【文章內(nèi)容簡介】 )【答案】B【解析】【詳解】，而放入鹽酸后先要與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故開始后在反應(yīng)的過程中無氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉反應(yīng)完全后鹽酸會與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳直至反應(yīng)結(jié)束氣體質(zhì)量不會變化，圖像正確，不符合題意；，所以該圖像應(yīng)該是一條下降的曲線，圖像錯誤，符合題意；，故與稀鹽酸反應(yīng)時鎂的反應(yīng)速度要快一些(圖像更陡一些)，由于金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量＝ ，所以同質(zhì)量的鎂要比鐵生成的氫氣要多，故最終鎂的曲線應(yīng)該在鐵的上面，圖像正確，不符合題意；，故其pH會不斷增大，但不管怎樣稀釋溶液也不會呈中性，即溶液的pH只能無限的接近7，圖像正確，不符合題意。故選B。12．用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)的實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．當加入溶液的質(zhì)量為ag時，所得溶液中的溶質(zhì)為HClC．當加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液呈紅色D．該實驗操作是將鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中【來源】2019年河北省邯鄲市永年區(qū)中考模擬化學試題【答案】C【解析】【詳解】A、稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)符合兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的復(fù)分解反應(yīng)，故不符合題意；B、當加入溶液的質(zhì)量為ag時，溶液呈現(xiàn)酸性，所得溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉，故不符合題意；C、當加入溶液的質(zhì)量為bg時，溶液呈現(xiàn)堿性，所得溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉，向所得溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液呈紅色，故符合題意；D、坐標的pH變化是由小于7到大于7的過渡，因此進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故不符合題意，故選C。13．裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況見圖（橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標表示小燒杯中量的變化）。其中肯定不正確的是（　?。〢． B．C． D．【來源】人教版2018屆九年級下冊化學同步課時練習：第十單元 實驗活動7 溶液酸堿性的檢驗【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、沉淀隨Ba(OH)2溶液的加入逐漸變大，稀硫酸反應(yīng)完后不再增加，選項A正確；B、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水，氫氧化鋇溶液中也含水，隨著氫氧化鋇溶液的加入，即使反應(yīng)結(jié)束水的質(zhì)量也應(yīng)該不斷增加，選項B不正確；C、溶液的pH隨Ba(OH)2溶液的加入逐漸變大，選項C正確；D、硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，恰好反應(yīng)時為零，Ba(OH)2溶液過量后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，選項D正確。故選B。14．下列實驗內(nèi)容中的橫、縱坐標表示的量符合下圖所示變化趨勢的是A．①② B．②③ C．②④ D．②③④【答案】C【解析】【分析】【詳解】①稀釋飽和氯化鈉溶液隨著加入水的增多，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是逐漸減小的，故①錯誤；②紅磷的質(zhì)量隨著燃燒時間越來越少，當氧氣燃盡時，紅磷的量就不再減少，成一條水平線，故②正確；③二氧化錳是催化劑，在反應(yīng)過程中是一直不變的，故③錯誤；④鋅和鹽酸反應(yīng)，銅和鹽酸不反應(yīng)，隨著鹽酸的滴加，固體的質(zhì)量逐漸減少，當鋅反應(yīng)完時，剩下的銅的質(zhì)量就成為定值了，故④正確。故選C。15．下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是A．向 H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至過量B．等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系C．向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D．等質(zhì)量的鎂和氧化鎂固體分別與足量的稀硫酸反應(yīng)【來源】重慶市沙坪壩區(qū)第八中學校20192020學年九年級下學期第一次月考化學試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，氫氧化鋇能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，一開始就反應(yīng)生成沉淀，故錯誤；B、等質(zhì)量的鋅、鐵和足量稀鹽酸反應(yīng)，金屬的化合價相同，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量質(zhì)量成反比，鐵和鋅的相對原子質(zhì)量分別為56和65，所以鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量多，故錯誤；C、向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量時，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)進行，酸性減弱，pH升高，恰好完全反應(yīng)時，pH等于7，氫氧化鈉溶液過量時，pH大于7，故錯誤；D、鎂和氧化鎂都與稀硫酸反應(yīng)都生成硫酸鎂，等質(zhì)量的鎂含有的鎂元素的質(zhì)量大于氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量，化學反應(yīng)過程中元素的質(zhì)量不變，所以鎂生成的硫酸鎂的質(zhì)量大于氧化鎂生成硫酸鎂的質(zhì)量，故正確。故選：D。16．下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是A．用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣B．一定質(zhì)量的單質(zhì)硫在密閉容器中燃燒C．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉D．向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】【詳解】A、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，有無催化劑只是改變化學反應(yīng)的速率，不影響生成氧氣的量，所以最終生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，但是催化劑能加快過氧化氫的分解速率，故A錯誤；B、一定質(zhì)量的硫在密閉容器中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選項圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系；C、鋅的活動性比鐵強，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時間短；由于稀硫酸的濃度和質(zhì)量相同，最終產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，故選項圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系；D、向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時，先與鹽酸反應(yīng)，開始時不會生成沉淀，鹽酸消耗完再與氯化銅反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系；故選：A。17．20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖甲；然后升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙；a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖丙。由這一過程可知（）A．圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比b溶液大B．圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液C．圖丙中表示a的溶解度曲線是MD．30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等【答案】C【解析】【詳解】A、因為甲物質(zhì)沒有溶解完而乙物質(zhì)溶解完，所以圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比b溶液小，選項A錯誤；B、根據(jù)丙中甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線，都是隨溫度的升高而增大，圖乙中a、b溶液一定都是不飽和溶液，選項B錯誤；C、由20℃時甲的溶解