(化學)初三化學化學綜合題各地方試卷集合匯編含解析-資料下載頁
2025-03-30 07:09本頁面
【正文】 。 1 x x=，答：。④由計算可知，產(chǎn)生氫氣的物質的量與消耗鋅的質量關系曲線如下所示： ⑤鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式及其質量、物質的量的關系為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，54 6 由以上關系可知，則M是Al。則鋁和稀硫酸反應的化學方程式是：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。9．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答。（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度的大小關系為_____（2）若甲中含有少量乙，提純甲的方法是_____（3）t3℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大的順序為_____。（4）t1℃時，溶質與溶劑質量比為2：11的甲溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液?！敬鸢浮恳遥炯?丙 降溫結晶 丙＜甲＜乙 不飽和 【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的?！驹斀狻浚?）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度的大小關系為：乙＞甲＝丙；（2）甲物質的溶解度曲線受溫度變化影響較大，所以若甲中含有少量乙，提純甲的方法是降溫結晶；（3）t1℃時，乙物質的溶解度最大，甲、丙物質的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質的溶解度減小，丙物質的溶解度增大，應該按照t3℃時的溶解度進行計算，所以t3℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大的順序為：丙＜甲＜乙；（4）t1℃時，甲物質的溶解度是20g，所以溶質和溶液質量比是2：10，溶質與溶劑質量比為2：11的甲溶液是不飽和溶液。【點睛】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。10．我國礦物種類齊全，儲量豐富。工業(yè)上從從含有金屬元素的礦石中提煉金屬。其中赤鐵礦是煉鐵的主要原料。請回答下列問題：I．鐵制品廣泛應用于生產(chǎn)、生活中。（1）下列不屬于鐵合金的是_____________(選填字母)。A Fe(OH)3 B 生鐵 C不銹鋼（2）鐵釘生銹，屬于_____變化(選填“物理”“化學”)：右圖是探究鐵釘在不同條件下發(fā)生生銹的實驗，其中鐵銹蝕最快的是______(選填字母)。II．赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)可用于生產(chǎn)催化劑。（3）在Fe2O3中，氧元素的質量分數(shù)為_____________。（4）赤鐵礦經(jīng)提純后得到的純凈Fe2O3可用于生產(chǎn)某種工業(yè)催化劑(主要成分為FeO和Fe2O3)，其反應原理為：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。現(xiàn)將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻，按上述原理充分反應，下圖為固體混合物的質量隨反應時間的變化曲線。①由圖可知：生成CO2氣體的質量為_____g。②反應后固體混合物中FeO的質量分數(shù)為_____(請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟)?！敬鸢浮緼 化學 B 30% 36% 【解析】【分析】【詳解】（1）合金是在金屬加熱熔合其他的金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質，故合金屬混合物，氫氧化鐵出純凈物，不屬鐵合金，故選A；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，即鐵生銹生成了新物質屬化學變化；鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時接觸。由圖可知，鐵在B圖中最易生銹；（3）Fe2O3中，氧元素的質量分數(shù)==30%；（4）根據(jù)質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，故減少的質量即為生成的二氧化碳的質量。生成的二氧化碳的質量==；利用化學方程式，根據(jù)氧化亞鐵與二氧化碳反應的質量比即可計算出氧化亞鐵的質量。設生成的氧化亞鐵的質量為x；2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑ 288 44 x ，x=反應后固體混合物中FeO的質量分數(shù)==36%答：反應后固體混合物中FeO的質量分數(shù)為36% 。
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