(化學)九年級化學化學計算題技巧和方法完整版及練習題(編輯修改稿)
2025-03-29 22:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 【解析】【分析】【詳解】（1）53g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：53g10%=。（2）由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖A點時，溶液中碳酸鈉部分與鹽酸反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，所以，對應溶液中溶質(zhì)有：Na2CONaCl、NaHCO3；（3）由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖B點時，溶液中碳酸鈉恰好與鹽酸反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，設(shè)與碳酸鈉反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質(zhì)量為x 解得x=；（4）設(shè)C點對應的二氧化碳質(zhì)量為y 解得：y=5．，反應后所得溶液質(zhì)量為60g。求：⑴所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量；⑵反應前鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）；（2）%【解析】【詳解】設(shè)所得反應生成氯化鈉的質(zhì)量為x，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y，反應前鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z。x= y= z=（1）+=。（2）反應前鹽酸溶液的質(zhì)量為：+=50g，所以，反應前鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。6．生鐵是鐵的合金，化學興趣小組的同學為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．進行如下實驗：，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應，也不溶于水）．回答下列問題：（1）當?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為______時，反應恰好完全，此時產(chǎn)生氣體質(zhì)量是______．（2）計算恰好反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．_____。（溫馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）【答案】50g 【解析】【分析】生鐵是鐵的合金，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，加入的稀硫酸溶液的質(zhì)量為50g時，恰好完全反應，根據(jù)化學方程式計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。【詳解】（1）生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應，也不溶于水，由圖可知，鐵完全反應用去的硫酸的質(zhì)量是50g。（2）設(shè)反應生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為x x= 答：?！军c睛】計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量時，要計算生成溶液的那部分，其它的雜質(zhì)不考慮。7．實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)從
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1