【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)計算題解題技巧(超強)及練習(xí)題(含答案)(編輯修改稿)
2025-03-30 22:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ___；_____。（3）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少_____（寫出計算過程）？【答案】 NaOH+HCl═NaCl+H2O FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl % 【解析】【詳解】（1）由圖可知。（2）酸首先要和氫氧化鈉反應(yīng)，當酸反應(yīng)完后，氯化鐵才和氫氧化鈉反應(yīng)，故有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。（3）由圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172g﹣160g＝12g；設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 解得x＝。氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝＝20%與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：160g20%＝32g 解得y＝該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是：＝%故答案為：（1）；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）%。5．向100克某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入濃度10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：（1）與混合液中的硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉是_____克。（2）求原混合溶液硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____?！敬鸢浮? 8% 【解析】【分析】根據(jù)圖求算與混合液中的硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉，結(jié)合與混合液中的硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求原混合溶液硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻坑蓤D可知與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80g﹣40g＝40g，則與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為40g10%＝4g設(shè)原混合溶液硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為xCuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓160 80100gx 4gx＝8%答：原混合溶液硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%?！军c睛】看清橫軸和縱軸，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉。6．現(xiàn)有Fe和Fe2O3的固體混合物，東東同學(xué)為了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，設(shè)計了如下實驗方案：（注意：100g是Fe與Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量）
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