(化學(xué))九年級化學(xué)化學(xué)計算題技巧和方法完整版及練習(xí)題(編輯修改稿)
2025-03-29 22:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 【解析】【分析】【詳解】（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：53g10%=。（2）由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖A點時，溶液中碳酸鈉部分與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，所以，對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有：Na2CONaCl、NaHCO3；（3）由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖B點時，溶液中碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質(zhì)量為x 解得x=；（4）設(shè)C點對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為y 解得：y=5．，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為60g。求：⑴所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量；⑵反應(yīng)前鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）；（2）%【解析】【詳解】設(shè)所得反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)前鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z。x= y= z=（1）+=。（2）反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量為：+=50g，所以，反應(yīng)前鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。6．生鐵是鐵的合金，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行如下實驗：，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水）．回答下列問題：（1）當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為______時，反應(yīng)恰好完全，此時產(chǎn)生氣體質(zhì)量是______．（2）計算恰好反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．_____。（溫馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）【答案】50g 【解析】【分析】生鐵是鐵的合金，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，加入的稀硫酸溶液的質(zhì)量為50g時，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量?！驹斀狻浚?）生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水，由圖可知，鐵完全反應(yīng)用去的硫酸的質(zhì)量是50g。（2）設(shè)反應(yīng)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為x x= 答：?！军c睛】計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量時，要計算生成溶液的那部分，其它的雜質(zhì)不考慮。7．實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)從
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