(化學(xué))中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題解題技巧及練習(xí)題(編輯修改稿)
2025-03-29 22:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質(zhì)量為x 解得x=；（4）設(shè)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為y 解得：y=5．（假設(shè)粗還原鐵粉中雜質(zhì)僅含少量FexC）與足量稀硫酸反應(yīng)， （FexC與稀硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2）。若將相同質(zhì)量的粗還原鐵粉在氧氣流中完全反應(yīng)，．試通過計(jì)算確定：（1）此粗還原鐵粉中單質(zhì)鐵的質(zhì)量_____（2）此粗還原鐵粉中雜質(zhì)FexC的化學(xué)式。_____【答案】 Fe2C 【解析】【分析】【詳解】（含少量FexC）在氧氣流中加熱，碳元素的質(zhì)量==（1）將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，設(shè)消耗鐵的質(zhì)量為x。 x=FexC的質(zhì)量=﹣=；FexC的中鐵元素的質(zhì)量=﹣=則： x=2所以化學(xué)式為Fe2C6．化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10g銅鋅合金樣品于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：（1）樣品中鋅的質(zhì)量為_____ g。（2）反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____【答案】 % 【解析】【分析】由圖中數(shù)據(jù)可知生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算鋅和生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?），設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y ；解得：x＝ y＝；故填：（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：反應(yīng)后，%。故填：%【點(diǎn)睛】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。7．為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：⑴A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 ；⑵試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）；⑶B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 ?！敬鸢浮浚?） …………………………………1分（）（2）解：設(shè)6g試樣中Na2CO3質(zhì)量為x ……………Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ …2分106 44X
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