【化學(xué)】初中化學(xué)化學(xué)計(jì)算題解題技巧及練習(xí)題含解析-(2)(編輯修改稿)
2025-03-30 22:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 44 x g x= g試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%≈%答：%。(3)B點(diǎn)時鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為HCl和生成的NaCl。5．某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g 溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，將溶液蒸干。計(jì)算：（1）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）?！敬鸢浮浚?）%（2）%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道：生成二氧化碳的質(zhì)量：100g + 100g = 設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成Na2SO4的質(zhì)量為zNa2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑106 98 142 44x y z 列比例式得：106：X=98：Y=142：Z=44:解得：x= y= z=硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：／100克100%=%原樣品的質(zhì)量為：+（）=12g原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：／12克100%=%考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6．某鋼鐵廠實(shí)驗(yàn)室為測定赤鐵礦中Fe2O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________；（2）樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______；（3）根據(jù)已知條件列出求解200g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式___________________；（4）若向最終濾液中加入16g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________；（5）該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1900t來生產(chǎn)生鐵。則理論上日產(chǎn)含雜質(zhì)5％的生鐵的質(zhì)量為_________。【答案】【解析】（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)+3H2O；（2）由題中信息可知：加入200g后25g礦石中的氧化鐵完全反應(yīng)，所以25g礦石中雜質(zhì)的質(zhì)量為：25g+200g216g=9g；樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(25g9g)247。25g100%=64%；最后溶液的質(zhì)量為224g，說明硫酸和24g氧
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