【正文】 ）前面，都能與酸反應(yīng)，且鎂排在鋁的前面，則反應(yīng)中鎂比鋁反應(yīng)劇烈。故C錯(cuò)誤。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Ⅱ．方案一：燃燒消耗了瓶?jī)?nèi)的氧氣，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，從而水被吸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，量筒內(nèi)水減少的體積即為消耗的氧氣的體積。方案二：（1）由于氫氣的密度小于水故氣體應(yīng)從c進(jìn)，順序?yàn)閏→b→d；（2）反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫。燒瓶?jī)?nèi)還留有的氣體，填補(bǔ)了剛開(kāi)始被排除的瓶?jī)?nèi)的空氣體積，故對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。方案三：（1）實(shí)驗(yàn)中所加的氫氧化鈉溶液應(yīng)過(guò)量，其目的是使鎂鋁合金中的鋁完全反應(yīng)，以便最終得到純凈的鎂。（2）從上圖數(shù)據(jù)可知，最終剩余的金屬味鎂，質(zhì)量為2克，則鋁的質(zhì)量為6克，故該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為1:3?！痉此寂c拓展】通過(guò)測(cè)定H2體積，轉(zhuǎn)換成質(zhì)量，再根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑計(jì)算，也可得出合金中鋁的質(zhì)量。8．胃舒平、小蘇打、胃酸完全抑制劑是常用的中和胃酸的藥物。（1）胃舒平與胃酸發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，該反應(yīng)的基本類型是_____。（2） g CaCO g Mg(OH)2，某患者胃酸分泌過(guò)多，醫(yī)生建議口服胃酸完全抑制劑每天2次，每次1片。假設(shè)藥物被完全吸收，患者服用1天胃酸完全抑制劑產(chǎn)生CO2（）是_____ mL。（3） g NaHCO3，6片小蘇打和胃酸完全反應(yīng)，消耗HCl的質(zhì)量是多少_______？ g Al(OH)3，中和胃酸時(shí)，10片胃舒平相當(dāng)于多少片小蘇打片____________？（要求：所有最終計(jì)算結(jié)果均保留到小數(shù)點(diǎn)后一位，第（3）小題寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮繌?fù)分解反應(yīng)371解： NaHCO3，6片小蘇打片含 NaHCO3的質(zhì)量=6=3g。設(shè)與6 片小蘇打片正好完全反應(yīng)的 HCl 的質(zhì)量為 y。NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑84 3g yy≈答：6 片小蘇打片正好完全消耗 HCl 。解：由6 片小蘇打片正好完全消耗 HCl ，平均每片小蘇打片消耗 HCl的質(zhì)量為。 g Al(OH)3，則10 片胃舒平含Al(OH)3的質(zhì)量= g10= g。中和胃酸時(shí)，設(shè)10 片胃舒平消耗的 HCl 的質(zhì)量為 z。 Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O78 zz≈答：10 片?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）胃舒平與胃酸發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O，該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（2）患者每天服用的藥品中含有的碳酸鈣的質(zhì)量為 21=。設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為 x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44 xx= g 其體積為 ≈ =371 mL。（3）先寫(xiě)出碳酸氫鈉與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸氫鈉的質(zhì)量計(jì)算出每片小蘇打片消耗HCl的質(zhì)量。再寫(xiě)出氫氧化鋁與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出10 片胃舒平消耗的 HCl 的質(zhì)量，二者相除，即可得出10 片胃舒平相當(dāng)于幾片小蘇打片。9．我國(guó)礦物種類齊全，儲(chǔ)量豐富。工業(yè)上從從含有金屬元素的礦石中提煉金屬。其中赤鐵礦是煉鐵的主要原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I．鐵制品廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。（1）下列不屬于鐵合金的是_____________(選填字母)。A Fe(OH)3 B 生鐵 C不銹鋼（2）鐵釘生銹，屬于_____變化(選填“物理”“化學(xué)”)：右圖是探究鐵釘在不同條件下發(fā)生生銹的實(shí)驗(yàn)，其中鐵銹蝕最快的是______(選填字母)。II．赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)可用于生產(chǎn)催化劑。（3）在Fe2O3中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。（4）赤鐵礦經(jīng)提純后得到的純凈Fe2O3可用于生產(chǎn)某種工業(yè)催化劑(主要成分為FeO和Fe2O3)，其反應(yīng)原理為：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑?，F(xiàn)將焦炭和過(guò)量的Fe2O3混合均勻，按上述原理充分反應(yīng)，下圖為固體混合物的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。①由圖可知：生成CO2氣體的質(zhì)量為_(kāi)____g。②反應(yīng)后固體混合物中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____(請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)出完整的計(jì)算步驟)?！敬鸢浮緼 化學(xué) B 30% 36% 【解析】【分析】【詳解】（1）合金是在金屬加熱熔合其他的金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質(zhì)，故合金屬混合物，氫氧化鐵出純凈物，不屬鐵合金，故選A；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，即鐵生銹生成了新物質(zhì)屬化學(xué)變化；鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時(shí)接觸。由圖可知，鐵在B圖中最易生銹；（3）Fe2O3中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==30%；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量。生成的二氧化碳的質(zhì)量==；利用化學(xué)方程式，根據(jù)氧化亞鐵與二氧化碳反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出氧化亞鐵的質(zhì)量。設(shè)生成的氧化亞鐵的質(zhì)量為x；2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑ 288 44 x ，x=反應(yīng)后固體混合物中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==36%答：反應(yīng)后固體混合物中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36% 。10．A，B，C，D是1﹣18號(hào)元素中的四種元素，B原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；A原子的核外電子數(shù)比B原子核外電子數(shù)少1；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D原子核電荷數(shù)比C原子核電荷數(shù)多2．請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)?jiān)诒砀裰杏脤?shí)線完善元素周期表的邊框，并標(biāo)出C在元素周期表的位置．（2）B的離子符號(hào)　 　原子結(jié)構(gòu)示意圖為　 　；（3）A與D兩種元素可組成微粒個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)　 　．（填化學(xué)式）【答案】（1）；（2）Mg2+；；（3）Na2O2【解析】試題分析：（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況，繪制部分邊界如下：C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則說(shuō)明C元素的原子核外有6個(gè)電子，則其原子序數(shù)是6，則是氧元素，故該元素在周期表中的位置是：；（2）B原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等，則B的核外電子數(shù)是12，由于核外電子數(shù)等于其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以該元素是鎂元素，化學(xué)反應(yīng)中易失掉核外最外層的兩個(gè)電子，故其離子符號(hào)是Mg2+；原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）A原子的核外電子數(shù)比B原子核外電子數(shù)少1，則A的核外電子數(shù)是11，質(zhì)子數(shù)也為11是鈉元素，D原子核電荷數(shù)比C原子核電荷數(shù)多2，故D元素是氧元素，兩種元素可組成微粒個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)是Na2O2考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并注重利用元素周期律、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答即可，難度不大．