【正文】 不能提高產(chǎn)量，錯誤；C、吸收塔中得到的產(chǎn)品為混合物，正確；D、沸騰爐排出的礦渣中含有氧化鐵，可供煉鐵，正確。故選ACD。（3）探究某黃鐵礦中FeSO2的含量：①由于空氣中的二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)影響二氧化硫的測定，Ⅰ中裝置中甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收空氣中的二氧化碳；由于過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能將乙瓶中亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，硫酸鈉溶液與過量的BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，過濾后得到的濾液中一定存在生成氯化鈉（NaCl）和過量的氯化鋇（BaCl2），氫氧化鈉（NaOH）；②；③由于在化學(xué)變化中硫元素質(zhì)量守恒，所以硫元素的質(zhì)量：100%=，F(xiàn)eS2的質(zhì)量：247。（ 100%）=，黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=75%；④如果缺少甲裝置，由于二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，則最終測得FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會偏大；⑤若氯化鋇過量則濾液中應(yīng)存在氯化鋇，由于硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)，Ⅱ中證明所加BaCl2溶液過量的方法是：取濾液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，則氯化鋇過量。【點(diǎn)睛】本考點(diǎn)既考查了實(shí)驗步驟的設(shè)計，又考查了化學(xué)方程式的書寫，還對實(shí)驗進(jìn)行了評價，綜合性比較強(qiáng)。實(shí)驗探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實(shí)驗方法和過程的探究，實(shí)驗結(jié)論和實(shí)驗規(guī)律的探究等。還考查了實(shí)驗分析與數(shù)據(jù)計算。本題通過實(shí)驗資料和實(shí)驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究。題目由簡到難，考查內(nèi)容比較全面。綜合性較強(qiáng)，有一定難度。2．人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬。（1）用銅制電線主要是利用銅具有良好的 性。（2）人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固。但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng)，如鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。（3）鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是 ________________________ 。（4）根據(jù)下圖所示回答：濾渣中一定有的金屬是 ____ ，濾渣與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。（5）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖。下列說法正確的是___________。（填字母序號）A．甲是鐵，乙是鋅B．鐵消耗硫酸的質(zhì)量比鋅大C．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量小于鐵的質(zhì)量D．充分反應(yīng)后，稀硫酸一定都有剩余【答案】導(dǎo)電 3Fe+2O2Fe3O4 水和氧氣 刷漆 Fe和 Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ AB 【解析】(1)用銅制電線主要是利用銅具有良好的延展性和導(dǎo)電性；(2)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+2O2 Fe3O4；(3)鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．防銹的方法有隔絕氧氣、保持金屬表面潔凈干燥、改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)；防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是刷漆。(4) 金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。所以鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，濾液為硫酸亞鐵溶液，由濾渣能與酸反應(yīng)生成氣體，說明濾渣中有銅和和鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；(5)把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬，鋅的活動性比鐵的強(qiáng)，所以鋅先完全反應(yīng)；鋅和氫氣的質(zhì)量比為65:2，鐵和氫氣的質(zhì)量比為56:2，所以等質(zhì)量的鋅比鐵生成氫氣少。金屬和酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的酸中氫元素的質(zhì)量，所以生成氫氣越多，參與反應(yīng)的酸越多。A．甲是鐵，乙是鋅，正確；B．鐵生成的氫氣多，所以鐵消耗硫酸的質(zhì)量比鋅大；C．加入等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余，所以反應(yīng)的鋅和鐵的質(zhì)量相同；D．根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，可知充分反應(yīng)后，加鋅的燒杯中稀硫酸一定都有剩余。3．碳酸鎂晶須(MgCO3nH2O，n = 1～5的整數(shù))是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。（查閱資料）(1) MgCO3nH2O微溶于水；(2) MgCO3nH2O在230℃時開始失去結(jié)晶水， 400℃以上時開始分解生成三種氧化物。I．合成碳酸鎂晶須步驟：①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應(yīng)一段時間；③，放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品。(1)步驟①配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的MgSO4溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、______________；(2)步驟②反應(yīng)的溫度控制在50℃，較好的加熱方法是__________；(3)氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應(yīng)，除生成MgCO3nH2O沉淀外，同時生成的產(chǎn)物還有______________； (4)檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌的濾液，滴入_________，若無沉淀說明已洗滌干凈。(5)干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品溫度不能過高，目的是______________。II．測定產(chǎn)品MgCO3．nH2O中的n值（方案一）將碳酸鎂晶須放入A裝置中加熱(儀器和裝置如下圖所示)，回答下列問題：(6)上述裝置的連接順序為_____(按氣流方向，用接口字母表示)，其中B處的長玻璃導(dǎo)管的作用是__________，C裝置的作用是__________。(7)加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣，然后稱取C、D的初始質(zhì)量。再次連接好裝置，邊加熱邊通入N2，此時通入N2的作用是_____________。(8)若B裝置中無殘留物。裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量差為m1，裝置D反應(yīng)前后質(zhì)量差m2 。根據(jù)以上實(shí)驗數(shù)據(jù)，確測定n值， n=___(用含mm2的代數(shù)式表示)。(9)有同學(xué)提出上述連接好的裝置仍不夠完善。需要在D裝置的后面連接下圖裝置，目的是________________，否則測得n值會________(“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。（方案二）稱量100g碳酸鎂晶須放入如下圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被過量NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液加入已知濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。(10)氫氧化鈉吸收二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；(11)圖中氣球的作用是__________________；(12)上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是______________；(13)設(shè)3次實(shí)驗測得每100 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的C