【文章內(nèi)容簡介】 或凝固溫度降低），該過程中沒有生成新物質(zhì)，因此主要發(fā)生的是：物理變化。（2）從用不同濃度鹽水腌制泡菜過程中亞硝酸鹽含量測定曲線圖可以發(fā)現(xiàn)，當鹽水濃度為6%時，第5天亞硝酸鹽含量達到最大值。因為三種濃度的鹽水中，濃度最大即8%的鹽水腌制過程中產(chǎn)生的亞硝酸鹽含量最低，所以為了安全，泡菜腌制時鹽水濃度最好是：8%，圖中還可以看出，腌制時間達到13天，亞硝酸鹽的含量就達到低點，并比較穩(wěn)定，所以在腌制13天后再食用比較安全。（3）方案一：因為該反應是放熱反應，隨著反應的進行溶液的溫度會越來越高，粒子的運動就越劇烈，反應速度就越快，所以實驗時加熱片刻使反應開始進行后，即可移去酒精燈，其原因是：節(jié)約能源，防止反應太劇烈。根據(jù)量筒中收集到300mL水，可以推知，設工業(yè)鹽樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x。 解得x=%答：%。實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)測量結(jié)果偏大，可能原因是：分液漏斗中液體的體積算成了氮氣體積或沒等完全冷卻就讀數(shù)等。方案二： 根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，第1次數(shù)據(jù)與其他3次數(shù)據(jù)相差較多，所以上述第1次實驗所得數(shù)據(jù)明顯異常，剔除異常的第1次數(shù)據(jù)后，根據(jù)其他3次數(shù)據(jù)的平均值，可以計算出該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。，,。設：該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為y。 解得y=%答：該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為=%?！军c睛】本題方案一中計算出的結(jié)果偏大的原因要認真分析，比如加入的分液漏斗中液體的體積算成了氮氣體積或沒等完全冷卻就讀數(shù)，這些都是實驗中常犯的錯誤，要吸取教訓。本題的計算比較多，題材來自于高一級學段，只要嚴格按照化學方程式的計算要求做，就不會犯錯。5．鎂鋁合金強度大、密度小，合金表面易上色，常用作筆記本電腦的外殼。Ⅰ．（1）形狀大小相同的鋁和鎂，分別放入同樣的鹽酸溶液中，下列說法不正確的是 （填序號）。A．兩者都發(fā)生反應 B．鎂比鋁反應劇烈 C．鋁不與鹽酸溶液反應（2）鎂與氫氧化鈉溶液不反應，而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽（用化學式NaAlO2表示）和H2，寫出該反應的化學方程式： 。Ⅱ．三位同學通過進行如下途徑探究，來推算某鋁鎂合金（假設不含其它雜質(zhì)）中鋁的質(zhì)量分數(shù)。方案一：鎂鋁合金與氧氣反應，測定參與反應的氧氣體積。如右圖所示，稱量一定量鎂鋁合金粉末，在足量的氧氣中充分燃燒，冷卻至室溫，打開止水夾。參與反應的氧氣體積與 相等。方案二：鋁鎂合金與鹽酸反應，測定生成氣體的體積。裝置如右圖所示。（1）通過排水法測定所收集到的氫氣體積，裝置導管口a、b、c、d的連接順序是：a→（2）反應結(jié)束，冷卻至室溫。燒瓶內(nèi)還留有氣體，對實驗結(jié)果 （填“有”或“沒有”）影響。方案三：鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量。稱取8g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，反應過程如下圖：（1）實驗中所加的氫氧化鈉溶液應過量，其目的是 。（2）從上圖數(shù)據(jù)可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為 。（反思與拓展）利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應反應和方案二裝置，通過測定 體積，也可得出合金中鋁的質(zhì)量?！敬鸢浮竣瘢?）C (2分)（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3分)Ⅱ．方案一 量筒內(nèi)水減少的體積 (2分)方案二（1）c→b→d(2分)（2）無（2分） 方案三（1）使鎂鋁合金中的鋁完全反應（2分） (2)1:3 (2分)【反思與拓展】氫氣(2分)【解析】Ⅰ．（1）根據(jù)金屬活動性表可知，金屬鎂和鋁都排在（H）前面，都能與酸反應，且鎂排在鋁的前面，則反應中鎂比鋁反應劇烈。故C錯誤。（2）反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Ⅱ．方案一：燃燒消耗了瓶內(nèi)的氧氣，使瓶內(nèi)壓強減小，從而水被吸進瓶內(nèi)，量筒內(nèi)水減少的體積即為消耗的氧氣的體積。