【正文】 生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____ 。（3）過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計(jì)算：為測(cè)定某過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量。（已知樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)，裝置氣密性良好）① 將鹽酸慢慢滴入A中，反應(yīng)一段時(shí)間，觀察到_______，停止滴加鹽酸。② 裝置B可吸收生成的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。③ 甲同學(xué)認(rèn)為若要得出生成氧氣的質(zhì)量，除要記錄量筒內(nèi)液體的讀數(shù)外，還需要知道的數(shù)據(jù)是該實(shí)驗(yàn)條件下的__________。④ 將反應(yīng)后A中所得溶液過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，乙同學(xué)據(jù)此計(jì)算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量為_____。⑤ 完成上述探究后，丙同學(xué)提出：稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量，其質(zhì)量差就是反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量，據(jù)此可計(jì)算出樣品中“活性氧”含量。但丁同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，丁同學(xué)的理由是_____________________（填寫一條即可）?！敬鸢浮繅A性 2H2O22H2O+O2↑ 無氣泡產(chǎn)生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氧氣密度 12% 鹽酸揮發(fā)出的HCl進(jìn)入B中（或生成的CO2沒有完全被NaOH溶液吸收） 【解析】【詳解】Ⅰ．過碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；Ⅱ．過碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)：2(2Na2CO33H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；Ⅲ．過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應(yīng)中釋放出的“活性氧”有關(guān)，“活性氧”含量越高，去污能力越強(qiáng)。（1）20℃時(shí)，測(cè)得1％，PH＞7，呈堿性，PH＜7，呈酸性。說明其溶液呈堿性。（2）向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時(shí)產(chǎn)生大量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2↑。（3）過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量。① 將鹽酸慢慢滴入A中，反應(yīng)一段時(shí)間，觀察到無氣泡產(chǎn)生，停止滴加鹽酸，此時(shí)碳酸鈉已反應(yīng)完。② 裝置B可吸收生成的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。③ 甲同學(xué)認(rèn)為若要得出生成氧氣的質(zhì)量，除要記錄量筒內(nèi)液體的讀數(shù)外，還需要知道的數(shù)據(jù)是該實(shí)驗(yàn)條件下的氧氣密度。④ 將反應(yīng)后A中所得溶液過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，乙同學(xué)據(jù)此計(jì)算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量∶2(2Na2CO33H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；8NaCl→3O2，x＝100％＝12%。⑤ 完成上述探究后，丙同學(xué)提出：稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量，其質(zhì)量差就是反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量，據(jù)此可計(jì)算出樣品中“活性氧”含量。但丁同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，丁同學(xué)的理由是鹽酸揮發(fā)出的HCl進(jìn)入B中（或生成的CO2沒有完全被NaOH溶液吸收）.10．“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2)，俗稱固體雙氧水。興趣小組對(duì)其進(jìn)行以下探究：[性質(zhì)探究]（1）取少量“魚浮靈”于試管中加水，有持續(xù)細(xì)小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡。將帶火星木條伸入試管，木條 ，說明有O2生成。（2）取實(shí)驗(yàn)（1）中上層清液，測(cè)得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有 生成。結(jié)論：過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重化學(xué)性質(zhì)。[工業(yè)制備]（3）穩(wěn)定劑的作用是 ；穩(wěn)定劑中MgCl2和Na2SiO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成一種難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）濁液中加入異丙醇的作用是 。（5）操作Ⅱ中洗滌晶體的試劑最好選用 （填字母）。A．飽和NaCl溶液 B水 C異丙醇 D稀鹽酸（6）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為上述制備反應(yīng)的最佳溫度范圍是 ℃。溫度范圍/℃5～1010～1515～2020～25活性氧含量/%“魚浮靈”的產(chǎn)率/% 注：活性氧含量是指產(chǎn)品中能轉(zhuǎn)化為O2的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[組成測(cè)定]利用下圖裝置進(jìn)行產(chǎn)品中活性氧含量測(cè)定和過碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2）組成的測(cè)定（雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無影響）。查閱資料：①“魚浮靈”中活性氧含量≥%是一等品，≥%是合格品。②過碳酸鈉能與酸反應(yīng)放出CO2和O2。（7）實(shí)驗(yàn)前先緩慢通N2一段時(shí)間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應(yīng)；繼續(xù)緩慢通N2，其目的是 。（8）若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會(huì)導(dǎo)致x:y的值 （填“偏大”或“偏小”）。（9）裝置B的作用是 （填序號(hào)）①除去氣體中的水蒸氣 ②便于觀察和控制氣流速度（10）。該產(chǎn)品中活性氧含量為 %；屬于 （填“一等品”或“合格品”）；x:y＝ ?！敬鸢浮竣艔?fù)燃；⑵CO2（或二氧化碳）；⑶防止H2O2分解（或防止過碳酸鈉分解），MgCl2+Na2SiO3＝MgSiO3↓+2NaCl。⑷降低過碳酸鈉的溶解度（或減少過碳酸鈉的溶解或提高產(chǎn)率等）；⑸C；⑹15～20；⑺使殘留在裝置中的氣體全部被吸收；⑻偏大；⑼①②；⑽12；合格品；2：3【解析】試題分析：（1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；⑵二氧化碳能使帶澄清石灰水變渾濁，此反應(yīng)可檢驗(yàn)二氧化碳的存在。⑶實(shí)驗(yàn)中加入穩(wěn)定劑的作用是為防止過碳酸鈉分解而失效；穩(wěn)定劑中的氯化鎂與硅酸鈉反應(yīng)能生成氯化鈉和難溶的硅酸鎂，覆蓋在過碳酸鈉表面起保護(hù)作用。⑷濁液中加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉在溶液中的溶解度以提高產(chǎn)率；⑸因過碳酸鈉不溶于異丙醇，所以洗滌晶體最好選用異丙醇；⑹由表中數(shù)據(jù)可以看出，在15℃～20℃時(shí)，活性氧含量最高，魚浮靈產(chǎn)率最高，所以最好在該溫度范圍內(nèi)制備魚浮靈。⑺實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)馐菫榱顺パb置內(nèi)的空氣，以防測(cè)定值偏高；實(shí)驗(yàn)后還要繼續(xù)通氮?dú)馐菫榱耸箽埩粼谘b置中的氣體全部被吸收；⑻若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，將使部分氧氣散逸，計(jì)算時(shí)過氧化氫相對(duì)含量偏小，碳酸鈉相對(duì)含量偏大，導(dǎo)致x:y的值偏大；⑼裝置B的作用是干燥氣體，防止水分進(jìn)入D裝置使測(cè)定值偏大；同時(shí)便于觀察和控制氣流速度以使反應(yīng)充分進(jìn)行；⑽，氧氣質(zhì)量占樣品的百分?jǐn)?shù)（活性氧含量）為12%%而小于13%，屬于合格品；；，則可得：106x：34y＝： 解得x：y＝2：3 考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究、基本計(jì)算