【文章內(nèi)容簡介】 標(biāo)為時間，鎂的金屬活動性比鋅強，故先反應(yīng)，金屬足量，加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，符合題意。故選D。13．如圖是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的pH變化曲線，下列說法正確的是 （ ） A．A→B證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)B．該反應(yīng)是稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中C．A點溶液的溶質(zhì)為NaOH和NaClD．向B點溶液中滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅【來源】2020年河南省公益線上大聯(lián)考中考模擬化學(xué)試題【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、由A→B的pH值的變化是從小于7逐漸的增大到等于7到大于7，反應(yīng)過程中酸性消失，鹽酸被消耗，可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，故A正確；B、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，開始溶液呈酸性，說明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸，故B錯誤；C、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。A點溶液的pH小于7，溶質(zhì)為HCl和NaCl，故C錯誤；D、B點溶液pH大于7，溶液呈堿性，向B點溶液中滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變藍色，故D錯誤。故選A。14．下列四個圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．向一定量的氧化銅粉末中逐滴加入稀硫酸至過量B．向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別加入同濃度的稀鹽酸至過量C．向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸至過量D．在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，向一定量的氧化銅粉末中逐漸加入稀硫酸，水的質(zhì)量由零慢慢增大，當(dāng)反應(yīng)完全后，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中水的質(zhì)量繼續(xù)增大，只是增大的幅度變小，故A正確；B、反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量相等時，生成氯化亞鐵質(zhì)量大于生成氯化鎂質(zhì)量，最終生成氯化鎂質(zhì)量大于生成氯化亞鐵質(zhì)量，故B正確；C、向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸至過量，剛開始時，加入的鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉被中和完之后，鹽酸才和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C正確；D、在密閉的容器內(nèi)，紅磷燃燒放熱，所以容器內(nèi)的壓強增大，所以反應(yīng)的結(jié)束，溫度降低，容器內(nèi)的壓強減小，因為紅磷燃燒消耗了氧氣，所以容器內(nèi)的壓強小于原來的壓強，故D錯誤。故選D。15．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中，正確的是（ ）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．20℃時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．40℃時，分別在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．分別將甲和乙的飽和溶液從40℃降低到20℃，甲會析出晶體，乙則不會【答案】C【解析】試題分析：A、在比較物質(zhì)的溶解度是需要指明溫度，故A錯誤；B、20℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以甲、乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B錯誤；C、40℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，乙物質(zhì)的溶解度是40g，所以分別在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；D、分別將甲和乙的飽和溶液從40℃降低到20℃，都會析出晶體，故D錯誤。故選C?？键c：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16．某實驗小組的同學(xué)取大理石和稀鹽酸反應(yīng)后的廢液50g,%的碳酸鈉溶液。他們根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出右圖,其中縱坐標(biāo)m是產(chǎn)生的沉淀或氣體的質(zhì)量,橫坐標(biāo)表示的是碳酸鈉溶液的質(zhì)量。下列說法正確的是A．碳酸鈉先與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,再與鹽酸反應(yīng)生成氣體B．c點表示廢液中的氯化鈣恰好完全反應(yīng)C．圖中0a段表示生成的氣體的質(zhì)量D．廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3. 65%【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、大理石和稀鹽酸反應(yīng)后的廢液中含有氯化鈣，分析圖像可知，還一定含有稀鹽酸，所以向含有稀鹽酸的氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液，涉及優(yōu)先反應(yīng)原則，由優(yōu)先反應(yīng)原則知碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)，將稀鹽酸反應(yīng)完后，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)，不符合題意；B、由圖可知，圖中0a段表示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量，ab段表示碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，b點表示氯化鈣恰好完全反應(yīng)，不符合題意；C、由圖可知，圖中0a段表示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量，符合題意；D、由圖可知， g氣體，設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x x=%%，不符合題意。故選C?！军c睛】初中化學(xué)常見的優(yōu)先反應(yīng)原則：①金屬和酸反應(yīng)時，較活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng)，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)；②當(dāng)金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬；③當(dāng)兩種相對活潑的金屬與相對弱的金屬鹽溶液反應(yīng)時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出鹽溶液中的金屬。④當(dāng)酸、堿、鹽混合相互反應(yīng)時，酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的反應(yīng)；⑤當(dāng)酸與兩種鹽混合溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體、沉淀時，產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“沉淀”；⑥當(dāng)金屬、金屬氧化物與酸反應(yīng)時，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應(yīng)；⑦欲檢驗?zāi)郴旌衔锶芤褐型瑫r含CO32 、SO42和Cl，應(yīng)優(yōu)先檢驗CO32，之后檢驗SO42，最后檢驗Cl。17．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列有關(guān)說法正確的是()A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．P點表示t1176。C時,甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t2176。C時,將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1176。C ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲乙D．降低溫度可使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】【詳解】A、溫度低于t1176。C時，甲的溶解度小于乙的溶解度, t1176。C時，甲的溶解度與乙的溶解度相等，溫度高于t1176。C時，甲的溶解度大于乙的溶解度,故溫度未知時，無法比較甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度；故選項錯誤。B、P點表示t1176。C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，即甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，題中未說明溶液是否飽和,無法比較其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故選項錯誤。C、t2176。C時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1176。C，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，溫度從t2176。C降低至t1176。C,甲的飽和溶液有晶體析出，溶液仍為t1176。C的飽和溶液。乙的溶解度隨溫度的降低而增大，溫度從t2176。C降低至t1176。C,乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為t2176。C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙；故選項正確。D、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，降溫后甲的飽和溶液仍為飽和溶液；故選項錯誤。故選：C。18．下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（　?。〢．向等質(zhì)量的Zn和Fe中分別加入過量的稀硫酸B．向含有少量H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液C．向接近飽和的NaNO3溶液中不斷加入NaNO3晶體．D．向一定量的BaCl2溶液中逐滴加入稀硫酸．【答案】A【解析】