方案二：（1）由于氫氣的密度小于水故氣體應從c進，順序為c→b→d；（2）反應結(jié)束，冷卻至室溫。燒瓶內(nèi)還留有的氣體，填補了剛開始被排除的瓶內(nèi)的空氣體積，故對實驗結(jié)果無影響。方案三：（1）實驗中所加的氫氧化鈉溶液應過量，其目的是使鎂鋁合金中的鋁完全反應，以便最終得到純凈的鎂。（2）從上圖數(shù)據(jù)可知，最終剩余的金屬味鎂，質(zhì)量為2克，則鋁的質(zhì)量為6克，故該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為1:3?！痉此寂c拓展】通過測定H2體積，轉(zhuǎn)換成質(zhì)量，再根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑計算，也可得出合金中鋁的質(zhì)量。6．根據(jù)下列數(shù)型圖像回答：（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時，反應過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時，所得溶液中含有的離子為 （填離子符號）（2）圖二是20℃時，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系①由圖可知中和反應是放熱反應，你的依據(jù)為 ②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結(jié)論，乙同學認為不嚴密，因為 （3）圖三是a、d、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于P點，據(jù)圖回答：①t1℃時，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用 的方法達到飽和狀態(tài)②將t2℃時，150g a物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時?？梢晕龀? g a物質(zhì)。（4）下圖托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應，反應時間t與生成氫氣質(zhì)量m的變化關系如圖四。試回答：從開始反應到不再產(chǎn)生氣體為止，天平指針偏轉(zhuǎn)情況是 【答案】（1）H＋、Na＋、Cl－（2）①反應過程中溫度不斷升高，完全反應時放出的熱量最多 ②氫氧化鈉固體溶于水時也要放出熱量（3）①降低溫度 ② 30（4）先偏向右邊，最后回到分度盤中央【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖示可知，m點對應的溶液的PH值小于7，即此時溶液為酸性。說明該點對應的溶液中酸還未反應完。所以溶液中的溶質(zhì)有：鹽酸 （未反應完的）和氯化鈉（反應生成的）。 所含的離子為：H+、Cl—、Na+（2）①根據(jù)圖示可知，隨著鹽酸的加入溶液的溫度逐漸升高。當加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液的溫度達到最大值?？烧f明鹽酸與氫氧化鈉反應能夠放出熱量。②如改用氫氧化鈉固體，則不能說明反應為放熱反應。因為氫氧化鈉在溶解于水時也能放出熱量。無法確認溫度的升高來源于氫氧化鈉與鹽酸的反應。（3）①t1℃時，C物質(zhì)的溶液接近飽和，即可繼續(xù)溶解C物質(zhì)，所以可通過再加入C物質(zhì)的方法使其飽和。因為C物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以還可以通過升溫的方法，使C物質(zhì)在相同的溶劑中溶解的質(zhì)量變小，從而使其溶液由接近飽和變?yōu)轱柡?。②根?jù)圖示可知，在t2℃時a物質(zhì)的溶解度50g。即在t2℃溫度下，a物質(zhì)在100g水里溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為50g。所以在t2℃時150ga物質(zhì)的飽和溶液中含a50g，溶劑水的質(zhì)量為100g。當溶液的溫度降低至t1℃時，其溶解度為20g。即在t2℃溫度下，a物質(zhì)在100g水里最多溶解20g。所以此時析出固體的質(zhì)量為：50g—20g= 30g。（4）開始時天平左右兩盤分別放有等質(zhì)量的金屬和酸，所以開始時天平平衡。隨著反應的進行，鎂反應較快，所以天平放鎂的一方偏輕；天平偏向放鐵的右盤。當反應停止時，二者反應生成氫氣的質(zhì)量相等，即兩盤中質(zhì)量的減少值是相等的。所以最終天平左右兩盤剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等，即天平最平衡?？键c：中和反應、金屬與酸反應、氫氧化鈉的性質(zhì)、溶解度曲線等圖像題、7．化學實驗是進行科學探究的重要方式．（