（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑132 171 233y x 2．33g132:233=y:2．33g 171:233=x:2．33gy=1．32g x=1．71g（2）實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．71g/80g100%=2．1%（3）該氮肥中（NH4）2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．32g/20g100%=6．6% 考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、有關(guān)溶液的計(jì)算10．重鉻酸鉀（K2Cr2O7Mr=294，鉻元素為+6價(jià)，Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）是一種重要的化工原料，在皮革工業(yè)、有機(jī)反應(yīng)中都有廣泛應(yīng)用．但+6價(jià)格有很強(qiáng)的毒性易污染環(huán)境，使用后，須用綠礬，（FeSO4?7H2O，Mr=278）將其變成毒性+3價(jià)格才能做后續(xù)處理．反應(yīng)原理是：6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+，計(jì)算需綠礬多少噸？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）【答案】【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式、重鉻酸鉀的質(zhì)量可以計(jì)算需要綠礬的質(zhì)量．設(shè)需要綠礬的質(zhì)量為x，6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O， 1668 294 x =，x=，答：考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．。（計(jì)算結(jié)果精確至0．1%）【答案】（1）1．70。（2）實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量___________(需寫出計(jì)算過程)【答案】稀鹽酸 紅 Ba(OH)2和BaCl2 g 【解析】（1）開始時(shí)溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，為堿溶液，所以實(shí)驗(yàn)操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中；（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是a克時(shí)，溶液的pH大于7呈堿性，滴入無色酚酞試液溶液呈紅色，此時(shí)說明
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