佛山【化學(xué)】化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的專項培優(yōu)-易錯-難題練習(xí)題(含答案)(參考版)
2025-04-01 22:24本頁面
【正文】 。L－1，由于溶液的體積未變， mol【詳解】I. (1)根據(jù)題目提供的總反應(yīng)方程式可知，KMnO4作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故石墨a是正極，故答案為：a；還原；(2)電池工作時，SO42向負極移動，即向乙燒杯移動，故答案為：乙；(3)甲燒杯中的電極反應(yīng)式為MnO4＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；乙燒杯中的電極反應(yīng)式為5Fe2＋－5e－=5Fe3＋，故答案為：MnO4－＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；5Fe2＋－5e－=5Fe3＋；(4)溶液中的MnSO4濃度由1 molL－1，由于溶液的體積未變， mol【答案】a 還原 乙 MnO4－＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O 5Fe2＋－5e－=5Fe3＋ A C Co－2e－=Co2+ 增大 Co2++ H2 PO2－+3OH－ =Co+ HPO32－+ 2H2O 【解析】【分析】I. (1)根據(jù)題目提供的總反應(yīng)方程式可知，KMnO4作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；(2)電池工作時，SO42向負極移動；(3)甲燒杯中的電極反應(yīng)式為MnO4＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；乙燒杯中的電極反應(yīng)式為5Fe2＋－5e－=5Fe3＋；(4)溶液中的MnSO4濃度由1 mol(7)電解一段時間后，陰極室溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)A、B、C均為離子交換膜，其中為陽離子交換膜的是____________。L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。(3)兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為甲_____________________；乙____________________?；卮鹣铝袉栴}：(1)此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol32g/mol=，因此實際放出氣體的物質(zhì)的量是：++=，故答案為：；（5）要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則陽極應(yīng)該為Cu電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，故答案為：把C電極換成Cu電極，把NaCl溶液換為硫酸銅溶液。試回答：(1) 丙池是____________（填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是________________，丙中c極電極名稱是_____________________；(2)乙中Cu極的電極反應(yīng)式是__________，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為__________g；(3)閉合電鍵K一段時間后，丙池中生成兩種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是_________________；（4）丙池中反應(yīng)進行較長時間后， g，（不考慮氣體在水中的溶解），則實際放出氣體的物質(zhì)的量是______________mol；（5）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進_________________________。【點睛】在利用電極質(zhì)量變化求解時，需弄清質(zhì)量變化的原因，對于此題來說，只有負極金屬失電子導(dǎo)致電極質(zhì)量減輕，若溶液中的陽離子在正極得電子生成金屬附著在正極上，則情況變得復(fù)雜，解題時需理順關(guān)系，方能不出差錯。根據(jù)電子守恒Zn——H2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為= L。(2)由電子守恒，可求出通過導(dǎo)線的電子數(shù)。13．將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為41g，試計算：(1)產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________；(2)通過導(dǎo)線的電子數(shù)為_________(用NA表示)?！驹斀狻浚?）由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1molHCl，——Cl鍵，+=，形成1molH—，形成化學(xué)鍵放出的熱量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為（—）=，故答案為：放出；；（2）H2和Cl2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，由圖可知，甲中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，乙中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故選甲，故答案為：甲。甲、乙兩圖中，能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____填“甲”或“乙”。則由和反應(yīng)生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的熱量?！驹斀狻縜．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=436kJ?mol1+243 kJ?mol1431kJ?mol1=?mol1，故a正確；b．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=436kJ?mol1+243 kJ?mol1(2431)kJ?mol1=183 kJ?mol1，故b正確；c．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=(2431)kJ?mol1(436kJ?mol1+243 kJ?mol1)△H=+183 kJ/mol，故c正確；d．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=436kJ?mol1+243 kJ?mol1431kJ?mol1=?mol1，故d錯誤；故答案為d。應(yīng)用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。【詳解】(1)氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；(2)，2=， kJ?mol1；(3)物質(zhì)的量與熱量成正比，結(jié)合焓變及狀態(tài)可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?mol1；(4)由①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=?mol1，②Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=+?mol1，結(jié)合蓋斯定律可知，②+①2得到Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)，△H2=(?mol1)2+(+?mol1)=?mol1。mol1則ΔH2＝___kJ（4）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一
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