【文章內(nèi)容簡介】 氧化鈣的化學式為Ca（OH）2，是由鈣離子和氫氧根離子構成的，屬于堿類物質(zhì)；由鈉離子和硅酸根離子構成的物質(zhì)是硅酸鈉，其化學式為Na2SiO3，屬于鹽類物質(zhì)。（二）（1）①甲烷中含有碳元素、氫元素；②水中含有氫元素和氧元素；③二氯化碳中含有碳元素和氧元素；④一氧化碳中含有碳元素和氧元素；⑤氫氣中含有氫元素；⑥氧氣中含有氧元素，所以由三種元素組成；人類的生命活動不可缺少的物質(zhì)有H2O、O2；植物生長必需的物質(zhì)有COH2O、O2；元素種類完全相同的物質(zhì)是一氧化碳和二氧化碳，即：CO、CO2；（2）②在隔絕空氣和1500℃條件下，甲烷分解產(chǎn)生乙炔和氫氣，化學方程式為：2CH4C2H2+3H2；③在1400℃條件下，適當比例的甲烷和氧氣反應生成氫氣和一氧化碳，化學方程式為：2CH4+O24H2+2CO；④在800℃和催化劑條件下，適當比例的甲烷和二氧化碳反應生成氫氣和一氧化碳，化學方程式為：CH4+CO22H2+2CO。（3）置換反應是指一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，只有③屬于置換反應；反應條件不同，原子的結合方式不同，導致分子構成不同；反應物的組成元素相同，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，所以生成物相同；超過1400℃，氫氣、一氧化碳會與氧氣反應；（三）（1）溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)析出晶體的方法是：降溫結晶；溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)析出晶體的方法是：蒸發(fā)結晶，氯化鈉溶解度受溫度影響較小，夏天溫度高，加快水分蒸發(fā)，氯化鈉容易結晶析出；碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低，易結晶析出。（2）氯化鈉、水、二氧化碳、氨氣反應生成氯化銨和碳酸氫鈉，方程式是： NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl；碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（3）20℃，碳酸鈉的溶解度小于25g，氯化鈉的溶解度為36g，所以在20℃時，不能全部溶解的是碳酸鈉；將該溶液升溫到40℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%=20%；（四）（1）碳酸鎂煅燒生成氧化鎂和二氧化碳，化學方程式為：MgCO3MgO+CO2↑；氯化鎂電解生成鎂和氯氣，化學方程式為：MgC12Mg+C12↑（2）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，（3）鎂原子最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失電子；鐵可以和氧氣反應，鐵可以和酸反應，鐵可以和鹽反應，但鐵排在鋅后面，與硫酸鋅不反應，所以選③⑤；（4）將點燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，瓶壁上有黑色物質(zhì)生成，這是實驗和觀察，她認為這種黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)，這是推理?！军c睛】溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)析出晶體的方法是：降溫結晶；溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)析出晶體的方法是：蒸發(fā)結晶。置換反應是指一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。4．氫氣作為新能源有很多優(yōu)點，制取與儲存氫氣是氫能源利用領域的研究熱點。：鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氣，其反應可表示為： 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑(1)ZnFe2O4中Fe的化合價為_______________。(2)該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是________(填化學式)，得到H2和O2的質(zhì)量比為__________。(3)氫氣作為新能源的優(yōu)點有________(任寫一點)。該循環(huán)法制氫的不足之處是________。Ⅱ.貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時在氬氣保護下，由一定質(zhì)量比的Mg、Cu單質(zhì)熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金，其化學方程式為： 2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2(4)熔煉制備Mg2Cu合金時，通入氬氣的目的是_________________。(5)氫化物MgH2與水反應生成一種堿，并釋放出H2。 其化學反應方程式為________。(6) Mg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應，放出H2的質(zhì)量為________g。【答案】 +3 H2O 1：8 不污染環(huán)境、熱值大、原料來源豐富 能耗高 起到保護作用，防止金屬被氧化 MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑ 【解析】本題考查了有關元素化合價的計算，氫能源，化學方程式的書寫，根據(jù)化學方程式的計算。難度較大，仔細審題，找出的用的信息結合已有知識進行分析解答。（1）ZnFe2O4中鋅的化合價為+2價，氧元素的化合價為﹣2，設：Fe的化合價為x，根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為零，則有（+2）+2x+（﹣2）4=0，x=+3；（2）根據(jù)化學方程式6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑可知，該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是水，其化學式為H2O，得到H2和O2的質(zhì)量比為4：32=1：8；（3）氫氣作為新能源的優(yōu)點有不污染環(huán)境、熱值大、原料來源豐富，該循環(huán)法制氫時都是在高溫下進行，不足之處是能耗高；（4）高溫時Mg、Cu都能與空氣中氧氣反應，熔煉制備Mg2Cu合金時，通入氬氣可以起到保護作用，防止金屬被氧化；（5）氫化物MgH2與水反應生成一種堿，并釋放出H2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的堿是氫氧化鎂，化學反應方程式為 MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；（6） Mg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應，其中的氫化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，MgCu2中只有鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣。設： Mg2Cu完全吸氫后生成氫化鎂的質(zhì)量為x，MgCu2的質(zhì)量為y。2Mg2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2224 78 152 x y x= y=設：MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑26 4 a a=： 100%=設：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑24 2 b b=生成氫氣的質(zhì)量為：+=。5．某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉。為了研究該混合物的成分，某同學按下列流程進行了實驗（各步均恰好完全反應）：根據(jù)流程圖回答問題：（1）反應③的化學方程式為_____，反應④的化學方程式為_____。（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷該混合物中一定含有的物質(zhì)是_____（填化學式）。（3）該同學為了進一步確定固體混合物的組成，（），按上述流程圖進行實驗。通過計算，確定該混合物中還含有的物質(zhì)是_____（填化學式），其質(zhì)量為_____g?！敬鸢浮? 、 【解析】【分析】將固體加足量水溶解得到溶液，步驟①中加適量稀鹽酸有氣體W生成，則說明樣品中含有碳酸鈉（碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳（W））；步驟②中加入稀硝酸和氯化鋇，得到白色沉淀A，說明樣品中含有硫酸鈉（硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉），A是硫酸鋇，硫酸鋇既不溶于水也不溶于稀硝酸；步驟④過濾后向溶液中加入稀硝酸和硝酸銀，生成的白色沉淀C是氯化銀（硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉），但不能說明樣品中是否含有氯化鈉，因為步驟①②中反應都新生成了氯化鈉；步驟③中二氧化碳和澄清石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，白色沉淀B是碳酸鈣；根據(jù)題中實驗現(xiàn)象還不能確定是否含有氫氧化鈉和硝酸