【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 圖所示。下列對(duì)該圖象理解的敘述中，正確的是（　?。?A．產(chǎn)生H2的質(zhì)量是：YXWZB．X、Y、Z、W依次可能是：Al、Mg、Fe、ZnC．金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：X、Y、Z、WD．相對(duì)原子質(zhì)量的大小依次是：WZYX【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、通過(guò)圖象可以看出，產(chǎn)生H2的質(zhì)量是：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，不符合題意；B、由圖象的傾斜度可以看出，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為：Y、X、W、Z，故X、Y、Z、W依次可能是：Al、Mg、Fe、Zn，取等質(zhì)量的Al、Mg、Fe、Zn，分別與足量的濃度相等的稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)方程式可知：；；；，鋁生成氫氣最多，鎂、鐵、鋅依次減少，符合題意；C、由圖象的傾斜度可以看出，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為：Y、X、W、Z，不符合題意；D、金屬的化合價(jià)不確定，所以相對(duì)原子質(zhì)量也不能確定，不符合題意。故選B?！军c(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)的速率越快，在金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)圖中，斜線越陡。質(zhì)量相等的金屬與足量酸完全反應(yīng)放出氫氣的多少與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，與金屬的化合價(jià)相成正比。13．下圖不能正確反映選項(xiàng)所描述變化關(guān)系的是 。 A．向等質(zhì)量的Zn、Fe中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀HClB．稀 釋 一 定 濃 度 的NaCl溶液C．向一定量的CuO通入 H2 并持續(xù)高溫D．向一定量 NaOH 和 Ba(NO3)2的混合溶液中 滴加稀H2SO4A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向等質(zhì)量鐵和鋅中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸，開(kāi)始時(shí)，金屬有剩余，酸不足，產(chǎn)生氫氣相等，最后鐵生成氫氣的質(zhì)量較多，因?yàn)樗徇^(guò)量時(shí)，等質(zhì)量的+2價(jià)金屬生成氫氣的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量成反比，故正確；B、氯化鈉溶液顯中性，稀釋一定濃度的NaCl溶液，pH保持7不變，正確；C、向一定量的CuO中通入H2并持續(xù)高溫，固體質(zhì)量逐漸減少到不變，正確；D、硫酸根離子和鋇離子一接觸就會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀應(yīng)該從零開(kāi)始逐漸增大，然后不變，故錯(cuò)誤。故選：D。14．下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容中的橫、縱坐標(biāo)表示的量符合下圖所示變化趨勢(shì)的是A．①② B．②③ C．②④ D．②③④【答案】C【解析】【分析】【詳解】①稀釋飽和氯化鈉溶液隨著加入水的增多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是逐漸減小的，故①錯(cuò)誤；②紅磷的質(zhì)量隨著燃燒時(shí)間越來(lái)越少，當(dāng)氧氣燃盡時(shí)，紅磷的量就不再減少，成一條水平線，故②正確；③二氧化錳是催化劑，在反應(yīng)過(guò)程中是一直不變的，故③錯(cuò)誤；④鋅和鹽酸反應(yīng)，銅和鹽酸不反應(yīng)，隨著鹽酸的滴加，固體的質(zhì)量逐漸減少，當(dāng)鋅反應(yīng)完時(shí)，剩下的銅的質(zhì)量就成為定值了，故④正確。故選C。15．下列圖象正確的是A．甲：向酸溶液中不斷加水稀釋B．乙：向堿溶液中不斷加水稀釋C．丙：向稀鹽酸中不斷加NaOH溶液D．?。合騅OH溶液中不斷滴加稀硫酸【來(lái)源】人教版2020年九年級(jí)上學(xué)期第十單元第58課時(shí)　課題2　酸和堿的中和反應(yīng)（2)同步練【答案】B【解析】【分析】根據(jù)酸、堿溶液的稀釋過(guò)程中pH的變化以及酸中加堿或堿中加酸的pH值的變化進(jìn)行分析即可?！驹斀狻緼、酸溶液顯酸性pH＜7，向酸中加入水，酸性減弱，溶液的pH增大，但是不會(huì)大于7，故錯(cuò)誤，不符合題意。B、堿溶液顯堿性pH＞7，向堿中加入水，堿性減弱，溶液的pH減小，但是不會(huì)小于7，故正確，符合題意。C、原溶液是稀鹽酸，pH7，當(dāng)加入氫氧化鈉與其反應(yīng)，pH逐漸增大到等于7；當(dāng)稀鹽酸全部反應(yīng)后，隨著氫氧化鈉增多，pH7，故錯(cuò)誤，不符合題意。D、原溶液是氫氧化鉀，pH＞7，當(dāng)加入稀硫酸與其反應(yīng)，pH逐漸減小到等于7；當(dāng)稀硫酸全部反應(yīng)后，隨著稀硫酸增多，pH＜7，故錯(cuò)誤，不符合題意。故選：B。16．下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。〢．完全分解等質(zhì)量等濃度的過(guò)氧化氫溶液B．在試管中加熱高錳酸鉀C．等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)D．一定量的鎂在過(guò)量的氧氣中充分燃燒【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、完全分解等質(zhì)量等濃度的過(guò)氧化氫溶液，加二氧化錳的反應(yīng)速率快，但是最后生成氧氣的質(zhì)量相同，不符合題意；B、在試管中加熱高錳酸鉀，高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，有氧氣生成，固體質(zhì)量逐漸減少，待高錳酸鉀完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不再變化，不符合題意；C、等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，鋅與稀硫酸反應(yīng)：，鐵與稀硫酸反應(yīng)：，等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵，最后，鐵生成的氫氣多，不符合題意；D、一定量的鎂在過(guò)量的氧氣中充分燃燒，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鎂的質(zhì)量逐漸減小至零，氧化鎂的質(zhì)量逐漸增加，待鎂完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，氧氣的質(zhì)量逐漸減小，待鎂完全反應(yīng)后，不再變化，氧氣過(guò)量，故氧氣不會(huì)減小至零，符合題意。故選D。17．小明測(cè)得碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH為2，取適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測(cè)得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是：（ ）A．AB段處溶液的質(zhì)量增加B．AB段產(chǎn)生氣泡，BC段產(chǎn)生沉淀C．B、C二點(diǎn)的溶液中的溶質(zhì)相同D．CD段溶液顯堿性是因?yàn)樘妓徕c過(guò)量【來(lái)源】2020年湖南省衡陽(yáng)市雁峰區(qū)船山實(shí)驗(yàn)中學(xué)中考模擬化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH為2，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)含有CaCl2和HCl，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉會(huì)先與稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，這也是圖像AB段發(fā)生的反應(yīng)；B點(diǎn)時(shí)鹽酸恰好反應(yīng)完，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為CaCl2和NaCl ，BC段發(fā)生CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaCl，C點(diǎn)時(shí)氯化鈣恰好反應(yīng)完，溶液中只有氯化鈉；CD段沒(méi)有物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液造成過(guò)量?！驹斀狻緼. 根據(jù)以上分析，AB段發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，向反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鈉溶液，增加碳酸鈉溶質(zhì)和溶劑水的質(zhì)量，同時(shí)跑出去氣體CO2質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)方程式，增加的碳酸鈉的質(zhì)量要大于減少的二氧化碳質(zhì)量（Na2CO3相對(duì)分子質(zhì)量106，大于CO2相對(duì)分子質(zhì)量44），再加上碳酸鈉溶液中的溶劑水的質(zhì)量，AB段處溶液質(zhì)量會(huì)增加，故A不符合題意；B. 根