【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)綜合題解題技巧(超強(qiáng))及練習(xí)題(含答案)及解析(編輯修改稿)
2025-04-01 22:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 質(zhì)有：鹽酸 （未反應(yīng)完的）和氯化鈉（反應(yīng)生成的）。 所含的離子為：H+、Cl—、Na+（2）①根據(jù)圖示可知，隨著鹽酸的加入溶液的溫度逐漸升高。當(dāng)加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度達(dá)到最大值。可說明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)能夠放出熱量。②如改用氫氧化鈉固體，則不能說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因?yàn)闅溲趸c在溶解于水時(shí)也能放出熱量。無法確認(rèn)溫度的升高來源于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)。（3）①t1℃時(shí)，C物質(zhì)的溶液接近飽和，即可繼續(xù)溶解C物質(zhì)，所以可通過再加入C物質(zhì)的方法使其飽和。因?yàn)镃物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以還可以通過升溫的方法，使C物質(zhì)在相同的溶劑中溶解的質(zhì)量變小，從而使其溶液由接近飽和變?yōu)轱柡?。②根?jù)圖示可知，在t2℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度50g。即在t2℃溫度下，a物質(zhì)在100g水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為50g。所以在t2℃時(shí)150ga物質(zhì)的飽和溶液中含a50g，溶劑水的質(zhì)量為100g。當(dāng)溶液的溫度降低至t1℃時(shí)，其溶解度為20g。即在t2℃溫度下，a物質(zhì)在100g水里最多溶解20g。所以此時(shí)析出固體的質(zhì)量為：50g—20g= 30g。（4）開始時(shí)天平左右兩盤分別放有等質(zhì)量的金屬和酸，所以開始時(shí)天平平衡。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鎂反應(yīng)較快，所以天平放鎂的一方偏輕；天平偏向放鐵的右盤。當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，二者反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，即兩盤中質(zhì)量的減少值是相等的。所以最終天平左右兩盤剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等，即天平最平衡?？键c(diǎn)：中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、氫氧化鈉的性質(zhì)、溶解度曲線等圖像題、5．根據(jù)影響溶解度的因素和溶解度曲線回答問題。（1）從化學(xué)教材下冊37頁得知，硝酸鉀受溫度影響溶解度變化明顯，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，而氫氧化鈣的溶解度反常，如圖1。①KNO3中混有少量NaCl，要得到較純凈的KNO3，可采取的措施是_____。②現(xiàn)有一瓶硝酸鉀的不飽和溶液，要使其飽和，可采用的方法是_____。（2）圖2，燒杯A中盛有飽和的氫氧化鈣溶液。現(xiàn)向燒杯B中加入生石灰時(shí)，燒杯A中變渾濁，可能的原因是_____a．反應(yīng)放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度變小b．反應(yīng)消耗水后，氫氧化鈣結(jié)晶析出c．生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣不溶于水d．燒杯B發(fā)生的反應(yīng)與燒杯A無關(guān)【答案】降溫結(jié)晶；加入硝酸鉀；ab。【解析】【詳解】（1）：①由圖中溶解度曲線知低溫時(shí)，硝酸鉀會(huì)析出，氯化鈉不會(huì)析出，故可以用降溫結(jié)晶，過濾的方法除去氯化鈉；②將不飽和溶液變?yōu)轱柡停梢蕴砑尤苜|(zhì)，故可以添加硝酸鉀；（2）：加入生石灰，生石灰和水反應(yīng)產(chǎn)生熱，溫度升高，氫氧化鈉溶解度變小會(huì)有析出，故水會(huì)變渾濁，選ab?！军c(diǎn)睛】首先分析所給物質(zhì)的溶解度變化，進(jìn)而根據(jù)題意判斷是否有物質(zhì)析出，做出正確結(jié)果。6．過氧化鈣（CaO2）是一種重要的化工產(chǎn)品，可用來改善地表水質(zhì)、治理赤潮，過氧化鈣產(chǎn)品中常含有氧化鈣雜質(zhì)，以下是某學(xué)習(xí)小組為測定過氧化鈣產(chǎn)品純度設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖；已知：CaO2是一種白色粉末，微溶于水，易溶于稀鹽酸，且發(fā)生反應(yīng)： CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)前稱取產(chǎn)品及二氧化錳共12克，先緩慢通入氮?dú)?，一段時(shí)間后，加熱銅網(wǎng)至紅熱，再緩慢滴入過量稀鹽酸，直至A中樣品完全反應(yīng)。繼續(xù)緩慢通入氮?dú)?，一段時(shí)間后停止加熱，待C中銅網(wǎng)冷卻后，停止通入氮?dú)?，將錐形瓶中的剩余物過濾，洗滌，干燥。回答下列問題，（1）二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，A中二氧化錳的作用是______________（2）樣品完全反應(yīng)后，繼續(xù)緩慢通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________（3）裝置B的作用有，除去氣體中的水蒸氣、______________（4），該產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________【答案】使生成的過氧化氫催化分解 使生成的氧氣全部與銅反應(yīng)，防止空氣中的氧氣與熱的銅網(wǎng)反應(yīng) 可通過氣泡產(chǎn)生的速率來控制氣流速度 81％ 【解析】【詳解】（1）由于稀鹽酸與過氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和過氧化氫，而二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，故A中二氧化錳的作用是：使生成的過氧化氫催化分解；（2）樣品完全反應(yīng)后，繼續(xù)緩慢通入氮?dú)獾哪康氖牵菏股傻难鯕馊颗c銅反應(yīng)，防止空氣中的氧氣與熱的銅網(wǎng)反應(yīng)；（3）裝置B的作用有，除去氣體中的水蒸氣、可通過氣泡產(chǎn)生的速率來控制氣流速度；（4）C裝置中銅網(wǎng)與反應(yīng)生成的氧氣反應(yīng)生成氧化銅。C裝置中銅網(wǎng)增重的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量。 x=設(shè)過氧化鈣的質(zhì)量為y。 y=故該產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10
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