【正文】 掌握原電池構(gòu)成條件及反應原理是本題解答的關鍵。電子從負極流向正極，陽離子從負極移向正極，由于電流方向為正電荷移動方向，所以電流從正極Cu經(jīng)外電路流向負極Zn?！敬鸢浮夸\ 失去 氧化 Zn2e=Zn2+ 銅 鋅 銅片表面有氣泡產(chǎn)生 【解析】【分析】鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極流向正極，陽離子從負極移向正極，以此解答?！敬鸢浮?H++NO3+e=NO2+H2O 正 鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發(fā)生反應 【解析】【分析】【詳解】0到t1這段時間，由于金屬活動性：AlCu，因此Al作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，濃硝酸電離產(chǎn)生的NO3在正極Cu上得到電子，發(fā)生還原反應產(chǎn)生NO2氣體，正極反應式為2H++NO3+e=NO2+H2O，溶液中的H+不斷移向正極；t1時，由于室溫下鋁被濃硝酸氧化產(chǎn)生Al2O3，覆蓋在金屬Al表面，使Al不能進一步發(fā)生反應而發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻礙鋁進一步發(fā)生反應，此時銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，銅作負極，鋁作正極，導致電子移動的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)。常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。②原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以溶液中氫氧根離子和硫酸根離子向A極移動；(2)①該裝置是電解池，碳棒是陽極，鋅棒是陰極，電解時，鋅棒上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子導致溶液呈堿性，加入酚酞后溶液變紅；②電解時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧化鈉，所以電池反應式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③B極產(chǎn)生氯氣，生成的氯氣的物質(zhì)的量為=，根據(jù)電解總反應可知生成的n(NaOH)=，溶液中c(OH)==，所以溶液pH=12；④如果要想使電解后的溶液恢復到原溶液，應遵循“析出什么加入什么”的思想加入物質(zhì)，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，所以應該加入氯化氫。④向電解后的電解質(zhì)溶液中加入或通入_______（填試劑名稱），能使溶液復原。②電解過程總反應的化學方程式是________________________。②反應過程中，溶液中SO42－和OH－離子向_____極（A或B）移動。13．如右圖所示，常溫，U形管內(nèi)盛有100mL的某種溶液，請按要求回答下列問題。molH2同時消耗nmolCO，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；d．無論反應是否達到平衡狀態(tài)容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量都不隨時間改變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；故選a【詳解】：（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式及元素守恒知，反應物還有C，所以該反應方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，K增大說明平衡正向移動，所以正反應是吸熱反應，故答案為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；【答案】C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 吸熱 at2時改變了某種條件，改變的條件可能是___、___。（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___（選填編號）。12．一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應，其平衡常數(shù)表達為：K=。【答案】2 ②和③ ①和② 102 【解析】【分析】（1）根據(jù)題中信息及化合價升降法配平反應的化學方程式，然后根據(jù)電子守恒計算出1mol草酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關系；（2）根據(jù)探究溫度對反應速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對反應速率影響時除了濃度不同，其他條件必須完全相同分析；（3）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應速率表達式計算出反應速率。L－1(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_____________。L－1體積/mL濃度/ mol該小組設計了如下的方案。+2MnSO4（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4【詳解】（1）從圖象分析，隨反應時間的延長，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應物沒有完全反應，所以反應為可逆反應，根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線是b；故答案為：b；（2）0～2s內(nèi)v(NO)= =()，同一化學反應同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，(L?s)；故答案為： (L?s)；（3），v(NO2)＝2v(O2)為正反應速率之比，不能說明正逆反應速率相同，無法判斷正逆反應速率是否相等，故A錯誤；，壓強不變說明正逆反應速率相等，各組分濃度不變，故B正確；C. 恒容容器，反應物生成物都是氣體質(zhì)量不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；，反應物生成物都是氣體質(zhì)量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B；故答案為：B。L－1(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。10．在800℃時，2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)，反應體系中，一氧化氮的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示：時間/s012345n(NO)/mol(1)如圖表示NO2的物質(zhì)的量濃度變化的曲線是________。【點睛】本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動性強弱判斷正負極，要根據(jù)失電子難易程度確定負極，為易錯點。【詳解】（1）甲中鎂與硫酸優(yōu)先反應，甲池中正極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應式為：2H＋＋2e=H2↑；（2）乙池中負極上鋁失電子在堿性條件下生成AlO2，電極反應式為2Al＋8OH－6e=2AlO2＋4H2O；（3）乙池中鋁與氫氧化鈉反應，鎂與氫氧化鈉不反應，總反應的離子方程式為：2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑；（4）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據(jù)作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強，故答案為：Mg；Al；（5）A．根據(jù)甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質(zhì)溶液有關，故A正確；B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關，故B錯誤；、C．該實驗說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，故C錯誤；D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產(chǎn)物不同，所以應具體問題具體分析，故D正確；故選AD；（6）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負極”這種做法不可靠。由于鋁與堿的反應是一個特例，不可作為判斷金屬性強弱的依據(jù)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案__(如可靠，此空可不填)。（4）如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出__活動性更強，而乙會