備戰(zhàn)中考化學-化學推斷題-綜合題附答案(編輯修改稿)
2025-03-31 22:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 由題意可知，甲廠pH＜7，說明了廢液中不含有氫氧化鈉、碳酸鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉應(yīng)在乙廠的廢水中，又由于碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，乙廠中不含有氯化鈣。所以，甲廠的廢水中含有稀鹽酸和氯化鈣，乙廠的廢水中含有氫氧化鈉、碳酸鈉；（2）兩廠溶液混合后經(jīng)檢驗混合液中pH＞7，溶液中不含鈣離子，說明了稀鹽酸、氯化鈣完全發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl．為了檢驗混合液中的溶質(zhì)，可加入過量的氯化鈣，若不產(chǎn)生沉淀，說明了廢液中不含有碳酸鈉，只含有氫氧化鈉。若產(chǎn)生了沉淀，廢液中一定含有碳酸鈉，再加入酚酞試液，若酚酞試液不變色，說明了不含有氫氧化鈉，若變成紅色，說明還含有氫氧化鈉。故答為：（1）甲廠的廢水中含有稀鹽酸和氯化鈣，乙廠的廢水中中含有氫氧化鈉、碳酸鈉；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；加入過量的氯化鈣，若不產(chǎn)生沉淀，說明了廢液中不含有碳酸鈉，只含有氫氧化鈉；若產(chǎn)生了沉淀，廢液中一定含有碳酸鈉，再加入酚酞試液，若酚酞試液不變色，說明了不含有氫氧化鈉；若變成紅色，說明了含有氫氧化鈉；【點睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。6．A～J都是初中化學中的常見物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件其他生成物均已略去）。已知A為金屬單質(zhì)、其它均為化合物，C為大理石的主要成分，E為一種常見的不揮發(fā)性酸，I物質(zhì)中含鈉元素，回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)A的化學式：_____。（2）寫出J與E反應(yīng)的反應(yīng)方程式：_____。（3）寫出C生成F反應(yīng)的反應(yīng)類型：_____。（4）F與D和水按一定比例混合得到的溶液具有_____作用?！敬鸢浮緾u H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O CaCO3CaO+CO2↑ 消毒 【解析】【分析】根據(jù)A～J是初中化學中常見的物質(zhì)，A為金屬單質(zhì)，且J是藍色沉淀，所以A是銅，J 是氫氧化銅，C為大理石的主要成分，所以C是碳酸鈣，碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，F(xiàn)能與水反應(yīng)生成G，所以F可能是氧化鈣，G是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，I物質(zhì)中含鈉元素，所以H是碳酸鈉，I是氫氧化鈉，所以B是氧化銅，氧化銅會與E反應(yīng)，E為一種常見的不揮發(fā)性酸，所以E是硫酸，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。【詳解】（1）由上分析可知A是銅，故填Cu。（2）J+E是硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學方程式為：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O。（3）C→F是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑。（4）氫氧化鈣和硫酸銅按一定比例混合得到的波爾多液溶液具有消毒殺菌作用。【點睛】C為大理石的主要成分，所以C是碳酸鈣，J是藍色沉淀，所以J是氫氧化銅，所以B是氧化銅，I物質(zhì)中含鈉元素，所以H是碳酸鈉，I是氫氧化鈉。7．如圖所示，AG是初中化學常見的其中物質(zhì)。圖中“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示相互能反應(yīng)。F可以用于改良酸性土壤，D、E組成元素相同，B、C、G成為下為氣體，在實驗室中常用A制取G。（1）F的化學式是 ；物質(zhì)A的一種用途是 ；（2）DC反應(yīng)的化學方程式是 ；（3）圖中涉及B物質(zhì)的反應(yīng)中，未出現(xiàn)的基本反應(yīng)類型是 ?！敬鸢浮浚?）Ca（OH）2，除銹（氣體答案合理亦可）（2）2H2O
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