初中化學(xué)化學(xué)綜合題技巧-閱讀訓(xùn)練策略及練習(xí)題(含答案)(編輯修改稿)
2025-04-01 23:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 【答案】 過濾 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl Mg（OH）2 CaCO3 產(chǎn)生白色沉淀 溶液b中還含有碳酸鈉（或Na2CO3） 取步驟1反應(yīng)后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中加入無色酚酞試液 溶液變紅色 三 HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑【解析】 (1). 過濾 (2).氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式為 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl (3).碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以沉淀中有 Mg（OH）2 和 CaCO3 (4). 碳酸鈉和 氯化鈣溶液，氫氧化鈉和氯化鈣不反應(yīng)，所以產(chǎn)生白色沉淀 證明溶液b中還含有碳酸鈉（或Na2CO3） (6).由于步驟1加入過量的氯化鈣溶液，所以碳酸鈉被除盡， 取步驟1反應(yīng)后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中加入無色酚酞試液 ，溶液變紅色 ，說明溶液中還有氫氧化鈉. 判斷猜想三是正確的。 (9). 為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟⑥的作用是除掉除雜時引入的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑點睛：驗證氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，驗證碳酸鈉時，不能影響氫氧化鈉的驗證；除雜時不能引入新的雜質(zhì)4．如圖為實驗室常見的氣體制備、收集和性質(zhì)的實驗裝置，據(jù)圖回答。(1)指出B裝置中標(biāo)號儀器名稱：①_____。(2)實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_____(填裝置序號，下同)，收集裝置是_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(3)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_____。為探究氨氣的性質(zhì)，小紅利用圖中F裝置進行氨氣與氧化銅反應(yīng)的實驗，實驗中觀察到黑色氧化銅粉末變成紅色。（提出問題）得到的紅色粉末是什么？查閱資料：Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O（猜想假設(shè)）紅色粉末是①Cu②Cu2O③_____（設(shè)計實驗）小明設(shè)計如下實驗驗證紅色粉末中是否含有Cu2O：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取紅色粉未于試管中，加人足量稀硫酸_____紅色粉末中含有Cu2O（實驗反思）小明設(shè)計的實驗無法證明紅色粉末中是否含有Cu，原因是_____。【答案】分液漏斗 B E CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ A Cu、Cu2O 固體減少，溶液由無色變藍色 氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅 【解析】(1)根據(jù)常見儀器解答；（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；(3)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件解答；【猜想假設(shè)】根據(jù)猜想①②結(jié)合Cu和Cu2O都是紅色解答；【設(shè)計實驗】根據(jù)實驗步驟和實驗結(jié)論分析解答；【實驗反思】根據(jù)Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O解答。（1）①是分液漏斗；（2）實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳不需要加熱，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B；二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A；【猜想假設(shè)】③Cu、Cu2O；【設(shè)計實驗】取紅色粉未于試管中，加人足量稀硫酸，固體減少，溶液由無色變藍色，說明紅色粉末中含有Cu2O；【實驗反思】小明設(shè)計的實驗無法證明紅色粉末中是否含有Cu，原因是氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅。5．某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2xH2O)并進行組成測定，其制取的流程如下圖所示：已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。(2)浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是_________________；生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變____________色。(3)在其它條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為____________℃左右。(4)若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、_______(填化學(xué)式)等雜質(zhì)。(5)過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。 (6)測定晶體(CaCl2xH2O)的組成： CaCl2晶體于錐形瓶內(nèi)。，靜置。C．過濾、洗滌、干燥、稱量。①通過計算，確定x的值(寫出計算過程)。______________________。②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加__________，則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得的x值比實際值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不變”?！敬鸢浮? Ca(OH)2CaO+H2O 使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應(yīng) 藍 FeCl3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2 滴加碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生 偏大【解析】本題通過制取CaCl2晶體流程，考查了獲取信息并利用信息的能力，煉鐵的原理，鹽的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計算等，難度較大，綜合性較強，仔細審題，找出的用的信息結(jié)合已有知識進行分析解答。（1）根據(jù)煅燒前后廢渣的XRD圖譜可知，煅燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣分解生成氧化鈣和水，化學(xué)方程式是Ca(OH)2CaO+H2O；（2）浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應(yīng)；氨氣溶于水形成氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；（3）℃左右CaCl2的產(chǎn)率最高，℃左右；（4）若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，溶液的酸性較強，可能與氧化鐵反應(yīng)，生成氯化鐵，所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、FeCl3等雜質(zhì)；（5）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（
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