【正文】 生成的二氧化碳的質(zhì)量==；利用化學(xué)方程式，根據(jù)氧化亞鐵與二氧化碳反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出氧化亞鐵的質(zhì)量。①由圖可知：生成CO2氣體的質(zhì)量為_____g。II．赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)可用于生產(chǎn)催化劑。其中赤鐵礦是煉鐵的主要原料。（3）先寫出碳酸氫鈉與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸氫鈉的質(zhì)量計(jì)算出每片小蘇打片消耗HCl的質(zhì)量。【解析】【詳解】（1）胃舒平與胃酸發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O，該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。解：由6 片小蘇打片正好完全消耗 HCl ，平均每片小蘇打片消耗 HCl的質(zhì)量為。（3） g NaHCO3，6片小蘇打和胃酸完全反應(yīng)，消耗HCl的質(zhì)量是多少_______？ g Al(OH)3，中和胃酸時(shí)，10片胃舒平相當(dāng)于多少片小蘇打片____________？（要求：所有最終計(jì)算結(jié)果均保留到小數(shù)點(diǎn)后一位，第（3）小題寫出計(jì)算過程）。8．胃舒平、小蘇打、胃酸完全抑制劑是常用的中和胃酸的藥物。燒瓶?jī)?nèi)還留有的氣體，填補(bǔ)了剛開始被排除的瓶?jī)?nèi)的空氣體積，故對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響?！敬鸢浮竣瘢?）C (2分)（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3分)Ⅱ．方案一 量筒內(nèi)水減少的體積 (2分)方案二（1）c→b→d(2分)（2）無（2分） 方案三（1）使鎂鋁合金中的鋁完全反應(yīng)（2分） (2)1:3 (2分)【反思與拓展】氫氣(2分)【解析】Ⅰ．（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性表可知，金屬鎂和鋁都排在（H）前面，都能與酸反應(yīng)，且鎂排在鋁的前面，則反應(yīng)中鎂比鋁反應(yīng)劇烈。方案三：鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。方案二：鋁鎂合金與鹽酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。Ⅱ．三位同學(xué)通過進(jìn)行如下途徑探究，來推算某鋁鎂合金（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。65?56=9（1）B點(diǎn)時(shí)，是鋅與氯化銅反應(yīng)，生成氯化鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn + CuCl2 == ZnCl2 + Cu；（2）C點(diǎn)時(shí)氯化亞鐵還有剩余，此時(shí)是鋅與氯化亞鐵反應(yīng)，氯化銅已經(jīng)完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)有氯化鋅、氯化亞鐵；（3）有以上分析可知，C點(diǎn)與A點(diǎn)相比，溶液質(zhì)量增加的原因是反應(yīng)生成的氯化鋅的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氯化銅和氯化亞鐵的質(zhì)量。（3）C點(diǎn)與A點(diǎn)相比，溶液質(zhì)量增加的原因是_________________。6．向一定質(zhì)量FeCl2和Cu Cl2的混和溶液中，逐漸加入足量的鋅粒。 根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷生成物x的2個(gè)分子中含有2個(gè)C原子和4個(gè)O原子，則每個(gè)x分子由1個(gè)C原子和2個(gè)O原子構(gòu)成，物質(zhì)x的化學(xué)式為CO2；③氫氣和二氧化碳在催化劑和一定溫度下反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2 CH3OH+H2O；④依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)不會(huì)變化對(duì)x、m進(jìn)行計(jì)算；反應(yīng)前碳原子的個(gè)數(shù)是8，故反應(yīng)后碳原子個(gè)數(shù)也是8，則有m+n=8；由題意可知：8CH3OH+xO2mCO2+nCO+16H2O；（4）活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，有吸附性，常用活性炭除去水中的色素和異味；檢驗(yàn)飲用水是軟水還是硬水，可用肥皂水來檢驗(yàn)；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的為硬水，反之，為軟水；（2）①A、煤、石油和天然氣都屬于不可再生能源，錯(cuò)誤；B、氫氣燃燒的錯(cuò)誤是水，是理想的“綠色能源”，正確；C、人類使用的能源絕大部分來自太陽能，正確；D、廢棄電池填埋在土壤里會(huì)造成土壤污染，錯(cuò)誤。④，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+xO2 一定條件 mCO2+nCO+16H2O。(填“＞”“=”或“＜”)的降雨稱為酸雨。檢驗(yàn)飲用水是軟水還是硬水，可用___來檢驗(yàn)。②漁民常在這一帶從事捕魚作業(yè)，魚肉中含量最多的營(yíng)養(yǎng)素是_____(填序號(hào))。【答案】硅原子 ② SiO2 步驟3 HCl SiHCl3+H2Si+3HCl 置換反應(yīng) 【解析】【詳解】(1)非金屬固態(tài)單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，所以構(gòu)成硅的粒子是硅原子；(2)原子的最外層電子數(shù)與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系，所以與硅的化學(xué)性質(zhì)相似的是②；(3)氧元素在化合物中通常顯2價(jià)，二氧化硅的化學(xué)式為：SiO2；(4)物理變化中沒有新物質(zhì)生成，所以上述四個(gè)步驟中屬于物理變化的是步驟3，SiHCl_3和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫，化學(xué)方程式為：SiHCl3+H2 Si+；(5)SiHCl_3和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫，化學(xué)方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl，屬于置換反應(yīng)。(3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，請(qǐng)寫出二氧化硅的化學(xué)式______。4．中興缺“芯”事件震驚國(guó)國(guó)人。（方案二）稱量100g碳酸鎂晶須放入如下圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被過量NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液加入已知濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量差為m1，裝置D反應(yīng)前后質(zhì)量差m2 。II．測(cè)定產(chǎn)品MgCO3．nH2O中的n值（方案一）將碳酸鎂晶須放入A裝置中加熱(儀器和裝置如下圖所示)，回答下列問題：(6)上述裝置的連接順序?yàn)開____(按氣流方向，用接口字母表示)，其中B處的長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是__________，C裝置的作用是__________。I．合成碳酸鎂晶須步驟：①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應(yīng)一段時(shí)間；③，放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品。nH2O，n = 1～5的整數(shù))是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。所以鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，濾液為硫酸亞鐵溶液，由濾渣能與酸反應(yīng)生成氣體，說明濾渣中有銅和和鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；(5)把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬，鋅的活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)，所以鋅先完全反應(yīng)；鋅和氫氣的質(zhì)量比為65:2，鐵和氫氣的質(zhì)量比為56:2，所以等質(zhì)量的鋅比鐵生成氫氣少。（填字母序號(hào)）A．甲是鐵，乙是鋅B．鐵消耗硫酸的質(zhì)量比鋅大C．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量小于鐵的質(zhì)量D．充分反應(yīng)后，稀硫酸一定都有剩余【答案】導(dǎo)電 3Fe+2O2Fe3O4 水和氧氣 刷漆 Fe和 Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ AB 【解析】(1)用銅制電線主要是利用銅具有良好的延展性和導(dǎo)電性；(2)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+2O2 Fe3O4；(3)鐵