【文章內(nèi)容簡介】 、等濃度的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉和鐵粉【答案】B【解析】【詳解】A、催化劑只改變反應速率，不改變生成物的質(zhì)量，且有催化劑的需要時間短，A錯誤；B、向一定量稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中不斷加入燒堿溶液，燒堿會先和稀硫酸反應，開始時不產(chǎn)生沉淀，待稀硫酸反應完后才與硫酸銅反應產(chǎn)生沉淀，至硫酸銅完全反應后，沉淀質(zhì)量不再改變，B正確；C、向稀鹽酸中滴加水，開始時溶液的pH小于7，隨著水的加人，溶液的pH逐漸增大，但不會等于或大于7，C錯誤；D、鋅、鐵與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，鋅比鐵的金屬活動性強，與酸反應速率更快，等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸與足量金屬反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸決定，因此最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，D錯誤。故選：B?！军c睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。15．下表中，有關量的變化圖象與其對應敘述相符的是A．某同學誤將少量KMnO4當成MnO2加入KClO3中進行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如圖所示，則t1時刻，KMnO4開始分解B．在一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應，硝酸根質(zhì)量分數(shù)隨加入鐵粉質(zhì)量變化如圖所示C．密閉容器中發(fā)生化學反應，X、Y、Z的質(zhì)量隨著反應時間的變化如圖所示，則該反應的化學方程式一定為3X+Y=4ZD．稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的pH的變化圖象如圖所示，圖中c點時，可以加BaCl2溶液來檢驗硫酸是否被反應完【來源】2019年內(nèi)蒙古包頭市中考壓軸預測卷理綜化學試題【答案】A【解析】【詳解】A、誤將少量KMnO4當成MnO2加入KClO3中進行加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下分解成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，然后氯酸鉀在二氧化錳的催化下分解為氯化鉀和氧氣，故b為高錳酸鉀，在t1時刻，高錳酸鉀開始分解，t2時刻，氯酸鉀開始分解，故a為氯酸鉀，c為氧氣，符合題意；B、在一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先和硝酸銀反應，56份鐵生成216份銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，硝酸根的質(zhì)量不變，故硝酸根的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，待硝酸銀完全反應后，鐵和硝酸銅反應，56份鐵生成64份銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，硝酸根的質(zhì)量不變，故硝酸根質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，待硝酸銅完全反應后，硝酸根溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，不符合題意；C、由圖可知，X、Y質(zhì)量不斷減小，則X、Y 為反應物，Z的質(zhì)量逐漸增加，則Z為生成物，t1時，該反應恰好完全反應，X減小量為9，Y減小量為3，則Z的增加量為12，X∶Y∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X、Y、Z的相對分子質(zhì)量，無法確定該反應的化學方程式，不符合題意。D、稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水， c點時，稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應，但是溶液中一直含有硫酸根離子，無論稀硫酸是否完全反應，加入氯化鋇都會生成白色沉淀，因此不能用氯化鋇來檢驗硫酸是否完全反應，不符合題意。故選A。16．某實驗小組的同學取大理石和稀鹽酸反應后的廢液50g,%的碳酸鈉溶液。他們根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出右圖,其中縱坐標m是產(chǎn)生的沉淀或氣體的質(zhì)量,橫坐標表示的是碳酸鈉溶液的質(zhì)量。下列說法正確的是A．碳酸鈉先與氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀,再與鹽酸反應生成氣體B．c點表示廢液中的氯化鈣恰好完全反應C．圖中0a段表示生成的氣體的質(zhì)量D．廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3. 65%【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、大理石和稀鹽酸反應后的廢液中含有氯化鈣，分析圖像可知，還一定含有稀鹽酸，所以向含有稀鹽酸的氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液，涉及優(yōu)先反應原則，由優(yōu)先反應原則知碳酸鈉先與稀鹽酸反應，將稀鹽酸反應完后，碳酸鈉再與氯化鈣反應，不符合題意；B、由圖可知，圖中0a段表示碳酸鈉和稀鹽酸反應生成的氣體的質(zhì)量，ab段表示碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，b點表示氯化鈣恰好完全反應，不符合題意；C、由圖可知，圖中0a段表示碳酸鈉和稀鹽酸反應生成的氣體的質(zhì)量，符合題意；D、由圖可知， g氣體，設鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x x=%%，不符合題意。故選C?！军c睛】初中化學常見的優(yōu)先反應原則：①金屬和酸反應時，較活潑的金屬優(yōu)先反應，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應；②當金屬與混合鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬；③當兩種相對活潑的金屬與相對弱的金屬鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出鹽溶液中的金屬。④當酸、堿、鹽混合相互反應時，酸與堿的反應優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的反應；⑤當酸與兩種鹽混合溶液反應產(chǎn)生氣體、沉淀時，產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“沉淀”；⑥當金屬、金屬氧化物與酸反應時，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應；⑦欲檢驗某混合物溶液中同時含CO32 、SO42和Cl，應優(yōu)先檢驗CO32，之后檢驗SO42，最后檢驗Cl。17．下列曲線圖能正確表達相應化學反應或過程的是 。A．向一定質(zhì)量的燒堿（NaOH）溶液中滴入稀鹽酸B．將pH=1的溶液加水稀釋C．向飽和澄清石灰水［Ca(OH)2 溶液］中加入一定量的生石灰（CaO）D．分別向質(zhì)量相等的Fe和Zn中加入足量的稀H2SO4【來源】人教版九年級化學中考模擬試卷三同步練【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、燒堿溶液為氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，在未加入鹽酸時，pH應大于7，隨著鹽酸的加熱，pH開始減小，當最終消耗完畢氫氧化鈉后，溶液pH小于7，選項A錯誤；B、pH=1的溶液為酸性溶液，無限稀釋后，最終趨近于水的pH，無限接近于7，不能大于7，選項B錯誤；C、氧化鈣加入氫氧化鈣飽和溶液中，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，并且放出熱量，此時溶劑減少，氫氧化鈣析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低，氫氧化鈣也析出，溶解溶質(zhì)質(zhì)量減少，當溫度恢復至反應前溫度是，溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，又溶解部分氫氧化鈣，但是有一部分水與氧化鈣反應，所以此時溶劑減少，溶解的溶質(zhì)比開始時變小，但是此時的溶液為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量此后保持不變，選項C正確；D、鋅的金屬活動性強于鐵，所以與酸反應生成氫氣的速率是鋅大于鐵，即剛開始時，在相同時間內(nèi)，鋅生成的氫氣多，但是鐵的相對原子質(zhì)量小于鋅，所以最終生成氫氣的質(zhì)量是鐵大于鋅，因此圖中標準的鋅和鐵的曲線應該互換一下位置，選項D錯誤。故選C。18．下列四個圖象的變化趨勢，能正確描述對應操作的（ ）A．足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應B．將濃鹽酸敞口放置在空氣中C．向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．向pH＝12的氫氧化鈉溶液中不斷加入水【來源】河南省許昌市魏都區(qū)第十二中學20192020學年九年級下學期期中化學試題【答案】A【解析】【分析】鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應生成氫氣，硝酸鋇和硫酸反應生成不溶于水的硫酸鋇沉淀。【詳解】A