【正文】 ①電池工作時，通入燃料的一極為負極，則如圖所示，a為負極，b為正極，電流從正極流向負極，則電子由a到b；②裝置構(gòu)成氫氧燃料電池，電池反應(yīng)產(chǎn)物只有水，環(huán)保無污染，則該電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O。②該電池反應(yīng)產(chǎn)物環(huán)保無污染，則該電池的總反應(yīng)式為____________。(5)如圖，a、b為多孔石墨電極(電極不參與反應(yīng))，插入W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，兩端分別通入X單質(zhì)和Z單質(zhì)，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(3)X與Z形成的二元化合物中，所含電子數(shù)為18的分子的化學(xué)式為______。(1)R與W形成化合物的電子式為________________________。15．短周期元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的位置如圖所示。、吸熱；(3)該反應(yīng)前后氣體體積可變，同溫同容下，要使乙和丙為等效平衡，則必須滿足等量等效，即用“一邊倒”的方法將C、D轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物A、B后，A、B的量必須與乙中A、B的量對應(yīng)相等，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，等效于A、B的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol，故還需要加入的A的物質(zhì)的量=63=3mol，加入的B的物質(zhì)的量=31=2mol，答案為3mol、2mol?！敬鸢浮?Lmin) 吸熱 3mol 2mol 【解析】【分析】【詳解】(1)甲中B起始濃度為3mol/L，4min內(nèi)B的濃度改變了3mol/L?，(B)= /L247。（2）在溫度T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________，由下表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。14．T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g）， 4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡，；t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡。【答案】K、F不再移動 ＝ 【解析】【分析】（1）①當(dāng)物質(zhì)的量不發(fā)生變化時達到平衡狀態(tài)，此時隔板K和活塞F不再移動；②根據(jù)可逆反應(yīng)的特征進行分析；（2）①體積固定，恒溫、恒壓容器中，兩邊達到的平衡狀態(tài)相同，乙中的He對平衡無影響；②根據(jù)轉(zhuǎn)化率的概念進行計算。（2）若一開始就將K、F固定，其它條件均同（1），則達到平衡時：①甲、乙中C的物質(zhì)的量的關(guān)系是甲__________乙（填“＞”、“＜”或“＝” ）。回答下列問題：①可根據(jù)________現(xiàn)象來判斷甲、乙中反應(yīng)都已達到平衡。13．（1）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入和，乙中充入和，此時K停在0處。(La．v(A)= 2v(B) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等c．v逆(A)=v正(C) d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變（7）由圖求得平衡時A的體積分數(shù)______。（5）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為____。Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在03分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____有關(guān)。12．Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。C；故答案為：80%；250176。L－1L－1工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三 種催化劑進行了如下實驗(其他條件相同) ①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3105倍；②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3105倍；③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1106倍；已知：T1 T2 T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是__(填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是_______________________________________________。L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________，此時的溫度為_______________從上表中選擇)（5）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=519kJ（4）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。L－1L－1L－1s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（2）經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)＝ mol11．已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)，某溫度下，在2 L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示?！敬鸢浮? ②和③ ①和② 102 【解析】【分析】（1）根據(jù)題中信息及化合價升降法配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)電子守恒計算出1mol草酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關(guān)系；（2）根據(jù)探究溫度對反應(yīng)速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對反應(yīng)速率影響時除了濃度不同，其他條件必須完全相同分析；（3）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達式計算出反應(yīng)速率。L－1(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是_____________。L－1體積/mL濃度/ mol該小組設(shè)計了如下的方案。+2MnSO4（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4【詳解】（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl；②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；（2）①n(X2+)=n(Cl2)==，M===64g/mol，因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；②由電極反應(yīng)2Cl－2e=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2n(Cl2)=2=。②電路中通過___個電子。（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液，(標準狀況下)。②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。電極產(chǎn)物與電解質(zhì)必須能共存，如Al電極，若先考慮生成Al3+，則在酸性電解質(zhì)中，能穩(wěn)定存在，Al3+為最終的電極產(chǎn)物；若在堿性電解質(zhì)中，Al3+不能穩(wěn)定存在，最終應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2?！军c睛】判斷原電池的電極時，首先看電極材料，若只有一個電極材料能與電解質(zhì)反應(yīng)，該電極為負極；若兩個電極材料都能與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，相對活潑的金屬電極作負極。答案：2Al 6e? +8OH? =2AlO2+4H2O；4H++ 2e? +2NO3? =2NO2↑+2H2O；(2)鉛蓄電池放電時，正極反應(yīng)為PbO2得電子，生成PbSO4等，電極反應(yīng)式為4H++ 2e? +SO42? +PbO2=PbSO4+2H2O；充電時陰極為PbSO4獲得電子轉(zhuǎn)化為Pb，電極反應(yīng)式為PbSO4+2e?=Pb+SO42??！驹斀狻?1) Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能與NaOH溶液，在堿性溶液中，負極Al失電子轉(zhuǎn)化為AlO2，電極反應(yīng)式為2Al 6e? +8OH? =2AlO2+4H2O。Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入濃硝酸中，形成原電池，由于Al發(fā)生鈍化，所以Cu作負極，Al作正極，正極為溶液中的NO3獲得電子，生成NO2氣體。(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池，由于其電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價格低廉，所以在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，寫出鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)______________________；充電時的陰極反應(yīng)____________________。寫出插入稀NaOH溶液中形成原電池的負極反應(yīng)________________?！驹斀狻浚?）從圖象分析，隨反應(yīng)時間的延長，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