【文章內(nèi)容簡介】 稀鹽酸至過量。氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，隨著稀鹽酸的加入，溶液中的氫氧化鈉被消耗，溶液的堿性減弱，pH逐漸減小。當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，則稀鹽酸過量，此時溶液顯酸性，pH小于7。A錯誤；B、稀硫酸溶液顯酸性，pH小于7，與圖像不符。B錯誤；C、氫氧化鈣溶液顯堿性，溶液的pH大于7。氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液的堿性逐漸減弱，則溶液的pH逐漸減小。且生成的水呈中性，pH等于7。C正確；D、稀鹽酸溶液顯酸性，pH小于7，與圖像不符。D錯誤。故選C。13．下圖不能正確反映選項(xiàng)所描述變化關(guān)系的是 。 A．向等質(zhì)量的Zn、Fe中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀HClB．稀 釋 一 定 濃 度 的NaCl溶液C．向一定量的CuO通入 H2 并持續(xù)高溫D．向一定量 NaOH 和 Ba(NO3)2的混合溶液中 滴加稀H2SO4A．A B．B C．C D．D【來源】人教版九年級化學(xué)中考模擬試卷二同步練【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向等質(zhì)量鐵和鋅中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸，開始時，金屬有剩余，酸不足，產(chǎn)生氫氣相等，最后鐵生成氫氣的質(zhì)量較多，因?yàn)樗徇^量時，等質(zhì)量的+2價金屬生成氫氣的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成反比，故正確；B、氯化鈉溶液顯中性，稀釋一定濃度的NaCl溶液，pH保持7不變，正確；C、向一定量的CuO中通入H2并持續(xù)高溫，固體質(zhì)量逐漸減少到不變，正確；D、硫酸根離子和鋇離子一接觸就會生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀應(yīng)該從零開始逐漸增大，然后不變，故錯誤。故選：D。14．下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A． 在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過量B． 一氧化碳還原氧化鐵C． 質(zhì)量相同的粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)D． 向等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉【答案】D【解析】【詳解】A．由于鐵和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，隨著鐵的加入直至過量，硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變成0，故A錯誤；B．一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，隨著一氧化碳的通入，固體的質(zhì)量逐漸減少直至氧化鐵反應(yīng)完全，固體的質(zhì)量將保持不變，故B錯誤；C．質(zhì)量相同的粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量相同，故C錯誤；D．向等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉，剛開始金屬不足，相同質(zhì)量的鋅和鐵，鐵生成的氫氣質(zhì)量較多；金屬與酸反應(yīng)時氫氣來源于酸中的氫元素，因?yàn)樗岬牧肯嗤?，最終生成的氫氣應(yīng)該相等，故D正確。故選：D。15．下列圖像與變化對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(　　)A．堿溶液加水稀 B．通電分解水 C．煅燒石灰石 D．石灰水變質(zhì)【來源】2020年湖北省襄陽市棗陽市陽光中學(xué)中考模擬化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向堿溶液加水稀釋中不斷加水稀釋，溶液始終顯堿性，pH不可能小于7，A圖象與變化對應(yīng)關(guān)系正確。B、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積之比為2：1，B圖象與變化對應(yīng)關(guān)系正確。C、石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，質(zhì)量不斷減少，至完全反應(yīng)，質(zhì)量不再發(fā)生改變，C圖象與變化對應(yīng)關(guān)系正確。D、石灰水中溶質(zhì)氫氧化鈣與空氣的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，溶液的質(zhì)量也逐漸減少，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)時，溶液質(zhì)量變?yōu)?，D圖不正確；故選：D。16．下列圖像與所對應(yīng)操作不相符的是（ ）A． 碳和氧化銅在高溫條件下充分反應(yīng)B．向氫氧化鈉溶液中加入水C． 向 HCl 和 Na2SO4 的混合溶液中加入 Ba(OH)2 溶液D．向一定量水中加入少量濃硫酸【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、在高溫的條件下碳和氧化銅反應(yīng)生成了銅和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：，故相符；B、氫氧化鈉溶液加水稀釋時堿性減弱，則pH會減小圖象下降，但不會降到7以下，故相符；C、硫酸根離子和鋇離子一接觸就會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以沉淀質(zhì)量從零開始逐漸增大，然后不變，故不相符；D、室溫時，向一定量的水中加入少量濃硫酸，濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高，一段時間后，恢復(fù)至原溫度，故相符。故選C。17．下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是ABCD向一定量的過氧化氫溶液中加入適量二氧化錳,完全反應(yīng)向一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵混合液中加入鋅粉將等質(zhì)量金屬M(fèi)g、Zn、Fe分別放入三份相同的稀硫酸中打開汽水瓶蓋 ,有大量氣泡(CO2)逸出,夏天氣溫高更明顯A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【詳解】向一定量的過氧化氫溶液中加入適量二氧化錳，過氧化氫完全分解，最終殘余的液體是水，不是溶液，圖像終點(diǎn)錯誤，A錯誤；鋅首先與硝酸銀反應(yīng)(a→b)，每65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減小，b→c、c→d分別是鋅與硝酸銅、鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)，每65份質(zhì)量的鋅分別置換出64份質(zhì)量的銅和56份質(zhì)量的鐵，溶液質(zhì)量都增大，不過后者變化更快，線的斜率更大，e點(diǎn)時硝酸亞鐵已耗盡，溶液質(zhì)量不再變化，B 正確；將等質(zhì)量金屬M(fèi)g、Zn、Fe分別放入三份相同的稀硫酸中，據(jù)圖像，鋅和鐵最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的酸量相同，消耗的鋅比鐵多，故至少是鐵有剩余，可是如果鐵有剩余，則鎂也應(yīng)該有剩余，即鎂和鐵都應(yīng)該將等量的酸耗盡，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等才符合實(shí)際情況，C錯誤；打開汽水瓶蓋，有大量氣泡析出，夏天氣溫高現(xiàn)象更明顯，其中“夏天氣溫高更明顯”告訴我們溫度高，析出二氧化碳更多更快，即壓強(qiáng)相同，溫度越高二氧化碳的溶解度越小，D錯誤。故選B。18．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中不正確的是A．t2176。C時，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1176。C時,甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用降低溫度的方法D．t2176。C時 ,在50 g水中加人30 g乙，形成溶液的質(zhì)量為70 g【答案】B【解析】【詳解】A、t2176。C時,甲的溶解度曲線在乙的上方,故甲的溶解度大于乙的溶解度,不符合題意。B、 t1176。C時,甲和乙的溶解度相等,故甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,符合題意。C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大,使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎迷黾尤苜|(zhì)或降低溫度的方法,不符合題意。D、t2176。