(化學(xué))九年級化學(xué)化學(xué)計算題(一)解題方法和技巧及練習(xí)題含解析-(2)(編輯修改稿)
2025-03-29 22:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 驗數(shù)據(jù)如圖：（1）從圖可知，加入的NaOH先跟濾液中 _________ 反應(yīng)，后跟 _________ 反應(yīng)．（寫化學(xué)式）（2）該樣品中CuO的質(zhì)量是 _________ ．（3）計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）【答案】（1）HCl；CuCl2；（2）；（3）答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%【解析】（1）氫氧化鈉放入后開始并沒有沉淀產(chǎn)生，所以加入的NaOH先跟濾液中的鹽酸反應(yīng)再和溶液中的氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀；（2）依據(jù)方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O和CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl可知每個氧化銅的分子最終可以生成1個氫氧化銅分子，所以可建立關(guān)系式CuO～Cu（OH）2；設(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量是xCuO～Cu（OH）280 98x x=（3）設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是yCuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 80 98 y y=所以氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=8%6．生鐵是鐵的合金，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進行如下實驗：，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水）．回答下列問題：（1）當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為______時，反應(yīng)恰好完全，此時產(chǎn)生氣體質(zhì)量是______．（2）計算恰好反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．_____。（溫馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）【答案】50g 【解析】【分析】生鐵是鐵的合金，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，加入的稀硫酸溶液的質(zhì)量為50g時，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量?！驹斀狻浚?）生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水，由圖可知，鐵完全反應(yīng)用去的硫酸的質(zhì)量是50g。（2）設(shè)反應(yīng)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為x x= 答：?！军c睛】計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量時，要計算生成溶液的那部分，其它的雜質(zhì)不考慮。7．將20 g黃銅(銅和鋅的合金) g稀硫酸放入燒杯中恰好完全反應(yīng)，求：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量___。(2)反應(yīng)后燒杯里溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。【答案】 % 【解析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：+=；(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2x y x= y=反應(yīng)后燒杯里溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 答：，%【點睛】該題為文字計算題，解題關(guān)鍵是反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差為生成氣體質(zhì)量，反應(yīng)后溶液質(zhì)量要減去不溶雜質(zhì)質(zhì)量8．BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性，若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)向BaCl2溶液不
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