【文章內(nèi)容簡介】 中還存在少量NaCl，則反應后剩余固體質(zhì)量偏小，NaHCO3的分解率會偏小。(8)①科學認識是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進步的，此說法正確；②“科技興邦、實業(yè)救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動力，此說法正確；③侯氏制堿法大大提高了原料的作用率，它符合當今“綠色化學”的理念，此說法正確。故選①②③。【點睛】該題中的難點是計算t2時NaHCO3固體的分解率，首先分析表中數(shù)據(jù)，當剩余固體質(zhì)量不再變化時，說明碳酸氫鈉完全反應，此時剩余固體的質(zhì)量是生成的碳酸鈉的質(zhì)量，據(jù)此求出未記錄的碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)反應前后固體的差量計算出t2時發(fā)生分解反應的碳酸氫鈉的質(zhì)量，問題即可迎刃而解。4．碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應生成CO2。試回答：(1)寫出NaHCO3與稀硫酸反應的化學方程式 。(2)如何用98％的硫酸(密度為1．84 g／mL)配制980 g 18．4％的硫酸溶液?(3)現(xiàn)將45g NaHCO3(混有KHCO3)固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應后使氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2體積的關(guān)系如圖(該狀況下，CO2的密度為2g／L)。通過計算：①求100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量。②若稀硫酸為120mL時，求產(chǎn)生CO2的體積?！敬鸢浮?1)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；(2)將100mL98％的H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入796mL水中，同時用玻璃棒不斷攪拌；(3)①；②【解析】（1）NaHCO3與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O ；（2）設(shè)需要98%的濃硫酸的體積為xx98%=980g%x=100mL需要水的體積= =796mL稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，所以將100mL98％的H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入796mL水中，同時用玻璃棒不斷攪拌。（3）解：①二氧化碳的質(zhì)量為11L2g／L=22 g 設(shè)硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量為y。 由(1)式得：H2SO4 ～2CO2 98 88 y 22g y=②與120mL稀H2SO4完全反應的固體粉末的質(zhì)量為y，z=54g固體粉末過量，以硫酸的量進行計算：產(chǎn)生二氧化碳的體積==答：。5．酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。(1)焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為__________( 填字母代號)。a．純堿 b．燒堿 c．蘇打 d．小蘇打(2)下圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應時溶液pH變化的示意圖1。①根據(jù)圖示1判斷，該實驗是將______ ( 填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”)滴加到另一種溶液中。②滴入溶液體積為V2mL時,溶液中的溶質(zhì)為__________。(3)為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSOCaCl2，某化學小組設(shè)計了以下方案，如圖2：①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__________。②寫出加入Ba(OH)2溶液時反應的化學方程式___________ ( 提示：微溶物不形成沉淀)③溶液X中含有哪些雜質(zhì)? __________請設(shè)計實驗加以證明。(簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象) ___________(4)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取10g石灰石(雜質(zhì)不參加反應)放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應， g(氣體的溶解忽略不計)。請計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為___________。【答案】d 硫酸 Na2SO4和H2SO4 漏斗 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ NaOH 和Na2CO3 取少量溶液X于試管中，加入過量CaCl2（或BaCl2）溶液，出現(xiàn)白色沉淀，靜置(或過濾)，向上層清液（或濾液）中滴加酚酞溶液，若溶液變紅。 75% 【解析】【分析】(1)根據(jù)碳酸氫鈉俗稱小蘇打解答；(2) ①根據(jù)溶液的pH由大于7逐漸減小至小于7分析解答；②根據(jù)溶液的pH＜7，顯酸性解答；(3) ①根據(jù)過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗解答；②根據(jù)硫酸鎂與氫氧化鋇溶液反應，生成硫酸鋇和氫氧化鎂解答；③根據(jù)原粗鹽含有氯化鈣和硫酸鎂，加入過量氫氧化鋇溶液后除去硫酸鎂，再加入過量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，生成氫氧化鈉分析解答；(4)根據(jù)反應的化學方程式計算解答【詳解】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故選d；(2) ①由溶液的pH由大于7逐漸減小至小于7可知，該實驗是將硫酸滴加到另一種溶液中；②溶液的pH＜7，顯酸性，故溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4；(3) ①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；②硫酸鎂與氫氧化鋇溶液反應，生成硫酸鋇和氫氧化鎂，反應的化學方程式為MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；③原粗鹽含有氯化鈣和硫酸鎂，加入過量氫氧化鋇溶液后除去硫酸鎂，再加入過量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，生成氫氧化鈉。故溶液X中的雜質(zhì)有NaOH 和Na2CO3；鑒別方法：取少量溶液X于試管中，加入過量CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則含有Na2CO3；靜置，取上層清液，向其滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則說明含有NaOH；(4)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g+=。設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100