【正文】 可得，同時生成硫酸鈉和氯化鈉，反應的化學方程式為：，與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負極是失電子生成，電極反應為：，故答案為：；。②若c為稀H2SO4時，則a的電極材料為___，該極電極方程式為__?！军c睛】構成原電池的兩個電極中并不是較為活潑的金屬一定就會做負極，要結合具體的環(huán)境去判斷發(fā)生的總反應，再判斷正負極。(3)若只閉合S3，該裝置屬于_______，銅極作_______極，鋅極上的電極反應式為_______，總反應的化學方程式為_______。(2)若只閉合S2，裝置中有外接電源，該裝置為電解池，將電能轉為化學能，與電源正極相連的鋅極作陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn2e=Zn2+?！军c睛】有外接電源的是電解池，沒有外接電源的是原電池，原電池里負極發(fā)生氧化反應，電解池里陽極發(fā)生氧化反應?！敬鸢浮垦趸? Cu－2e－=Cu2＋ 負 Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O Cu(或銅) Fe3＋＋e－=Fe2＋ 【解析】【分析】【詳解】(1)雖然鐵比銅活潑，但是鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅被氧化，即銅電極為負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為Cu－2e－=Cu2＋；(2)鎂雖然比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，所以該原電池中Al被氧化，即Al為負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(3)根據(jù)總反應2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2可知Cu被氧化，F(xiàn)e3+被還原，原電池中負極發(fā)生氧化反應，所以負極材料為Cu；正極發(fā)生還原反應，電極方程式為Fe3＋＋e－=Fe2＋。(2)950℃時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是_______（填序號）。【答案】 b d 950℃ 利用鉀的狀態(tài)與其他物質(zhì)不同，可以將氣態(tài)鉀分離出來，②降低了產(chǎn)物的濃度，使平衡正向移動 【解析】【分析】(1)由圖象中曲線變化可知，溫度越高鉀元素的熔出率，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，據(jù)此判斷；(2)該轉化過程沒有氣體參與，應使反應物充分接觸提供反應速率；(3)根據(jù)圖象曲線變化可知，溫度越高，鉀元素的熔出率和熔出速率都增大；(4)K為氣態(tài)，將鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動。L1硫酸溶液中，乙同學將電極放入6mol（3）寫出乙池中總反應的離子方程式__?！敬鸢浮?H＋＋2e=H2↑ 2Al＋8OH－6e=2AlO2＋4H2O 2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑ Mg Al AD 不可靠 將兩種金屬作電極連上電流計后插入電解質(zhì)溶液，構成原電池，利用電流計測定電流的方向，從而判斷電子流動方向，再確定原電池正負極 【解析】【分析】甲同學依據(jù)的化學反應原理是Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，乙同學依據(jù)的化學反應原理是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。可行實驗方案如：將兩種金屬作電極連上電流計后插入電解質(zhì)溶液，構成原電池，利用電流計測定電流的方向，從而判斷電子流動方向，再確定原電池正負極。(2)用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝__________。s－1 B 【解析】【分析】（1）從圖象分析，隨反應時間的延長，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應物沒有完全反應，是可逆反應，根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)△v=計算一氧化氮的反應速率，再結合同一化學反應同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的反應速率；（3）化學平衡的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變。===K2SO4編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃溶液顏色褪至無色所需時間/s濃度/ mol(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間t1為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v（KMnO4）＝_______ mol【詳解】（1）根據(jù)反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，利用化合價升降相等寫出反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價為+3價，變成二氧化碳后化合價總共升高了2（43）價，所以每消耗1mol H2C2O4轉移2mol電子；為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=；故答案為：2；；（2）探究溫度對化學反應速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實驗編號是：②和③；探究反應物濃度對化學反應速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實驗編號是①和②；故答案為：②和③；①和②；（3）草酸的物質(zhì)的量為：?L1=，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：?L1=，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：：=5：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：，這段時間內(nèi)平均反應速率v（KMnO4）==?L1?min1；故答案為：102。a．v正(H2O)=v逆(H2) b．容器中氣體的相對分子質(zhì)量不隨時間改變c．消耗nmol H2同時消耗nmolCO d．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變（3）該反應的v正 隨時間變化的關系如圖。b 升高溫度 增大水蒸汽的濃度 （L﹒min） 【解析】【分析】（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式及元素守恒知，反應物還有C，所以該反應方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；（2）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；（3）改變條件時反應速率增大，改變的條件可能是溫度、壓強、反應物濃度；（4）反應速率=。b；（3）改變條件時反應速率增大，改變的條件可能是升高溫度、增大壓強、增大反應物濃度，故答案為：升高溫度；增大水蒸汽的濃度；（4）反應速率 ，（L﹒min）。（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K1，合并K2，則：①A電極可觀察到的現(xiàn)象是__________________________?！敬鸢浮控? Cu2++2e=Cu A 產(chǎn)生氣泡，電極附近溶液變紅 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 12 氯化氫 【解析】【詳解】(1)①該裝置是原電池，鋅作負極，碳作正極，正極上銅離子得電子生成銅發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu2++2e=Cu；0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____，溶液中的H+向_____極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。【詳解】(1)Zn、Cu、H2SO4構成原電池，由于金屬活動性ZnCu，所以Zn為原電池的負極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，負極的電極反應式為Zn2e=Zn2+；(2)銅為正極，溶液中的H+在正極上得電子發(fā)生還原反應，2H++2e=H2↑，會看到正極Cu片上不斷產(chǎn)生氣泡。