【正文】 為寶，探究用廢硫酸等來制取所需產(chǎn)品．（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20%），與足量廢鐵屑反應來制取硫酸亞鐵，同時將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱（H2+CuOCu+H2O），請計算理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量．_______【答案】b CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀 g f e d h 鋅（或Zn） ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2 用玻璃棒攪拌的作用是防止因局部溫度過高造成液滴飛濺 【解析】【詳解】（1）燒杯在加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，試管和蒸發(fā)皿可直接加熱，量筒不能加熱；（2）①石灰石中的碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，導致制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫能與氫氧化鈣反應；③先用碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，再用濃硫酸除去二氧化碳的水蒸氣，最后用向上排空氣法來收集，注意氣體的長進短出；（3）由流程圖分析，加入的X是過量的鋅，過濾后，固體物質(zhì)是鋅和銀的混合物，加入稀硫酸將其分離，溶液乙就是硫酸鋅溶液；硫酸鋅與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鋅；操作Ⅱ是從溶液中獲取晶體，是蒸發(fā)結(jié)晶，玻璃棒在此過程中的作用是用玻璃棒攪拌的作用是防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；（4）根據(jù)兩個方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑設理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為x。e；d；ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2；②蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；（4）。112160100%=；生成的復雜鐵的氧化物中含氧元素的質(zhì)量為：=；復雜的鐵的氧化物中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為：：=4：5；則復雜的鐵的氧化物化學式為：Fe4O5。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。(2)浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是_________________；生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變____________色。則宜選擇的浸取溫度為____________℃左右。(5)過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應，寫出該反應的化學方程式____________。xH2O)的組成： CaCl2晶體于錐形瓶內(nèi)。C．過濾、洗滌、干燥、稱量。______________________?！敬鸢浮? Ca(OH)2CaO+H2O 使氧化鈣與水充分反應生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應 藍 FeCl3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2 滴加碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生 偏大【解析】本題通過制取CaCl2晶體流程，考查了獲取信息并利用信息的能力，煉鐵的原理，鹽的性質(zhì)，根據(jù)化學方程式計算等，難度較大，綜合性較強，仔細審題，找出的用的信息結(jié)合已有知識進行分析解答。如果向上層清液中滴加碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生，說明已沉淀完全，若沉淀不完全，計算的氯化鈣質(zhì)量小，水的質(zhì)量多， x值偏大。（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_____。（3）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為_____，反應后過濾、干燥，所得到的二氧化錳___（填“能”或不能”）繼續(xù)作為雙氧水分解的催化劑。若用F裝置收集二氧化碳，氣體應從____（填“a”或“b”）端通入。收集一塑料瓶氧氣進行以下三步實驗：①敞口放置；②雙手貼在塑料瓶外壁上；③將塑料瓶的瓶口朝下，三步實驗中測得氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的曲線依次為圖2中的MN段、NP段和PQ段。③隨著實驗的進行，傳感器測出氧氣的體積分數(shù)約為_____時幾乎不再變化?！军c睛】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、分子的性質(zhì)等，綜合性比較強。9．“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2)，俗稱固體雙氧水。將帶火星木條伸入試管，木條 ，說明有O2生成。結(jié)論：過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重化學性質(zhì)。（4）濁液中加入異丙醇的作用是 。A．飽和NaCl溶液 B水 C異丙醇 D稀鹽酸（6）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，你認為上述制備反應的最佳溫度范圍是 ℃。[組成測定]利用下圖裝置進行產(chǎn)品中活性氧含量測定和過碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2）組成的測定（雜質(zhì)對測定無影響）。②過碳酸鈉能與酸反應放出CO2和O2。（8）若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會導致x:y的值 （填“偏大”或“偏小”）。該產(chǎn)品中活性氧含量為 %；屬于 （填“一等品”或“合格品”）；x:y＝ 。⑷降低過碳酸鈉的溶解度（或減少過碳酸鈉的溶解或提高產(chǎn)率等）；⑸C；⑹15～20；⑺使殘留在裝置中的氣體全部被吸收；⑻偏大；⑼①②；⑽12；合格品；2：3【解析】試題分析：（1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，氧氣能使帶火星的木條復燃；⑵二氧化碳能使帶澄清石灰水變渾濁，此反應可檢驗二氧化碳的存在。⑷濁液中加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉在溶液中的溶解度以提高產(chǎn)率；⑸因過碳酸鈉不溶于異丙醇，所以洗滌晶體最好選用異丙醇；⑹由表中數(shù)據(jù)可以看出，在15℃～20℃時，活性氧含量最高，魚浮靈產(chǎn)率最高，所以最好在該溫度范圍內(nèi)制備魚浮靈。（2）用熟石灰中和稀硫酸的化學方程式是 。（4）為了研究脫硫率（脫硫率是已除去的二氧化硫的量占總二氧化硫量的百分比——與溫度、煙氣中SO2濃度的關系，他們進行了探究實驗。L1脫硫率/%I23%II23%III40%由表中實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是 。①反應中Cu+的作用是 ?！敬鸢浮浚?）+4價 。（3） 2H2SO3＋O2＝2H2SO4。（5） ①催化作用 。【解析】試題分析：（1）二氧化硫中氧元素顯—2價，所以硫的化合價是+4價。（3）根據(jù)題意可知，反應物為亞硫酸和氧氣，生成物為硫酸；所以反應的化學方程式為2H2SO3＋O2＝2H2SO4。（5）①根據(jù)題意可知：Cu+在反應前后均存在。且起到了促進反應發(fā)生的作用。②根據(jù)題意可知：反應物為二氧化硫、氧氣和乙烯；生成物為S、COH2O；Cu+為催化劑；所以反應的化學方程式為：2O2＋SO2＋C2H4Cu+S＋2CO2＋2H2