【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 【答案】 過(guò)濾 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl Mg（OH）2 CaCO3 產(chǎn)生白色沉淀 溶液b中還含有碳酸鈉（或Na2CO3） 取步驟1反應(yīng)后的混合液過(guò)濾后，取濾液少量于試管中加入無(wú)色酚酞試液 溶液變紅色 三 HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑【解析】 (1). 過(guò)濾 (2).氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式為 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl (3).碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以沉淀中有 Mg（OH）2 和 CaCO3 (4). 碳酸鈉和 氯化鈣溶液，氫氧化鈉和氯化鈣不反應(yīng)，所以產(chǎn)生白色沉淀 證明溶液b中還含有碳酸鈉（或Na2CO3） (6).由于步驟1加入過(guò)量的氯化鈣溶液，所以碳酸鈉被除盡， 取步驟1反應(yīng)后的混合液過(guò)濾后，取濾液少量于試管中加入無(wú)色酚酞試液 ，溶液變紅色 ，說(shuō)明溶液中還有氫氧化鈉. 判斷猜想三是正確的。 (9). 為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟⑥的作用是除掉除雜時(shí)引入的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑點(diǎn)睛：驗(yàn)證氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，驗(yàn)證碳酸鈉時(shí)，不能影響氫氧化鈉的驗(yàn)證；除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)4．如圖為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的氣體制備、收集和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，據(jù)圖回答。(1)指出B裝置中標(biāo)號(hào)儀器名稱：①_____。(2)實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_____(填裝置序號(hào)，下同)，收集裝置是_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(3)實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_____。為探究氨氣的性質(zhì)，小紅利用圖中F裝置進(jìn)行氨氣與氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到黑色氧化銅粉末變成紅色。（提出問(wèn)題）得到的紅色粉末是什么？查閱資料：Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O（猜想假設(shè)）紅色粉末是①Cu②Cu2O③_____（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證紅色粉末中是否含有Cu2O：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取紅色粉未于試管中，加人足量稀硫酸_____紅色粉末中含有Cu2O（實(shí)驗(yàn)反思）小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明紅色粉末中是否含有Cu，原因是_____。【答案】分液漏斗 B E CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ A Cu、Cu2O　 固體減少，溶液由無(wú)色變藍(lán)色 氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅 【解析】(1)根據(jù)常見(jiàn)儀器解答；（2）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；(3)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件解答；【猜想假設(shè)】根據(jù)猜想①②結(jié)合Cu和Cu2O都是紅色解答；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析解答；【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O解答。（1）①是分液漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳不需要加熱，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B；二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A；【猜想假設(shè)】③Cu、Cu2O；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取紅色粉未于試管中，加人足量稀硫酸，固體減少，溶液由無(wú)色變藍(lán)色，說(shuō)明紅色粉末中含有Cu2O；【實(shí)驗(yàn)反思】小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明紅色粉末中是否含有Cu，原因是氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅。5．某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2xH2O)并進(jìn)行組成測(cè)定，其制取的流程如下圖所示：已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)(1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。(2)浸取時(shí)需連續(xù)攪拌，其目的是_________________；生成的NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變____________色。(3)在其它條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為_(kāi)___________℃左右。(4)若使用過(guò)量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會(huì)含有NH4Cl、_______(填化學(xué)式)等雜質(zhì)。(5)過(guò)濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。 (6)測(cè)定晶體(CaCl2xH2O)的組成： CaCl2晶體于錐形瓶?jī)?nèi)。，靜置。C．過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量。①通過(guò)計(jì)算，確定x的值(寫出計(jì)算過(guò)程)。______________________。②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加__________，則說(shuō)明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測(cè)得的x值比實(shí)際值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不變”?！敬鸢浮? Ca(OH)2CaO+H2O 使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應(yīng) 藍(lán) FeCl3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2 滴加碳酸鈉，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生 偏大【解析】本題通過(guò)制取CaCl2晶體流程，考查了獲取信息并利用信息的能力，煉鐵的原理，鹽的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算等，難度較大，綜合性較強(qiáng)，仔細(xì)審題，找出的用的信息結(jié)合已有知識(shí)進(jìn)行分析解答。（1）根據(jù)煅燒前后廢渣的XRD圖譜可知，煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣分解生成氧化鈣和水，化學(xué)方程式是Ca(OH)2CaO+H2O；（2）浸取時(shí)需連續(xù)攪拌，其目的是使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應(yīng)；氨氣溶于水形成氨水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；（3）℃左右CaCl2的產(chǎn)率最高，℃左右；（4）若使用過(guò)量濃度較高的NH4Cl溶液，溶液的酸性較強(qiáng)，可能與氧化鐵反應(yīng)，生成氯化鐵，所得CaCl2溶液中會(huì)含有NH4Cl、FeCl3等雜質(zhì)；（5）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（