【文章內(nèi)容簡介】 →b)，每65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減小，b→c、c→d分別是鋅與硝酸銅、鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)，每65份質(zhì)量的鋅分別置換出64份質(zhì)量的銅和56份質(zhì)量的鐵，溶液質(zhì)量都增大，不過后者變化更快，線的斜率更大，e點(diǎn)時(shí)硝酸亞鐵已耗盡，溶液質(zhì)量不再變化，B 正確；將等質(zhì)量金屬M(fèi)g、Zn、Fe分別放入三份相同的稀硫酸中，據(jù)圖像，鋅和鐵最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的酸量相同，消耗的鋅比鐵多，故至少是鐵有剩余，可是如果鐵有剩余，則鎂也應(yīng)該有剩余，即鎂和鐵都應(yīng)該將等量的酸耗盡，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等才符合實(shí)際情況，C錯(cuò)誤；打開汽水瓶蓋，有大量氣泡析出，夏天氣溫高現(xiàn)象更明顯，其中“夏天氣溫高更明顯”告訴我們溫度高，析出二氧化碳更多更快，即壓強(qiáng)相同，溫度越高二氧化碳的溶解度越小，D錯(cuò)誤。故選B。12．下列所示的圖像能反映相對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．甲圖可表示向pH=10的氫氧化鈣溶液不斷加水稀釋，溶液pH的變化B．乙圖可表示向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量的變化C．丙圖可表示在40 ℃，將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化D．丁圖可表示將等質(zhì)量的鎂與鋅分別和足量稀硫酸混合時(shí)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量的變化【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、堿性溶液加水稀釋，溶液不能變成酸性，即pH不可能小于7，故錯(cuò)誤；B、向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量，當(dāng)碳酸鈣完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不再改變，故正確；C、在40℃，將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；D、將等質(zhì)量的金屬鎂和鋅分別和足量的稀硫酸混合，則金屬完全反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于鋅，故錯(cuò)誤；故選：B。13．下列四個(gè)圖象的變化趨勢，能正確描述對應(yīng)操作的（ ）A．足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)B．將濃鹽酸敞口放置在空氣中C．向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．向pH＝12的氫氧化鈉溶液中不斷加入水【答案】A【解析】【分析】鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇沉淀?！驹斀狻緼、在金屬活動性順序中，鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，鋁排在鐵的前面，反應(yīng)速度比鐵快，在圖象中，斜率表示的就是反應(yīng)的速度，斜率越大，反應(yīng)速度越大，足量的鐵與鋁與相同的酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同，故A正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，而圖象顯示其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B不正確；C、硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇沉淀，一開始就會出現(xiàn)沉淀，而圖象顯示是過一段時(shí)間才出現(xiàn)沉淀，故C不正確；D、pH＝12的氫氧化鈉溶液，顯堿性，向pH＝12的氫氧化鈉溶液中不斷加入水，pH不可能小于7，故D不正確。故選A?！军c(diǎn)睛】濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，氫氧化鈉溶液，顯堿性，稀釋pH不可能小于7。14．向一定量氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（氯化鈣溶液呈中性）。對該圖像的分析如下：①OP段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為②E、F點(diǎn)溶液的pH相同③O點(diǎn)溶液和G點(diǎn)溶液的離子種類一樣多④與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量相等以上說法中正確的個(gè)數(shù)有（　?。〢．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】C【解析】【分析】碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉?！驹斀狻竣傧蛞欢柯然}和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，先發(fā)生的是碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，稀鹽酸反應(yīng)完后，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)，故OP段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故①不正確；②E點(diǎn)溶液中鹽酸與加入的碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈉，氯化鈉和氯化鈣溶液都呈中性，F(xiàn)點(diǎn)溶液中加入的碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性，故②正確；③O點(diǎn)溶液中的離子有H+、Cl、Ca2+三種，G點(diǎn)溶液中有Cl、Na+和CO32三種離子，兩點(diǎn)溶液中的離子種類一樣多，故③正確；④ g二氧化碳，根據(jù)化學(xué)方程式， g， g碳酸鈣，根據(jù)化學(xué)方程式，，與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故④正確。故選C。15．等質(zhì)量的三種金屬分別與足量的、濃度相同的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（金屬不是K、Na、Ca，且與鹽酸反應(yīng)形成化合物中化合價(jià)均為＋2價(jià)）（ ）A．三種金屬的活動性順序是a＞b＞cB．三種金屬產(chǎn)生H2的質(zhì)量a＞c＞bC．三種金屬最終消耗鹽酸的質(zhì)量相等D．三種金屬的相對原子質(zhì)量大小關(guān)系是c＞b＞a【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、等質(zhì)量的三種金屬分別與足量的、濃度相同的鹽酸反應(yīng)a先反應(yīng)完，c再反應(yīng)完，b最后反應(yīng)完，故金屬活動性a＞c＞b，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知生成氫氣質(zhì)量a＞b＞c，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、三種金屬生成氫氣質(zhì)量不相同，而氫氣來自于鹽酸，故消耗鹽酸質(zhì)量不相等，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)一定金屬完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量=，因此化合價(jià)相同，金屬質(zhì)量相同時(shí)，相對原子質(zhì)量越小產(chǎn)生氫氣越多，故相對原子質(zhì)量大小關(guān)系是c＞b＞a，故選D。16．下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A．常溫下向H2SOMgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液B．向一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加人鐵粉至過量C．用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣D．將等質(zhì)量的粉末狀、塊狀大理石分別與足量等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生的反應(yīng)是，pH由小變大；后發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH為7且保持不變，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液過量時(shí)，溶液的pH將逐漸增大，A正確；，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，由方程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag可知每56份質(zhì)量的鐵可以置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減小，硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；待硝酸銀反應(yīng)完，鐵再與硝酸銅反應(yīng)，硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，直至硝酸銅消耗完，硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0，B正確；、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣時(shí)，加催化劑放出氧氣的速率比不加催化劑放出氧氣的速率快，但最終產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是相等的，C正確；、塊狀大理石分別與足量的等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相等，粉末狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)速率更快，D錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)睛】圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合類型的題目關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，進(jìn)而確