【化學(xué)】化學(xué)化學(xué)綜合題試題類型及其解題技巧及解析(編輯修改稿)
2025-04-01 22:16 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3?nH2O沉淀外，還生成硫酸銨；（4）檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌的濾出液少許，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀說明已洗滌干凈，若有沉淀則說明未洗滌干凈；（5）由于碳酸鎂晶須高溫會失去結(jié)晶水，所以干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品溫度不能過高；（6）上述裝置的連接順序為：應(yīng)該首先通過D裝置吸收水蒸氣，后通過C裝置吸收二氧化碳；將氣體通過洗氣瓶進行洗氣時，應(yīng)該從長導(dǎo)管一側(cè)通入氣體，故其連接順序是a→e→d→b→c；裝置C的作用是吸收反應(yīng)生成的二氧化碳氣體，裝置D的作用是吸收水蒸氣，裝置B是長玻璃管起到冷卻作用；（7）因為加熱后的裝置中含有殘留的HCl和水蒸氣，為了避免引起實驗誤差，保證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被裝置C、D吸收，所以要通入N2排出裝置內(nèi)殘留的氣體，同時也是為了防止產(chǎn)生倒吸；（8）若B裝置中無殘留物，通過裝置D吸收的質(zhì)量為生成水的質(zhì)量，裝置C吸收的是分解生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以計算， =1：n，n= ；（9）防止空氣中的二氧化碳進入C裝置，使m1偏大，測得n值會偏小，所以需要在D裝置的后面連接裝有堿石灰的干燥管；（10）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（11）氣球的作用是緩沖裝置中的壓強作用；（12）要使廣口瓶內(nèi)水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收，上述反應(yīng)后期要升溫到30℃；（13）實驗測得每100g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a g，依據(jù)化學(xué)方程式可知，碳酸鎂物質(zhì)的質(zhì)量為g，根據(jù)化學(xué)式可知，MgCO3?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1：n，得到1：n=： ，得到n= ；（14）MgCO3?nH2O n=1～5，分析圖象430176。，為失去結(jié)晶水的質(zhì)量，得到100g =，解得：n=1。5．純堿是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中一種非常重要的化工原料。反應(yīng)原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3══Na2CO3++H2O +CO2↑已知：常溫下氨氣極易溶于水，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣；二氧化碳可溶于水，1體積水大約可以溶解1體積二氧化碳。某課外活動小組模擬工業(yè)流程來制備純堿，實驗裝置、所需實驗藥品和裝置如圖所示：實驗步驟：（1）搭好裝置并________________。（2）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固體，E中加入足量濃氨水，利用該方法制取氨氣的原理是_________________________（寫一點即可），根據(jù)該原理，生石灰也可以用_________固體代替；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的理由是___________________________。（3）制備NaHCO3：先打開彈簧夾________（填K1或K2），使對應(yīng)一側(cè)燒瓶中生成的氣體進入飽和食鹽水，大約20分鐘左右時，再打開另一個彈簧夾，使其一側(cè)的燒瓶中生成的氣體進入飽和食鹽水，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體。這種氣體通入先后順序的目的是_____________________________。在該實驗過程中，中間的燒瓶浸入冰水中的目的：___________________________。（4）制備純堿：欲得到純堿，上述實驗結(jié)束后，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是_____；若將制得的純堿放入足量的稀硫酸中，并將生成的氣體全部通入氫氧化鈉溶液中，則步驟（3）中制得的NaHCO3的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）_______【答案】檢查裝置氣密性氧化鈣與水反應(yīng) ，減少了溶劑，使氨氣逸出；氧化鈣與水反應(yīng)放熱，促使氨氣逸出；增大了溶液中OH 的濃度，促進氨水分解，使氨氣逸出。（寫出一點即可）氫氧化鈉（NaOH）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 ↑鹽酸具有揮發(fā)性，會使二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純K2二氧化碳的溶解度不大，先通氨氣可以形成堿性溶液，促進二氧化碳的溶解，提高原料的利用率和產(chǎn)率降低碳酸氫鈉的溶解度、增大氣體的溶解度，提高產(chǎn)率（一點即可）【解析】（1）模擬工業(yè)制備純堿：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，圖中裝置A、B制取二氧化碳，裝置D、E制取氨氣，中間的燒瓶兩種氣體和氯化鈉反應(yīng)都需要不漏氣，所以儀器按上圖組裝好后，首先應(yīng)該進行的操作是檢驗裝置氣密性；（2）當濃氨水滴到生石灰上時，氧化鈣與水反應(yīng) ，減少了溶劑，使氨氣逸出；氧化鈣與水反應(yīng)放熱，促使氨氣逸出；增大了溶液中OH 的濃度，促進氨水分解，使氨氣逸出。根據(jù)上面的原理，生石灰也可以用氫氧化鈉固體代替，碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；由于鹽酸具有揮發(fā)性，會使二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純，所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸；（3）二氧化碳的溶解度不大，先通氨氣可以形成堿性溶液，促進二氧化碳的溶解，提高原料的利用率和產(chǎn)率，所以先打開K2，通入氨氣，由于氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，碳酸氫鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以為了降低碳酸氫鈉的溶解度、增大氣體的溶解度，提高產(chǎn)率，中間的燒瓶浸入冰水中；（4）碳酸氫鈉受熱分解為純堿，所以要進行加熱，純堿放入足量的稀硫酸中，并將生成的氣體全部通入氫氧化鈉溶液中，，設(shè)制得的NaHCO3的質(zhì)量是x根據(jù)方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，可得2NaHCO3～Na2CO3～CO2↑ 168 44 x x=答：。6．2018年1月11日，廣西某地高速公路大橋上用于融冰作業(yè)的2包共100公斤含有亞硝酸鈉的工業(yè)鹽遺失，當?shù)匮杆俳M織警力開展搜尋遺失的工業(yè)鹽，確保不流入市場和家庭。（資料卡1）亞硝酸鈉與食鹽氯化鈉相似，為白色有咸味的固體，但誤食會使人中毒。腌制食品、泡菜等制作過程中會產(chǎn)生亞硝酸鈉。根據(jù)以上資料，回答下列問題：（1）用鹽融冰
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