【正文】 （思考與交流）①實驗前，鋁箔表面需要進(jìn)行打磨處理，其目的是______。②FeCl3溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”)。③溶液由黃色變成淺綠色的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。④D中無色溶液的溶質(zhì)是______(填化學(xué)式)。⑤經(jīng)分析，小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為是Fe3＋使苯酚溶液變成紫色，但小明同學(xué)認(rèn)為若要得出此結(jié)論還需補(bǔ)做如下實驗：在苯酚溶液中滴加稀鹽酸，觀察溶液是否變成紫色。小明的理由是______?！敬鸢浮吭嚬? AD 2KClO32KCl+3O2↑ 催化作用 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ b 除去表面的氧化鋁薄膜 ＜ 3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2 AlCl3 因為FeCl3溶液含有HCl 【解析】【分析】【詳解】(1)①是試管。(2)加熱固體制取氣體，選擇發(fā)生裝置A，氧氣的密度比空氣的密度大，可用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，故選AD。用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑ ，反應(yīng)中二氧化錳起催化作用。(3)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。用E裝置收集氫氣，由于氫氣的密度比空氣的密度小，進(jìn)入以后占據(jù)上方空間，空氣則被趕到下方空間而易從a端排出，故氫氣從b端通入。(4)[思考與交流]①鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，實驗前，鋁箔表面需要進(jìn)行打磨處理，其目的是除去表面的氧化鋁薄膜。氯化鐵溶液中加入鋁箔，鋁箔表面產(chǎn)生大量氣泡，該氣體是氫氣，說明FeCl3溶液的pH7。③鐵離子形成的溶液是黃色，亞鐵離子形成的溶液是淺綠色，發(fā)生的反應(yīng)是：3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2 ④金屬活動性順序中，鋁位于鐵的前面，能將氯化亞鐵溶液中的鐵置換出來，3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe，氯化鋁溶液是無色的，D中無色溶液的溶質(zhì)是AlCl3 。⑤FeCl3溶液顯酸性，能使苯酚溶液變成紫色，在苯酚溶液中滴加稀鹽酸，如果苯酚溶液不變色，則說明是Fe3＋使苯酚溶液變成紫色?！军c(diǎn)睛】要順利解答此題，就要知道如何選擇裝置，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的溶解性與密度選擇收集裝置。熟知金屬的活動性順序，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷出金屬在金屬活動性順序中的位置。9．實驗技能訓(xùn)練中，小亮同學(xué)向氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。小亮同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液進(jìn)行了實驗：他分別取50g廢液，并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液，三組實驗的數(shù)據(jù)與圖像如下：實驗組數(shù)第一組第二組第三組加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g5010080產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)氧化銅粉末與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為___________________。(2)廢液中的溶質(zhì)有_______________(填化學(xué)式) ，并計算廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________。(寫出計算過程)(3)若三組數(shù)據(jù)中，只有一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應(yīng)，則上圖中a的數(shù)值為____________?！敬鸢浮? 黑色粉末逐漸減少(或消失)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 CuSOH2SO4 % 85【解析】本題考查了酸、堿的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式的計算。認(rèn)真審題，弄清反應(yīng)過程，分析生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉質(zhì)量關(guān)系是解題的基礎(chǔ)。（1）氧化銅為黑色固體，能夠和稀硫酸反應(yīng)，生成的硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，所以對應(yīng)的實驗現(xiàn)象為：黑色粉末逐漸減少（或消失），溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。（2），說明30g的氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅的質(zhì)量==，第一組加入50g氫氧化鈉時，說明只有15g氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)，在加入35g氫氧化鈉溶液時才生成沉淀，廢液中溶質(zhì)為CuSOH2SO4。設(shè)：廢液中硫酸銅的質(zhì)量為xCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4160 98x x=硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%；（3）若三組數(shù)據(jù)中，只有一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應(yīng)，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析可知為第三組，前35g氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，后45g氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)，a的數(shù)值是氫氧化鈉溶液與恰好與硫酸反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量的數(shù)值，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以上圖中a的數(shù)值為50g+35g=85g。10．有人用經(jīng)過粉碎的含有較多有機(jī)物雜質(zhì)的粗銅，通過下列步驟制取硫酸銅晶體（1）若步驟①中灼燒溫度過高會產(chǎn)生副產(chǎn)物氧化亞銅（銅的化合價為+1價），其化學(xué)式為 。（2）寫出步驟②中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）步驟②中，銅和稀硫酸不能直接發(fā)生置換反應(yīng)的原因是 。（4）反應(yīng)途徑Ⅰ和Ⅱ，分別發(fā)生如下反應(yīng)：途徑Ⅰ：2Cu+O2+2H2SO4△ 2CuSO4+2H2O途徑Ⅱ：Cu+H2O2+ H2SO4== CuSO4+2H2O請選擇你認(rèn)為更適合于實際應(yīng)用的途徑，并說明理 由： 。（5） 根據(jù)圖2，步驟④的結(jié)晶方法為 。（6）若800Kg粗制氧化銅（其中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%），通過途徑Ⅱ轉(zhuǎn)化為硫酸銅，計算參加反映的過氧化氫的質(zhì)量。寫出計算過程?！敬鸢浮?1)Cu2O。(2) CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 。(3)在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面；（4）途徑Ⅰ，原料之一是空氣，生產(chǎn)成本較低；或途徑Ⅱ反應(yīng)不需加熱 ，節(jié)約能源或操作相對簡單；（5）冷卻；（6）17Kg【解析】試題分析：（1）若步驟一根據(jù)銅元素的化合價，其氧化物的化學(xué)式為Cu2O。（2）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ；（3）銅不能與稀硫酸直接發(fā)生置換反應(yīng)的原因是在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面；（4）認(rèn)為更適于實際應(yīng)用的途徑是途徑Ⅰ，原料之一是空氣，生產(chǎn)成本較低；或途徑Ⅱ反應(yīng)不需加熱 ，節(jié)約能源或操作相對簡單；（5）因為硝酸鈉的溶解度受溫度影響較大，故采用冷卻結(jié)晶； (6)銅的質(zhì)量為：800Kg4%=32Kg設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為XCu + H202+H2SO4 =CuSO4+2H2O3432kg X64/34=32kg/XX=17Kg答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為17kg考點(diǎn)： 物質(zhì)的提純及根據(jù)方程式的計算