備戰(zhàn)中考化學化學推斷題綜合題匯編含詳細答案-資料下載頁
2025-04-02 00:45本頁面
【正文】 (NO3)CuSO4KClFe 2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4， Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+2NaNO3【解析】【詳解】(1)硫酸銅溶液是藍色的，將該固體物質全部溶解于水中，得到無色溶液a，說明無硫酸銅，同時不可能同時含有氫氧化鈉和硝酸鎂，因二者會反應生成氫氧化鎂沉淀；(2)硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉。取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有氫氧化鈉，同時說明一定不含硝酸鎂；(3)硫酸根離子和鋇離子能結合生成硫酸鋇沉淀，取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸鈉；據(jù)此推斷，該固體物質中一定含有NaOH、Na2SO4，不能確定是否含有KCl，一定不含有可能含有Mg(NO3)CuSO4。步驟(2)中發(fā)生反應的化學方程式Fe 2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，步驟(3)中發(fā)生反應的化學方程式Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+2NaNO3。12．（1）X、Y、Z、W、R是初中化學常見的五種元素，X的單質是密度最小的氣體，Y的一種單質是天然存在的最硬物質，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為11，R的原子結構示意圖為，請回答下列問題：①X陽離子的離子結構示意圖為 ，W離子的離子符號為 ；②實驗室用一種白色固體制備Z單質，該化學方程式為 ；③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分別組成兩種化合物甲和乙．甲和乙都是治療胃酸（鹽酸）過多的藥劑，甲、乙治療胃酸過多的化學方程式分別為 、 ；④X、Y、Z三種元素可按質量比12：3：8形成一種生活中常見的有機化合物，該化合物俗稱為 ，它是一種 （選填“可再生”或“不可再生”）能源，該化合物完全燃燒的化學方程式為 ；⑤高溫下，R單質能與氧化物發(fā)生置換反應，該化學方程式為 。（2）初中化學幾種常見物質的相互轉化關系如圖．其中A是常見黑色固體單質，B是常見液體化合物，化合物C和單質D均為可燃氣體，X為紅色固體氧化物，C與X的反應常用于工業(yè)上冶煉金屬，Z為硫酸鹽，其溶液為藍色．請根據(jù)推斷回答下列問題：①G溶液的顏色為 ，圖中反應I到IV中屬于置換反應的有 個；②A+B→C+D的化學方程式為 ；③Na與O2在不同條件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合價為 ，Na2O的化學性質與CaO相似，分步寫出Na2O與Z溶液反應的化學方程式 ， ．【答案】（1）①；Na+；②2KClO32KCl+3O2↑③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；④酒精；可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2）①淺綠色；2②C+H2O（氣）H2+CO③1；Na2O+H2O=2NaOH ；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓【解析】試題分析：（1）X的單質是密度最小的氣體，所以X是氫元素，Y的一種單質是天然存在的最硬物質，所以Y是碳元素，Z是地殼中含量最多的元素，所以Z是氧元素，W的原子序數(shù)為11，所以W是鈉元素，R的原子結構示意圖為，所以R是鋁元素，（2）Z為硫酸鹽，其溶液為藍色，所以Z是硫酸銅，X為紅色固體氧化物，C與X的反應常用于關于上冶煉金屬，所以X是氧化鐵，C是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，F(xiàn)會與硫酸銅反應，所以E是二氧化碳，F(xiàn)是鐵，A是常見黑色固體單質，B是常見液體化合物，A和B高溫會生成一氧化碳和D，化合物C和單質D均為可燃氣體，所以A是木炭，B是水，D是氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以H是銅，G是硫酸亞鐵，考點：物質的鑒別 物質的性質和變化 化學方程式的書寫
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