中考化學(xué)易錯(cuò)題專題三化學(xué)化學(xué)綜合題(含解析)-資料下載頁(yè)
2025-04-01 22:11本頁(yè)面
【正文】 （OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；②圖中的流程分析可知，碳酸氫銨和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虛線內(nèi)部分若改用NH4HCO3溶液；③流程中虛線內(nèi)部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，除了氨氣可以循環(huán)使用，可以得到化工產(chǎn)品氯化鈉。9．已知：①NaHCO3 固體受熱分解 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O；②Na2CO3 受熱不分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）關(guān)于 NaHCO3 固體的敘述錯(cuò)誤的是_____（填標(biāo)號(hào)）。A 俗稱小蘇打 B 難溶于水C 可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng) D 是發(fā)酵粉的主要成分之一（2）欲測(cè)定某 NaHCO3 固體樣品（只含 Na2CO3 雜質(zhì)且分布均勻）中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將 該樣品加熱至質(zhì)量不再改變，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量、生成 CO2 的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。①NaOH 溶液的 pH_____7（填“＞”、“=”或“＜”），用該溶液將生成的 CO2 完全吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。②由圖中數(shù)據(jù)可知，上述 NaHCO3 樣品完全分解產(chǎn)生CO2 的質(zhì)量為_____ g，產(chǎn)生 H2O 的質(zhì)量是_____ g。③計(jì)算該樣品中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計(jì)算步驟）?！敬鸢浮緽 ＞ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 84% 【解析】【詳解】（1）A、俗稱小蘇打，正確；B、難溶于水，錯(cuò)誤；C、可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，正確D、是發(fā)酵粉的主要成分之一，正確。故填：B（2）①NaOH 溶液為堿性溶液，則pH＞7，用該溶液將生成的CO2 完全吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，故填：＞，CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。②由圖中數(shù)據(jù)可知，樣品完全分解產(chǎn)生CO2 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生 H2O =，故填：。③解：設(shè)該樣品中 NaHCO3 的質(zhì)量為 X。 X = 該樣品中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：該樣品中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。10．某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品（反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑），這種工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進(jìn)行如下探究。I．定性探究（提出問題）燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)？（猜 想）猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依據(jù)是 （用化學(xué)方程式表示）。猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據(jù)是 （用簡(jiǎn)潔的文字表述）。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁。試管外壁發(fā)熱原因是 ②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至過量一開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。樣品中含有的雜質(zhì)是 ③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀樣品中還含有的雜質(zhì)是 （交流與討論）小明同學(xué)提出：“上述實(shí)驗(yàn)中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”。你認(rèn)為他的觀點(diǎn) （填“正確”或“不正確”）。II．定量探究（提出問題）燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少呢？（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）小婉同學(xué)設(shè)計(jì)探究方案后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)你利用小婉同學(xué)測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)列出計(jì)算過程）。（交流與反思）小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為小婉同學(xué)設(shè)計(jì)的探究方案不夠嚴(yán)密，其理由是：（1）探究方案中未考慮氫氧化鈉的吸水性。（2）探究方案中因缺少 （填操作名稱），導(dǎo)致測(cè)得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。【答案】2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O氫氧化鈉從電解后的溶液中析出時(shí)有少量未反應(yīng)的氯化鈉同時(shí)析出氫氧化鈉固體溶于水放熱；碳酸鈉；氯化鈉；不正確% 洗滌【解析】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此可能有碳酸鈉；氯化鈉可能沒有全部反應(yīng)，因此可能有氯化鈉；（2）加水溶解，試管外壁發(fā)熱，原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱；向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量，一開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體，因此樣品中含有的雜質(zhì)是碳酸鈉；向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，說明樣品中還含有的雜質(zhì)是氯化鈉；上述實(shí)驗(yàn)中稀硝酸不可以用稀鹽酸代替，因?yàn)辂}酸中有氯離子，影響氯化鈉中氯離子的檢驗(yàn)．解：設(shè)20g樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x，NaCl的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3106 44 x=（1分） y=氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：%洗滌
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