【化學(xué)】九年級化學(xué)化學(xué)計算題解題技巧及經(jīng)典題型及練習(xí)題(含答案)(參考版)
2025-03-30 22:45本頁面
【正文】 （硫酸銅全部溶于水，%）【答案】(1)， （每空1分，共2分）（2） g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。設(shè)鋅的質(zhì)量為X，Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑65 161 2X Y 65：X=2： X=161：Y=2： Y=黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=75%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=%答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% %【解析】分析：（1）燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，利用鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量，最后根據(jù)100%求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，溶質(zhì)是硫酸鋅，可根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量可用鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量算出．解答：解：氫氣的質(zhì)量=26g+=．設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161 2x y ==x= y= （1）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=75%答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=%答：%點評：本題中反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量算法比較多，除了題中的那種算法外還可以用黃銅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量銅的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量算出，也可以用反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量銅的質(zhì)量算出．9．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解得=化肥樣品中(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：答：(1)方案1不合理，因為濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣；(2)化肥樣品中(NH4)%。 233 132⑵選用合理方案來計算 （NH4）2SO4樣品中（NH4）2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案2：乙同學(xué)另取等質(zhì)量的樣品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥。為測定該化肥樣品中（NH4）2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗探究小組的同學(xué)設(shè)計了以下方案進(jìn)行實驗（樣品中雜質(zhì)可溶，且不參與反應(yīng)）。解：設(shè)與硫酸鎂反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為x2NaOH
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