【正文】 5．如圖是甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是 A．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大B．t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t2℃時(shí)，甲的溶解度比乙的溶解度小D．t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)各20 g可分別完全溶解在100 g水中【答案】B【解析】【分析】本題考查的是固體溶解度曲線及其作用，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算?！驹斀狻緼、結(jié)合圖示可知，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，故A錯(cuò)誤；B、結(jié)合圖示可知，t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相同，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可知飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；C、結(jié)合圖示可知，t2℃時(shí)，甲的溶解度比乙的溶解度大，故C錯(cuò)誤；D、結(jié)合圖示可知，t3℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度小于20g，故20g乙不能完全溶解在100g水中，故D錯(cuò)誤。故選B。26．下列圖像關(guān)系合理的是( )A． 向pH=9的NaOH溶液中不斷加水B． 常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)C． 在飽和的KNO3溶液中加入KNO3 晶體D． 電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、NaOH溶液顯堿性，向pH=9的氫氧化鈉溶液不斷加水，堿性減弱，pH減小，但堿溶液pH不可能小于7，故A不正確；B、鋅金屬性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速率快，每65份質(zhì)量的鋅和稀硫酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份的鐵和稀硫酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣較多，故B正確；C、在飽和的KNO3溶液中加入KNO3 晶體，硝酸鉀不能再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C不正確；D、電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，圖像的縱坐標(biāo)應(yīng)該是氣體體積，故D不正確。故選B。27．?dāng)?shù)形結(jié)合能對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量描述，下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．鎂在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒B．等質(zhì)量的碳酸鈣與足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)C．加熱一定質(zhì)量的石灰石D．過(guò)氧化氫分解生成氧氣，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳【答案】A【解析】【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律內(nèi)容之一是元素的質(zhì)量不變。那么在反應(yīng)前后鎂元素的質(zhì)量不變。A正確；B、等質(zhì)量的碳酸鈣與足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量相同。而粉末狀的碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積比塊狀的要大，反應(yīng)速率要快，所以粉末狀的圖像曲線更為陡峭。B錯(cuò)誤；C、石灰石在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣是固體物質(zhì)。所以在反應(yīng)過(guò)程中，固體質(zhì)量不會(huì)為0。C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，只與過(guò)氧化氫的質(zhì)量有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，所以兩組實(shí)驗(yàn)中，生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等。D錯(cuò)誤。故選A。28．圖象中的化學(xué)。下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　?。〢．圖象①表示足量碳在密閉容器中燃燒B．圖象②表示將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中C．圖象③表示向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過(guò)量的鋅粉和鎂粉D．圖象④表示向盛有一定量MnO2的燒杯中加入H2O2溶液【答案】C【解析】【詳解】A、圖像①不能表示足量碳在密閉容器中燃燒，因?yàn)樘既紵难鯕庥稚啥趸?，最終的氣壓不變，故錯(cuò)誤；B、銅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，每64份質(zhì)量的銅可以置換出216份質(zhì)量的銀，故固體質(zhì)量會(huì)增大，故錯(cuò)誤；C、鹽酸相同，金屬過(guò)量，則酸全部參加反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量相等，由于鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鋅，故鎂對(duì)應(yīng)的曲線陡，故圖象③表示向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過(guò)量的鋅粉和鎂粉，正確；D、二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，向二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液，得到的液體是水，隨著過(guò)氧化氫溶液的加入，得到水的質(zhì)量一直在增加，則得到液體中氧元素的質(zhì)量也一直在增加，而不會(huì)出現(xiàn)平行橫坐標(biāo)的一條直線，錯(cuò)誤；故選：C。29．已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．用圖所示的圖象來(lái)表示一定質(zhì)量的KMnO4受熱過(guò)程中某些量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)，其中正確的是（　?。〢． B． C． D．【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、沒(méi)反應(yīng)時(shí)沒(méi)有氧氣，加熱一段時(shí)間后氧氣的體積不斷增加，直到反應(yīng)結(jié)束后保持不變，因此圖象不正確，A錯(cuò)誤；B、加熱一段時(shí)間后固體質(zhì)量不斷減少，直到反應(yīng)結(jié)束后保持不變，B正確；C、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量都不變，因此氧元素的質(zhì)量應(yīng)該保持不變，C錯(cuò)誤；D、二氧化錳是生成物，沒(méi)有反應(yīng)時(shí)二氧化錳的質(zhì)量為0，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為0，加熱開(kāi)始分解后，二氧化錳慢慢增加，而固體質(zhì)量在減少，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，但到高錳酸鉀分解完不再增加，D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)高錳酸鉀受熱生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，加熱一段時(shí)間后氧氣會(huì)逸出，固體質(zhì)量會(huì)逐漸減少，二氧化錳的質(zhì)量會(huì)增加，結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析。30．下列四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化，其中正確的是（）A． 將水通電一段時(shí)間B．向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲C． 分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸D．分別向等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%、10%的 鹽酸中不斷加水【答案】B【解析】【詳解】A、將水通電一段時(shí)間后，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，不是質(zhì)量比為1：2，圖像與事實(shí)不相符，故A錯(cuò)誤； B、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，根據(jù)方程式可知，每64份質(zhì)量的銅能生成216份質(zhì)量的銅，所以向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲溶液的質(zhì)量會(huì)減少，當(dāng)反應(yīng)完畢后溶液質(zhì)量不變，為一定值，圖像與事實(shí)相符，故B正確； C、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，F(xiàn)e + 2HCl = FeCl2 + H2↑，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅能生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵能生成2份質(zhì)量的氫氣，分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，最后產(chǎn)生的氫氣是鐵多；由于氫氣來(lái)自消耗的酸中的氫元素，消耗等質(zhì)量酸時(shí)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同，圖像與事實(shí)不相符，故C錯(cuò)誤；D、15%鹽酸的酸性強(qiáng)于10%鹽酸，則15%鹽酸的pH小于10%鹽酸，分別向等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%、10%的 鹽酸中不斷加水，酸性不斷減弱，pH不斷增大，無(wú)限接近于7，但不能等于7，圖像與事實(shí)不相符，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確定正確的圖像。