【文章內(nèi)容簡介】 ___。③操作3的步驟為“鹽洗”（即用NaCl溶液浸洗粗鹽，以溶解除去其中可溶性雜質(zhì)），過濾、烘干，則“鹽洗”溶液應(yīng)選用NaCl的_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。④在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種。小明稱取實驗制得的精鹽l6g，加入盛有84mL蒸餾水的燒杯里（實驗條件下，水的密度為1g?mL1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的濃度低于16%，原因是____。⑤若利用化學(xué)方法除去粗鹽中CaClMgSO4兩種雜質(zhì)，可在粗鹽溶液中依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、_____（填化學(xué)式）溶液、Na2CO3溶液。允分反應(yīng)后過濾，加入過量稀鹽酸，攪拌、煮沸?！敬鸢浮緾O2 太陽 17 不斷運動 3 P A 蒸發(fā) 引流 飽和 精鹽不純有雜質(zhì)或未完全烘干 NaOH 【解析】【分析】粗鹽提純過程：溶解、過濾、蒸發(fā)，飽和溶液,指的是在一定溫度下,一定劑量的溶劑里面,不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)。【詳解】（1）①光合作用，通常是指綠色植物（包括藻類）吸收光能，把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成富能有機物，同時釋放氧的過程，故吸收二氧化碳，化學(xué)式為CO2，放出O2，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。②一種負氧離子（O2）的一個原子團是由一個O2分子俘獲了空氣中一個自由電子形成的微粒，氧氣分子含有16個質(zhì)子數(shù)，俘獲了空氣中一個自由電子，含有17個電子，故每個O2中共含有17個電子。（2）①構(gòu)成物質(zhì)的分子在做永不停息的無規(guī)則運動，鮮花的香味在空氣中擴散，是大量的帶有香味的分子不斷運動的結(jié)果。②培育鮮花的某種營養(yǎng)液可能由、中的一種或幾種物質(zhì)配制而成，呈藍色，則含有氯化銅，其中Ca、N的元素質(zhì)量比為1：1，營養(yǎng)液中含有硝酸鈣，中Ca、N的元素質(zhì)量比為，營養(yǎng)液中Ca、N的元素質(zhì)量比為1：1，則含有硝酸鉀，故該營養(yǎng)液中含有3種溶質(zhì)。物所需營養(yǎng)元素由三種，為氮元素、鉀元素、磷元素，營養(yǎng)液中含有氮元素和鉀元素，從均衡植物所需營養(yǎng)元素的角度分析，營養(yǎng)液中還需補充磷元素，元素符號為P。（3）①操作1是把大顆粒粗鹽研磨成小顆粒粗鹽，需要在研缽中進行，故選A。②操作2的步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，過濾操作中玻璃棒的作用是引流。③操作3的步驟為“鹽洗”， “鹽洗”的氯化鈉溶液中不能引入新的雜質(zhì)，故“鹽洗”溶液應(yīng)選用NaCl的飽和溶液。④精鹽不純會帶有雜質(zhì)，氯化鈉的質(zhì)量變小，未完全烘干，相當(dāng)于將溶液稀釋，配制所得的NaCl溶液的濃度低于16%，故配制所得的NaCl溶液的濃度低于16%，原因是精鹽不純有雜質(zhì)或未完全烘干。⑤化學(xué)方法除去粗鹽中CaClMgSO4兩種雜質(zhì)，加入BaCl2溶液，硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故可在粗鹽溶液中依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。6．銅、鐵是人類使用最早、應(yīng)用廣泛的金屬．(一)對古代制品的認識青銅鑄件、絲綢織品、陶瓷器皿是我國古代勞動人民創(chuàng)造的輝煌成就．(1)上述制品不涉及到的材料是______(選填序號)．A、金屬材料 B、無機非金屬材料 C、復(fù)合材料(2)如圖1為出土文物古代青銅鑄件“馬踏飛燕”．該文物能保存至今的原因可能是_____(選填序號)．A、銅的活潑性弱 B、銅不會生銹 C、深埋于地下，隔絕空氣(二)鐵、銅的冶煉①我國古代曾用孔雀石煉銅，涉及主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________，2CuO+C2Cu+CO2↑．②鐵、銅礦石有赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等．CuFeS2為二硫化亞鐵銅，其中S元素的化合價為______．(1)工業(yè)煉鐵大多采用赤鐵礦、磁鐵礦．以磁鐵礦為原料煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________．煉鐵不采用黃鐵礦、黃銅礦，可能的原因是：①黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對低；②________________________________．(2)以黃銅礦為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為：4CuFeS2+17O2+2H2SO4 4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O．向上述反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．①發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，________________________．②FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、___________、過濾等操作得到FeSO4?7H2O晶體．(三)黃銅礦中鐵、銅含量的測定在科研人員指導(dǎo)下，(含少量Fe2O3和其它不含金屬元素的雜質(zhì))模擬生物煉銅，使其全部轉(zhuǎn)化為CuSOFe2(SO4)3溶液．向溶液中加入過量NaOH溶液得到Cu(OH)Fe(OH)3固體．(1)證明NaOH溶液過量的方法：靜置，向上層清液中滴加________溶液，無現(xiàn)象．(2)用圖2裝置對固體進行熱分解實驗．（資料）①在68℃時，Cu(OH)2分解為CuO；在500℃時，F(xiàn)e(OH)3分解為Fe2O3．②在1400℃時，CuO分解為Cu2O和O2，F(xiàn)e2O3分解為復(fù)雜的鐵的氧化物和O2．(1)裝配好實驗裝置后，先要________________．(2)停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，可防止倒吸和______________________________．(3)控制不同的溫度對A中固體加熱，測得裝置B和C中銅網(wǎng)的質(zhì)量變化如表．溫度/℃室溫1005501400B裝置/gC中銅網(wǎng)/g①此黃銅礦中銅、鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：ω(Cu)%=________；ω(Fe)%=__________．②復(fù)雜的鐵的氧化物化學(xué)式為__________．【答案】C AC Cu2(OH)2CO3H2O+CO2↑+2CuO ﹣2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 冶煉過程中會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 降溫結(jié)晶 NaOH 檢查裝置的氣密性 使生成的氣體全部被B和C裝置吸收 % % Fe4O5 【解析】【分析】【詳解】（一）（1）青銅是合金，屬于金屬材料；絲綢屬于天然材料；陶瓷屬于無機非金屬材料；（2）銅的活動性弱，且深埋于地下隔絕了空氣，所以青銅器不易生銹；（二）①堿式碳酸銅受熱分解