【文章內(nèi)容簡介】 Cu+H2O，可得關(guān)系式： x=故答案為（1）b；（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；②濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀；③g；f；e；d；h；（3）①鋅（或Zn）；ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2；②蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；（4）。6．銅、鐵是人類使用最早、應用廣泛的金屬．(一)對古代制品的認識青銅鑄件、絲綢織品、陶瓷器皿是我國古代勞動人民創(chuàng)造的輝煌成就．(1)上述制品不涉及到的材料是______(選填序號)．A、金屬材料 B、無機非金屬材料 C、復合材料(2)如圖1為出土文物古代青銅鑄件“馬踏飛燕”．該文物能保存至今的原因可能是_____(選填序號)．A、銅的活潑性弱 B、銅不會生銹 C、深埋于地下，隔絕空氣(二)鐵、銅的冶煉①我國古代曾用孔雀石煉銅，涉及主要反應的化學方程式：_______________，2CuO+C2Cu+CO2↑．②鐵、銅礦石有赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等．CuFeS2為二硫化亞鐵銅，其中S元素的化合價為______．(1)工業(yè)煉鐵大多采用赤鐵礦、磁鐵礦．以磁鐵礦為原料煉鐵反應的化學方程式為______________________________．煉鐵不采用黃鐵礦、黃銅礦，可能的原因是：①黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對低；②________________________________．(2)以黃銅礦為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為：4CuFeS2+17O2+2H2SO4 4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O．向上述反應后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．①發(fā)生主要反應的化學方程式：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，________________________．②FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、___________、過濾等操作得到FeSO4?7H2O晶體．(三)黃銅礦中鐵、銅含量的測定在科研人員指導下，(含少量Fe2O3和其它不含金屬元素的雜質(zhì))模擬生物煉銅，使其全部轉(zhuǎn)化為CuSOFe2(SO4)3溶液．向溶液中加入過量NaOH溶液得到Cu(OH)Fe(OH)3固體．(1)證明NaOH溶液過量的方法：靜置，向上層清液中滴加________溶液，無現(xiàn)象．(2)用圖2裝置對固體進行熱分解實驗．（資料）①在68℃時，Cu(OH)2分解為CuO；在500℃時，F(xiàn)e(OH)3分解為Fe2O3．②在1400℃時，CuO分解為Cu2O和O2，F(xiàn)e2O3分解為復雜的鐵的氧化物和O2．(1)裝配好實驗裝置后，先要________________．(2)停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，可防止倒吸和______________________________．(3)控制不同的溫度對A中固體加熱，測得裝置B和C中銅網(wǎng)的質(zhì)量變化如表．溫度/℃室溫1005501400B裝置/gC中銅網(wǎng)/g①此黃銅礦中銅、鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：ω(Cu)%=________；ω(Fe)%=__________．②復雜的鐵的氧化物化學式為__________．【答案】C AC Cu2(OH)2CO3H2O+CO2↑+2CuO ﹣2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 冶煉過程中會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 降溫結(jié)晶 NaOH 檢查裝置的氣密性 使生成的氣體全部被B和C裝置吸收 % % Fe4O5 【解析】【分析】【詳解】（一）（1）青銅是合金，屬于金屬材料；絲綢屬于天然材料；陶瓷屬于無機非金屬材料；（2）銅的活動性弱，且深埋于地下隔絕了空氣，所以青銅器不易生銹；（二）①堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3H2O+CO2↑+2CuO；②CuFeS2為二硫化亞鐵銅，其中銅元素顯+2價，鐵元素顯+2價，設硫元素的化合價為x，則（+2）+（+2）+2x=0，x=2；(1)工業(yè)上用CO和磁鐵礦煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；②黃鐵礦、黃銅礦含鐵量低，含有對環(huán)境有害的元素硫，并且在冶煉過程中會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境，因此黃鐵礦、黃銅礦不宜煉鐵；(2)①加入的鐵粉能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；②FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作得到FeSO4?7H2O晶體；（三）(1)可以向上層清液中滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生沉淀則氫氧化鈉的量不足，若沒有沉淀產(chǎn)生則氫氧化鈉已經(jīng)過量；[資料](1)對于有氣體生成的反應，在實驗前，一定要檢查裝置的氣密性； (2)為了使得生成水蒸氣、氧氣被完全吸收，所以停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，使生成的氣體全部被B和C裝置吸收；(3)①設其中銅元素的質(zhì)量為x．氫氧化銅受熱會分解為氧化銅和水，方程式為Cu（OH）2 CuO+H2O，從室溫加熱到100℃時，裝置B中增重的質(zhì)量為氫氧化銅分解生成水的質(zhì)量為x；由題干信息可知，經(jīng)過一系列化學反應時，物質(zhì)的關(guān)系是：Cu～CuFeS2～CuSO4～Cu（OH）2～H2O64 18x （）gx=，則此黃銅礦中銅元素的質(zhì)量分數(shù)：ω（Cu）%=100%＝%；設其中鐵元素的質(zhì)量為y，氫氧化鐵受熱會分解為氧化鐵和水，方程式為2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O，從100℃加熱到550℃時，裝置B中增重的質(zhì)量為氫氧化鐵分解生成水的質(zhì)量；由題干信息可知，經(jīng)過一系列化學反應時，物質(zhì)的關(guān)系是：2Fe～2CuFeS2～Fe2（SO4）3～Fe（OH）3～3H2O112 54 y （）g y=則此黃銅礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：ω（Fe）%=100%＝%；②氧化銅受熱分解的方程式為：4CuOCu2O+O2↑設