【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2O2 + H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 2H2O 防止H2O2分解 檢查裝置的氣密性 使生成的H2O和SO3分別被B裝置和D裝置充分吸收 3：2：6 偏小 【解析】【分析】（一）（1）根據(jù)鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鐵和空氣中的氧氣、水共同作用會(huì)發(fā)生銹蝕進(jìn)行分析；（3）根據(jù)鐵在氯化鈉存在的環(huán)境中會(huì)加速銹蝕進(jìn)行分析；（4）根據(jù)鐵、氧氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸亞鐵進(jìn)行分析；（5）根據(jù)鐵的氧化物中，F(xiàn)e、O元素質(zhì)量比為21：8進(jìn)行分析；（二）（1）根據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；（3）根據(jù)硫酸亞鐵、硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵和水，過(guò)氧化氫受熱易分解進(jìn)行分析；（三）（1）根據(jù)有氣體參加的反應(yīng)，需要檢驗(yàn)裝置氣密性進(jìn)行分析；（2）根據(jù)通入氮?dú)饽苄纬蓺鈮翰町a(chǎn)生氣流進(jìn)行分析；（3）根據(jù)黃鈉鐵礬固體減少的質(zhì)量是生成的水蒸氣，不溶性的固體是氧化鐵，溶液蒸發(fā)得到的固體是硫酸鈉進(jìn)行分析；反思：根據(jù)堿石灰具有吸水性進(jìn)行分析?！驹斀狻浚ㄒ唬?）鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；（2）鐵和空氣中的氧氣、水共同作用會(huì)發(fā)生銹蝕，所以鐵生銹主要與空氣中的氧氣、水有關(guān)；（3）鐵在氯化鈉存在的環(huán)境中會(huì)加速銹蝕，所以NaCl在鐵生銹中的作用是加速了鐵的生銹；（4）鐵、氧氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸亞鐵，化學(xué)方程式為：2Fe＋O2＋2CO2═2FeCO3；（5）Fe、O元素質(zhì)量比為21：8，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為：FexOy，56x：16y＝21：8，x：y＝3：4所以氧化物的化學(xué)式為：Fe3O4；（二）（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，所以將廢鐵屑研磨成粉末的目的是：加快反應(yīng)速率；（2）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；（3）硫酸亞鐵、硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：2FeSO4＋H2SO4＋H2O2＝Fe2（SO4）3＋2H2O，過(guò)氧化氫受熱易分解，所以反應(yīng)時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因是：溫度過(guò)高，會(huì)造成過(guò)氧化氫的分解；（三）（1）有氣體參加的反應(yīng)，需要檢驗(yàn)裝置氣密性；（2）通入氮?dú)饽苄纬蓺鈮翰町a(chǎn)生氣流，所以T1℃、T2℃時(shí)，加熱后均通入一段時(shí)間N2，目的是：將裝置內(nèi)的氣體全部排出；（3）黃鈉鐵礬固體減少的質(zhì)量是生成的水蒸氣，不溶性的固體是氧化鐵，溶液蒸發(fā)得到的固體是硫酸鈉，，所以x：y：z＝3：2：6；反思：堿石灰具有吸水性，所以若該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少C裝置，則x：z的值偏小。【點(diǎn)睛】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。5．過(guò)氧化鈣（CaO2）為白色或淡黃色結(jié)晶粉末，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，可用于魚(yú)類養(yǎng)殖、農(nóng)作物載培、污水處理等多方面。工業(yè)上可用大理石作原料制備過(guò)氧化鈣，某校課外活動(dòng)小組同學(xué)模擬工業(yè)過(guò)程制備過(guò)氧化鈣樣品并測(cè)量其純度。[查閱資料]①過(guò)氧化鈣固體難溶于水，加熱至315℃時(shí)開(kāi)始分解，完全分解的溫度為400～425℃。②常溫下過(guò)氧化鈣干燥且很穩(wěn)定。過(guò)氧化鈣能溶于稀酸生成過(guò)氧化氫，過(guò)氧化鈣在濕空氣或水中會(huì)逐漸緩慢地分解，長(zhǎng)時(shí)間放出氧氣。[實(shí)驗(yàn)一]提純碳酸鈣已知：“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)方程式為：CaCl2+NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（1）酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（2）過(guò)程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是_____。[實(shí)驗(yàn)二]過(guò)氧化鈣的制備：已知：①CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O＝CaO2?8H2O+2NH4Cl；②CaO2?8H2O不溶于水，在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2。（3）為控制沉淀的溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法為_(kāi)____。（4）操作A在實(shí)驗(yàn)室常用的步驟有_____、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，此操作中洗滌晶體時(shí)不可選用的洗滌劑為_(kāi)____（用序號(hào)填空）。a 冰水 b 40℃熱水 c 飽和NH4Cl溶液（5）最后烘干得到過(guò)氧化鈣時(shí)，適宜的溫度范圍為_(kāi)____。（6）已知產(chǎn)品的產(chǎn)率＝100%，則此制備流程中CaO2的產(chǎn)率為_(kāi)____。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。（7）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、?mL﹣1的濃鹽酸，則配制12%的稀鹽酸100g，需要水_____mL（水的密度是1g?mL﹣1，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。[實(shí)驗(yàn)三]過(guò)氧化鈣含量的測(cè)定該活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下列裝置，通過(guò)測(cè)定生成O2的體積，計(jì)算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：a．CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2 b．雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)生成氣體（8）實(shí)驗(yàn)中MnO2的作用是_____。（9）相同條件下，_____能使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確（填“裝置A”或“裝置B”），檢查該裝置氣密性的操作是_____。另一套裝置測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確的主要原因是_____。[觀察生活]（10）為防止過(guò)氧化鈣在空氣中變質(zhì)，應(yīng)_____保存。【答案】 CO2 將反應(yīng)容器置于冰水中(或冰水浴) 加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮) b 130℃～315℃ % 催化作用 裝置A 向水準(zhǔn)管中加水，一段時(shí)間后與量氣管有穩(wěn)定的高度差，則說(shuō)明氣密性良好。 加入的稀鹽酸也占了一定的體積，使結(jié)果偏大 密封 【解析】(1) (2)根據(jù)題中信息分析解答；(3) 要控制在0℃左右，可以在冰水混合物中控制；(4)根據(jù)由溶液得到晶體的方法分析解答；根據(jù)盡可能多的增加產(chǎn)品質(zhì)量分析解答；(5)根據(jù)題中信息分析解答；(6) (7)根據(jù)計(jì)算解答；(8)根據(jù)二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，但能改變過(guò)氧化氫的分解速率解答；(9)根據(jù)裝置特點(diǎn)分析解答；(10)根據(jù)為防止過(guò)氧化鈣在空氣中變質(zhì)，應(yīng)隔絕空氣解答。(1)由題中信息可知，酸溶過(guò)程是稀鹽酸與石灰石（主要成分碳酸鈣）反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(2) 由題中信息可知，CO2和NH3用于轉(zhuǎn)化步驟。而CO2是酸溶步驟的產(chǎn)物，故過(guò)程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是CO2；(3) 為控制沉淀的溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法為將反應(yīng)容器置于冰水中(或冰水浴)；(4) 操作A在實(shí)驗(yàn)室常用的步驟有加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；要盡可能多的增加產(chǎn)品質(zhì)量，不能用熱水洗滌，故選b；(5) CaO28H2O加熱至130