【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)計(jì)算題解題技巧分析及練習(xí)題(含答案)及解析(編輯修改稿)
2025-03-30 22:46 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 所以氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=8%5．將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO3溶液(雜質(zhì)不與AgNO3溶液反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為_(kāi)______g；(2)原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?_______。(%)【答案】（1）（2）%【解析】試題分析：由圖可知，設(shè)硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量為XNaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO3170 X 列比例式得：170:= X: 解得：X = g100% =% 考點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算6．現(xiàn)有硫酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物（假設(shè)它們是混合均勻的），取部分樣品進(jìn)行分析實(shí)驗(yàn)：（1），加入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾干燥后，．？（2），再加入12g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（1）；（2）5%【解析】解（1）設(shè)固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量是x，Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl142 233x 142/x=233/ x=；（2）=設(shè)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 +2H2O80 142 y80/=142/y y= 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(+)247。(++12g)100%=5%答：略點(diǎn)睛：方程式的計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。7．侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉?，F(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品 g，將其放入干凈的燒杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）B 點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里存在的陽(yáng)離子為_(kāi)____（填寫(xiě)離子符號(hào)）。（2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)____（結(jié)果精確至 g）。 （3）A 點(diǎn)時(shí)，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)
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