【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 a．在加入硫酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b．為了縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，快速滴加硫酸c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在C裝置左側(cè)導(dǎo)管末端增添多孔球泡（4） g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定， g。請(qǐng)計(jì)算樣品中MgCO33H2O的純度（寫出計(jì)算過程）。 ______________________（5）小明認(rèn)為應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全外，還有___________。（6）若獲取MgCO33H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O，則產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（填“偏大”“不變”或“偏小”，下同），樣品中MgCO33H2O的純度_______?！敬鸢浮縉aCl c ℃ 此溫度下，Mg2+沉淀的速率較快，沉淀效率較高，且不會(huì)生成其它沉淀 把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ca(OH)2溶液吸收 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 防止空氣中的CO2進(jìn)入C干擾實(shí)驗(yàn) bc % 因BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量比CaCO3大，等質(zhì)量的MgCO33H2O生成的BaCO3質(zhì)量遠(yuǎn)大于CaCO3，實(shí)驗(yàn)時(shí)相對(duì)誤差小 偏大 偏大 【解析】 (1). 據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，可得方程式為MgCl2+CO2+2NaOH+2H2OMgCO33H2O↓+2NaCl (2). 由圖可知，沉淀過程的pH隨時(shí)間的變化是先變小至小于7，后變大至大于7，所以操作是向鹵水中通入CO2至飽和，由于生成碳酸，溶液顯酸性，pH小于7，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO2，生成碳酸鈉，溶液呈堿性。 (3). ℃ ，理由是 此溫度下，Mg2+沉淀的速率較快，沉淀效率較高，且不會(huì)生成其它沉淀 (5). 實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ca(OH)2溶液吸收 ，否則裝置內(nèi)剩余二氧化碳不被吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小， (6). 石灰水的溶質(zhì)氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (7). D中堿石灰的作用為防止空氣中的CO2進(jìn)入C干擾實(shí)驗(yàn)，使測(cè)定結(jié)果偏大。 (8). 快速滴加硫酸，使生成二氧化碳的速率太快，不能被充分吸收；在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置不能提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，因?yàn)闅溲趸}不吸收水。 (9). MgCO33H2O+ H2SO4= MgSO4+ CO2↑+4H2O；CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；可得關(guān)系式為MgCO33H2O~ CO2~ CaCO3↓，設(shè)樣品中MgCO33H2O的質(zhì)量為x, MgCO33H2O~ CaCO3↓， 138 100 x 138/x=100/ x= 樣品中MgCO33H2O的純度 247。15g100%=% (10). 因BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量比CaCO3大，等質(zhì)量的MgCO33H2O生成的BaCO3質(zhì)量遠(yuǎn)大于CaCO3，實(shí)驗(yàn)時(shí)相對(duì)誤差小 (11). ,若獲取MgCO33H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O，則產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，因?yàn)镸gCO33H2O中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=24247。138100%；Mg5(OH)2(CO3)44H2O鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（245）247。458100%；同質(zhì)量的Mg5(OH)2(CO3)44H2O比MgCO33H2O生成的碳酸鈣沉淀多，所以計(jì)算的純度偏大.點(diǎn)睛：有多個(gè)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，找關(guān)系式可以將計(jì)算化繁為簡(jiǎn)。6．氫氣作為新能源有很多優(yōu)點(diǎn)，制取與儲(chǔ)存氫氣是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。：鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氣，其反應(yīng)可表示為： 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑(1)ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)為_______________。(2)該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，得到H2和O2的質(zhì)量比為__________。(3)氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)有________(任寫一點(diǎn))。該循環(huán)法制氫的不足之處是________。Ⅱ.貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時(shí)在氬氣保護(hù)下，由一定質(zhì)量比的Mg、Cu單質(zhì)熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金，其化學(xué)方程式為： 2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2(4)熔煉制備Mg2Cu合金時(shí)，通入氬氣的目的是_________________。(5)氫化物MgH2與水反應(yīng)生成一種堿，并釋放出H2。 其化學(xué)反應(yīng)方程式為________。(6) Mg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應(yīng)，放出H2的質(zhì)量為________g?！敬鸢浮? +3 H2O 1：8 不污染環(huán)境、熱值大、原料來源豐富 能耗高 起到保護(hù)作用，防止金屬被氧化 MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑ 【解析】本題考查了有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算，氫能源，化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。難度較大，仔細(xì)審題，找出的用的信息結(jié)合已有知識(shí)進(jìn)行分析解答。（1）ZnFe2O4中鋅的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為﹣2，設(shè)：Fe的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則有（+2）+2x+（﹣2）4=0，x=+3；（2）根據(jù)化學(xué)方程式6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑可知，該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是水，其化學(xué)式為H2O，得到H2和O2的質(zhì)量比為4：32=1：8；（3）氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)有不污染環(huán)境、熱值大、原料來源豐富，該循環(huán)法制氫時(shí)都是在高溫下進(jìn)行，不足之處是能耗高；（4）高溫時(shí)Mg、Cu都能與空氣中氧氣反應(yīng)，熔煉制備Mg2Cu合金時(shí)，通入氬氣可以起到保護(hù)作用，防止金屬被氧化；（5）氫化物MgH2與水反應(yīng)生成一種堿，并釋放出H2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的堿是氫氧化鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為 MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；（6） Mg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應(yīng)，其中的氫化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，MgCu2中只有鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。設(shè)： Mg2Cu完全吸氫后生成氫化鎂的質(zhì)量為x，MgCu2的質(zhì)量為y。2Mg2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2224 78 152 x y x= y=設(shè)：MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑26 4 a a=： 100%=設(shè)：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑24 2