【化學】初中化學化學計算題解題技巧及練習題含解析-(2)(編輯修改稿)
2025-03-30 22:46 本頁面
【文章內容簡介】 44 x g x= g試樣中Na2CO3的質量分數為：100%≈%答：%。(3)B點時鹽酸過量，溶液中的溶質為HCl和生成的NaCl。5．某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g 溶液，將其全部加入到100g一定質量分數的硫酸溶液中，恰好完全反應，生成的氣體全部逸出后，將溶液蒸干。計算：（1）加入的硫酸溶液的溶質質量分數；（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數（%）?！敬鸢浮浚?）%（2）%【解析】試題分析：根據質量守恒定律知道：生成二氧化碳的質量：100g + 100g = 設樣品中Na2CO3的質量為x，反應的硫酸質量為y，生成Na2SO4的質量為zNa2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑106 98 142 44x y z 列比例式得：106：X=98：Y=142：Z=44:解得：x= y= z=硫酸溶液中溶質的質量分數：／100克100%=%原樣品的質量為：+（）=12g原樣品中碳酸鈉的質量分數為：／12克100%=%考點：質量守恒定律 根據化學方程式的計算 溶質的質量分數6．某鋼鐵廠實驗室為測定赤鐵礦中Fe2O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質既不溶于水也不與酸反應），進行如下實驗：請回答下列問題：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________；（2）樣品中Fe2O3的質量分數是_______；（3）根據已知條件列出求解200g稀硫酸中溶質質量(x)的比例式___________________；（4）若向最終濾液中加入16g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_________；（5）該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1900t來生產生鐵。則理論上日產含雜質5％的生鐵的質量為_________?！敬鸢浮俊窘馕觥浚?）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，和硫酸反應生成硫酸鐵和水，實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)+3H2O；（2）由題中信息可知：加入200g后25g礦石中的氧化鐵完全反應，所以25g礦石中雜質的質量為：25g+200g216g=9g；樣品中氧化鐵的質量分數為：(25g9g)247。25g100%=64%；最后溶液的質量為224g，說明硫酸和24g氧
研究報告相關推薦
鄂ICP備17016276號-1