【文章內(nèi)容簡介】 映了對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程中相關(guān)量的變化，其中不正確的是（　?。〢．在部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．O2的溶解度受溫度影響的變化曲線C．等質(zhì)量的Mg粉和Fe粉與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)D．硫酸溶液稀釋過程中pH的變化【來源】2015年人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)期末練習(xí)卷（帶解析)【答案】B【解析】【詳解】，而放入鹽酸后先要與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故開始后在反應(yīng)的過程中無氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉反應(yīng)完全后鹽酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳直至反應(yīng)結(jié)束氣體質(zhì)量不會(huì)變化，圖像正確，不符合題意；，所以該圖像應(yīng)該是一條下降的曲線，圖像錯(cuò)誤，符合題意；，故與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)鎂的反應(yīng)速度要快一些(圖像更陡一些)，由于金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量＝ ，所以同質(zhì)量的鎂要比鐵生成的氫氣要多，故最終鎂的曲線應(yīng)該在鐵的上面，圖像正確，不符合題意；，故其pH會(huì)不斷增大，但不管怎樣稀釋溶液也不會(huì)呈中性，即溶液的pH只能無限的接近7，圖像正確，不符合題意。故選B。13．如圖是對(duì)實(shí)驗(yàn)繪制的相關(guān)變化的圖形,其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖形對(duì)應(yīng)準(zhǔn)確的是（）A．圖①是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷加入碳酸鈉溶液至過量B．圖②是向硫酸中加水,溶液pH的變化C．圖③是向飽和食鹽水中不斷加水,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化D．圖④是向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鋅粉,溶液的質(zhì)量變化【來源】2019年廣東省粵西地區(qū)中考二模化學(xué)試題【答案】A【解析】【分析】碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，向飽和食鹽水中不斷加水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，在沒有加鋅粉前溶液質(zhì)量不能是零?！驹斀狻緼、碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，所以一開始沒有沉淀產(chǎn)生，故A正確；B、向硫酸中不斷加水pH值不能到7，故B不正確；C、向飽和食鹽水中不斷加水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，故C不正確；D、在沒有加鋅粉前溶液質(zhì)量不能是零，故D不正確。故選A?！军c(diǎn)睛】向硫酸中不斷加水pH值不能到7。14．向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入乙物質(zhì)溶液至過量，符合如下曲線描述的是序號(hào)甲乙①硫酸和硫酸銅的混合溶液氫氧化鈉溶液②氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液稀硫酸③氯化鈉和氯化鈣的混合溶液碳酸鈉溶液④銅鋅的混合物粉末稀鹽酸A．①② B．② C．①②③ D．①②④【答案】A【解析】【分析】【詳解】①向硫酸和硫酸銅的混合溶液加入氫氧化鈉溶液，由于硫酸的存在，氫氧化鈉不能與硫酸銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀；氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，既無氣體也無沉淀；待硫酸完全反應(yīng)后，所加入的氫氧化鈉開始與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀至硫酸銅完全反應(yīng)為止，與曲線所示一致，故正確；②向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸，加入硫酸開始硫酸就與氫氧化鈉和氯化鋇同時(shí)反應(yīng)，因此一開始就產(chǎn)生硫酸鋇沉淀至氯化鋇完全反應(yīng)為止，與曲線所示不一致，故不正確；③向氯化鈉和氯化鈣的混合溶液加入碳酸鈉溶液，氯化鈣與碳酸鈉生成不溶于水碳酸鈣沉淀，因此隨溶液的加入生成沉淀的量不斷增加，至氯化鈣完全反應(yīng)為止；與曲線所示不一致，故不正確；④向銅鋅合金中滴加稀鹽酸，鋅與鹽酸反應(yīng)放出氫氣而銅不反應(yīng)，因此隨稀鹽酸的加入氫氣就不斷放出至鋅完全反應(yīng)為止，與曲線所示不一致，故不正確。綜上所述，只有①正確。故選A?！军c(diǎn)睛】觀察、分析圖象：在開始加入乙溶液時(shí)并不生成沉淀或放出氣體，而在加入一定量后，才會(huì)出現(xiàn)沉淀或氣體；待完全反應(yīng)后，沉淀或氣體的質(zhì)量不再隨所加乙溶液質(zhì)量而改變。15．圖中a、b、c分別表示KNONaCl、Ca（OH）2溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。〢．T1時(shí)，KNO3和NaCl的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．T2時(shí)，A點(diǎn)表示KNO3的不飽和溶液，降溫至T1時(shí)有晶體析出，且變?yōu)門1時(shí)KNO3的飽和溶液C．T1時(shí)，將Ca（OH）2飽和溶液升溫至T2變?yōu)椴伙柡腿芤篋．溫度高于T1時(shí)，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，溫度低于T1時(shí)，KNO3溶解度小于NaCl溶解度【答案】C【解析】【詳解】A、據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式100%可知：溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，而T1時(shí)，KNO3和NaCl的溶解度曲線交于一點(diǎn)，故飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確； B、A點(diǎn)在硝酸鉀溶解度曲線的下方，表示T2時(shí)KNO3的不飽和溶液，由圖示可知：降溫至T1時(shí)有晶體析出，且變?yōu)門1時(shí)KNO3的飽和溶液，正確；C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以升溫會(huì)有晶體析出，不能將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯(cuò)誤；D、由圖可知：溫度高于T1時(shí)，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，溫度低于T1時(shí)，KNO3溶解度小于NaCl溶解度，正確；故選C．16．下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是(　　)A．某溫度下,向一定量不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B．一定溫度下,向一定量的飽和石灰水中加入生石灰C．向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加鹽酸D．將水通電電解一段時(shí)間【答案】C【解析】【詳解】A、未加入硝酸鉀固體時(shí)，不飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為零，圖像起點(diǎn)位置錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、一定溫度下,向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣，溶解被消耗，溶液質(zhì)量減少；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉溶液，然后與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；故選項(xiàng)正確；D、水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2:1；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。17．將50g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解,測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．70176。C時(shí),甲的溶解度最大B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲的溶解度為85gC．20176。C時(shí),甲易溶于水D．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是甲的不飽和溶液【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)圖像可知,70℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶液質(zhì)量最大，則該溫度下甲物質(zhì)的溶解度最大,不符合題意；B、20176。C時(shí),85g對(duì)應(yīng)的是甲物質(zhì)的溶液的質(zhì)量，即溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和,溶劑質(zhì)量為50g,則溶質(zhì)質(zhì)量為35g,燒杯中還有未溶解的溶質(zhì)，該溶液為甲物質(zhì)的飽和溶液，則20176。C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為70g，符合題意；C、由上述B項(xiàng)分析知，20176。C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為70g，70g10g,該物質(zhì)易溶于水,符合題意；D、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為70176。C，在70176。C時(shí),50g水中最多可溶解45g甲物質(zhì)，但N點(diǎn)時(shí)溶液質(zhì)量小于95g,即溶質(zhì)質(zhì)量未達(dá)到45g,故N點(diǎn)為甲物