【正文】 化學(xué)試卷分類匯編化學(xué)化學(xué)綜合題(及答案)含解析一、中考化學(xué)綜合題1．硫酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑，下面是對(duì)硫酸的組成、性質(zhì)、制取、用途等方面的探究，請(qǐng)你共同參與并回答有關(guān)問題探究一、檢測(cè)硫酸溶液中所含的離子以下試劑能用來檢測(cè)硫酸溶液中所含的陰陽離子的組合是____________（填序號(hào)）①石蕊試液 氯化鋇溶液 ②PH試紙、硝酸鋇溶液 ③石蕊試液 稀鹽酸、氯化鋇溶液 ④硝酸鋇溶液、稀硝酸 ⑤氯化鋇溶液稀硝酸探究二、硫酸的性質(zhì)由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異：（1）探究濃硫酸的某些特征作了如下一些實(shí)驗(yàn)：①用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會(huì)后，可觀察到________________②興趣小組把98%%的硫酸溶液（用10ml98%的濃硫酸與10ml水配成）約20ml分別放入兩個(gè)相同的小燒杯中，稱量、觀察、記錄、分析；根據(jù)室溫環(huán)境下實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖1；由如圖1曲線你能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有哪些？（寫兩點(diǎn)）_________________________（2）濃硫酸的稀釋；實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要水的體積為__________ml（）；濃硫酸稀釋過程如圖2所示，b中盛放的物質(zhì)是__________（填物質(zhì)名稱），a的作用是______________。 （3）探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)；如圖選擇不同類別的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)發(fā)生了如下顏色變化；①請(qǐng)?jiān)诰幪?hào)C處填一種物質(zhì)，則C是________________________________（寫化學(xué)式）②請(qǐng)寫出B體現(xiàn)了稀硫酸的性質(zhì)是__________________③請(qǐng)寫出符合編號(hào)A的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式__________________探究三、硫酸的工業(yè)制法工業(yè)上黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示；（1）接觸室中發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________________________________________ 硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用途十分廣泛，請(qǐng)寫出稀硫酸的一種用途_____________________（2）依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是_____________填字母序號(hào)）A、為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎B、催化劑能夠提高SO2的反應(yīng)速率和產(chǎn)量C、吸收塔中得到的產(chǎn)品為混合物D、沸騰爐排除的礦渣可供煉鐵（3）探究某黃鐵礦中FeSO2的含量：同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）。（查閱資料）①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O（實(shí)驗(yàn)探究）（夾持裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應(yīng)。II反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖處理（問題討論）①I中裝置甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是____________________；II中濾液所含的溶質(zhì)一定有__________________________________。（含量測(cè)定）②）；③計(jì)算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________；（交流反思）④如果缺少甲裝置，則最終測(cè)得FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)__________________填“偏大”“偏小”“不變”⑤如何證明II中所加BaCl2溶液已過量（請(qǐng)簡要寫出操作方法及現(xiàn)象_________________【答案】③ 小木棍蘸取濃硫酸的部分變黑 濃硫酸比稀硫酸吸收能力強(qiáng)吸水速度快、吸水量大 ；濃硫酸和一定濃度以上的硫酸溶液都具有吸水性 濃硫酸 引流并不斷攪拌 CuO 顯酸性，能使石蕊試液變紅 或 除鐵銹 ACD 吸收空氣中的二氧化碳 NaCl、BaClNaOH BaSO4 75% 偏大 取濾液少量于試管中，滴加少量硫酸鈉溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明氯化鋇已過量 【解析】【分析】探究一：根據(jù)硫酸溶液在水中解離出的離子氫離子和硫酸根離子來分析；探究二：（1）①根據(jù)濃硫酸的特性脫水性來分析；②根據(jù)濃硫酸的吸水性及曲線，能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論；（2）根據(jù)濃硫酸的稀釋規(guī)律分析，可知濃硫酸稀釋時(shí)需要把濃硫酸倒入水中；（3）①根據(jù)稀硫酸的5條化學(xué)性質(zhì)分析，反應(yīng)后顏色可分析；②根據(jù)指示劑變色，分析酸的性質(zhì)③酸與堿、鹽反應(yīng)規(guī)律分析。探究三：（1）根據(jù)接觸室內(nèi)的物質(zhì)可推斷反應(yīng)的反應(yīng)物為二氧化硫與氧氣，生成物為三氧化硫，可完成化學(xué)方程式；（2）根據(jù)流程圖及各容器內(nèi)的反應(yīng)和物質(zhì)，可分析；【問題討論】①根據(jù)圖中甲瓶內(nèi)的氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳，可分析其作用；根據(jù)乙瓶內(nèi)過量的氫氧化鈉吸收了二氧化硫生成Na2SO3，以及Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O，Na2SO4和BaCl2生成BaSO4和NaCl，可分析反應(yīng)后的溶質(zhì)；②根據(jù)上述反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀即為過濾后的濾渣；③根據(jù)濾渣的質(zhì)量，及質(zhì)量守恒中的硫元素守恒即可算出FeS2的質(zhì)量，進(jìn)一步算出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；【交流反思】④根據(jù)甲裝置的作用是為了吸收二氧化碳防止進(jìn)入乙瓶，影響到生成沉淀的質(zhì)量來分析；⑤若證明BaCl2過量，則會(huì)存在濾液中，用其和硫酸鈉反應(yīng)，觀察有無沉淀生成。【詳解】探究一、檢測(cè)硫酸溶液中所含的離子：檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液是否為稀硫酸，先用紫色石蕊試液驗(yàn)證某無色溶液中含有氫離子，若變紅，可確定該溶液顯酸性；用鹽酸酸化后能排除碳酸根離子的干擾，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀硫酸鋇，可用氯化鋇溶液和稀鹽酸來驗(yàn)證是否含硫酸根離子，故選③；探究二、硫酸的性質(zhì)：（1）①濃硫酸具有的脫水性。用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會(huì)后，可觀察到小木棍蘸取濃硫酸的部分變黑；②從曲線觀察兩種不同的酸的吸水情況的變化可知： 濃硫酸比稀硫酸吸收能力強(qiáng)吸水速度快、吸水量大；濃硫酸和一定濃度以上的硫酸溶液都具有吸水性；（2）設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為x，100g20%=x98%，x=；配制時(shí)所需水的質(zhì)量==，；稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，并用玻璃棒攪拌。所以b中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，a的作用是攪拌、降溫；（3）探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）含有銅離子的溶液顯藍(lán)色，稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅溶液與水，氧化銅屬于氧化物，所以答案為：CuO；（2）根據(jù)加入稀硫酸后，指示劑變紅，說明是在稀硫酸中滴加石蕊，說明了硫酸顯酸性，能使石蕊試液變紅；（3）因?yàn)榱蛩峥膳c氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；探究三、硫酸的工業(yè)制法：（1）由圖示可知，在接觸室內(nèi)，二氧化硫和氧氣在加熱和催化劑的條件下生成了三氧化硫，反應(yīng)的方程式是：；稀硫酸的用途有除銹等；（2）A、為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎，能增大與氧氣的接觸面積，正確；B、催化劑能夠提高SO2的反應(yīng)速率，