【化學(xué)】化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)練習(xí)(參考版)
2025-03-30 22:46本頁(yè)面
【正文】 求：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g．（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，求所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】（1）4．4克（2）80%（3）10．5%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量=12．5克+100克108．1克=4．4克，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，生成的氯化鈣的質(zhì)量為Y，CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O100 111 44X Y 4．4克列比例式得：100：X=44:4．4克 求得X=10克 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10／12．5100%=80%111：Y=44:4．4克 求得Y=11．1克濾液的質(zhì)量=108．1克（12．5克10克）=105．6克濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11．1／105．6100%=10．5%。（4）【解析】【分析】【詳解】（1）因?yàn)檠趸~反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變，起到改變化學(xué)反應(yīng)速率的作用，故其催化作用；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，得到生成氧氣的質(zhì)量為：+=；（3）氯酸鉀加熱分解生成氯化鉀和氧氣，故所的溶液中的溶質(zhì)為氯化鉀；設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為xX=所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（4）Y=答：。（3）所得濾液中溶質(zhì)是 ，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（不考慮過(guò)程中物質(zhì)的損失，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）該反應(yīng)中氧化銅起 作用。 g水中，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾得到濾液和黑色的濾渣。9．有關(guān)資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產(chǎn)生氧氣?！军c(diǎn)睛】觀察表格，看每次加入鹽酸，剩余固體量的變化情況，據(jù)此推出反應(yīng)的鹽酸的量和反應(yīng)的碳酸鈣的量。(2)由表格中數(shù)據(jù)可以看出第三次和第四次加入稀鹽酸時(shí)，剩余固體質(zhì)量不變化，,碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全，故碳酸鈣完全是第三次?！敬鸢浮? 3 % 【解析】【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)固體質(zhì)量不變時(shí)應(yīng)該為剩余的雜質(zhì)，第一次加入15g稀鹽酸，固體減少5g?=，則可以求出原60g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)第____次加入稀鹽酸時(shí),碳酸鈣已經(jīng)
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